RELATÓRIO LABORATÓRIO PH

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ESUCRI	Comment by Erlon Mendes: ESCOLA SUPERIOR DE CRICIÚMACURSO DE ENGENHARIA CIVIL
ENGENHARIA CIVIL
ANA PAULA BURATTI
JERÕNIMO SCHFFER	Comment by Erlon Mendes: Acento errado.
MIRELY PAGANI MIGUEL
ROSANA GONÇALVES
FUNÇÕES INORGÂNICAS – PH
CRICIÚMA, 2015
ANA PAULA BURATTI
JERÔNIMO SCHFFER
MIRELY PAGANI MIGUEL
ROSANA GONÇALVES
FUNÇÕES INORGÂNICAS – PH
Relatório apresentado à disciplina química tecnológica do curso de engenharia civil ministrado pelo professor Erlon Mendes	Comment by Erlon Mendes: Erro de concordância verbal. É ministrada, que concorda com disciplina.
CRICIÚMA, 2015
RESUMO	Comment by Erlon Mendes: Resumos resumem o trabalho todo, apresentando inclusive os pHs obtidos e principais conclusões. Como não é item essencial, não será avaliado.
Apresenta-se neste relatório, principalmente, o estudo do pH, onde através de meios didáticos e experimentais aborda-se o conceito do potencial hidrogênico e pesquisas sobre o pH de alguns meios relatando especificamente o que foi feito em experimento.
	Comment by Erlon Mendes: Usem quebra de página, não linhas em branco para escrever em nova página.
 
INTRODUÇÃO
O potencial hidrogênico (pH) é uma escala logarítmica que mede o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma determinada solução, variando de acordo com a temperatura e a composição de cada solução, onde as substâncias em geral podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-.	Comment by Erlon Mendes: Frase está grande demais, quase se perdendo no que se propõe a dizer. Precisa de um ponto em alguma parte dela.	Comment by Erlon Mendes: Da mesma.	Comment by Erlon Mendes: Ponto.	Comment by Erlon Mendes: Tirem.	Comment by Erlon Mendes: Maiúsculo.	Comment by Erlon Mendes: Sem espaço antes de vírgula.	Comment by Erlon Mendes: Este é um espaçamento estranho. Selecionem a opção “mostrar tudo (Ctrl+Shift+8)” para vê-lo.
Para medir o pH tem-se o medidor de pH, ou pHmetro, que consiste em um eletrodo acoplado a um potenciômetro, o qual converte o valor de potencial do eletrodo em unidades de pH. A escala de pH tem valores de 0 à 14, para o qual as substâncias consideradas ácidas tem valor de 0 à 7, e as substâncias básicas de 7 à 14, lembrando que o 7 é considerado um valor neutro.	Comment by Erlon Mendes: Vírgula.	Comment by Erlon Mendes: Tirem.
O potencial hidrogênico na engenharia civil mostra-se através de varias coisas, como por exemplo o concreto e sua corrosão. Neste caso o potencial do processo de corrosão depende do equilíbrio das reações de corrosão e estas dependem do pH. O diagrama de equilíbrio termodinâmico mostra que o pH juntamente com o potencial eletroquímico estabelecem condições termodinâmicas para que os óxidos da capa passiva do concreto não sejam mais estáveis, gerando assim a corrosão.	Comment by Erlon Mendes: Nunca escrevam esta palavra em relatórios.	Comment by Erlon Mendes: Espaço em excesso.	Comment by Erlon Mendes: Vírgula.	Comment by Erlon Mendes: Vírgula.
	Comment by Erlon Mendes: Usem quebra de página, não linhas em branco para escrever em nova página.
OBJETIVOS
Pesquisa didática sobre o pH;	Comment by Erlon Mendes: Nada disso. Aprender ou pesquisar nunca devem estar entre os objetivos. O objetivo deste experimento é bem direto. Medir o pH de amostras de água, Coca-Cola, detergente, cimento, calcário e solução de NaOH 0,1 mol/L.
Realização experimental;
Realização do trabalho em grupo (relatório)
Formatação do corpo de texto
Entrega do relatório
	Comment by Erlon Mendes: Quebra de página.
REFERENCIAL TEÓRICO
PHMETRO
Atualmente, existem dois tipos de pHmetro utilizado em laboratórios de química, o de bolso (portátil) e o de bancada. Em resumo, ambos são aparelhos técnicos com objetivo de medir a concentração de pH (potencial de hidrogênio). O pHmetro de bancado é mais comum ser encontrado em laboratórios, sendo que seu kit de aparelhamento é composto de um pHmetro de bancada (110v ou 220v), um eletrodo universal de ph, um cabo de força padrão, cinco tampões de calibração de ph7, cinco tampões de ph10, cinco fusíveis Ø5x20mm de 0.25ª, uma capa de proteção, um braço suporte para eletrodos e um manual de instrução. O aparelho consiste em um eletrodo acoplado a um potenciômetro (aparelho que mede a diferença de potencial).	Comment by Erlon Mendes: Fonte de tudo isso? Material sem citação não tem valor científico.	Comment by Erlon Mendes: Erro de concordância verbal. Utilizados concorda com tipos, portanto fica no plural.	Comment by Erlon Mendes: Tirem isso.	Comment by Erlon Mendes: Não existe isso. Ou é pH ou é concentração.	Comment by Erlon Mendes: Espaço em excesso.	Comment by Erlon Mendes: pH.	Comment by Erlon Mendes: Difícil ser vendido com o aparelho, quanto mais cinco. É mais comum calibrar com tampões pH4 e pH7.	Comment by Erlon Mendes: pH	Comment by Erlon Mendes: Å
Funcionamento do PHmetro	Comment by Erlon Mendes: Minúsculo.
O funcionamento correto do pHmetro inicia com a calibragem, que deve ser feita de acordo com a frequência de uso do equipamento. Para os casos de usos diários, não é necessário à calibragem frequente, entretanto, para os casos onde o uso do equipamento não se refere há todos os dias, a calibragem deve ser feita antes de qualquer medição. 	Comment by Erlon Mendes: Calibração.	Comment by Erlon Mendes: Sem crase.	Comment by Erlon Mendes: Calibração.	Comment by Erlon Mendes: Ponto.	Comment by Erlon Mendes: Não ocorre.	Comment by Erlon Mendes: Calibração.
Inicialmente, liga-se o pHmetro e deixe durante alguns minutos aquecendo e estabilizando os componentes eletrônicos, retire a proteção da membrana do eletrodo e libere a entrada de ar, lave bem este eletrodo e enxugue com papel higiênico macio, com muito cuidado, mergulhe o eletrodo e o sensor de temperatura na solução tampão ph7 e depois na solução tampão ph4, e ajuste a chave seletora da função para leituras de ph, com o potenciômetro (potenciômetro de ajuste de calibração do tampão ph7), medir a temperatura da solução, ver na tabela ph/t inscrita no frasco da solução tampão que acompanha o aparelho, ajuste o valor exato do ph de acordo com a temperatura, retire o eletrodo e o sensor da solução tampão, enxague ambos com água destilada e enxugue com papel neutro sem esfregar a membrana, concluindo assim a calibração do pHmetro e iniciando a medição da concentração de ph da amostra desejada.	Comment by Erlon Mendes: Relatórios devem ser impessoais. Nunca botem palavras assim, como se estivessem conversando com alguém.
Após a calibragem, inicia-se o procedimento de medição. Primeiramente, deve-se ter em mãos, o béquer com a solução requisitada para analise, em seguida, coloca-se o eletrodo com o sensor dentro desta solução, que obterá o potencial do eletrodo (mv), onde aparecerá no visor do aparelho (digital) o valor em milivolts. Este resultado deve ser convertido para uma escala de ph, que obterá o nível de ph da solução requisitada.
Eletrodo
O eletrodo de vidro é o mais utilizado nos aparelhos de phmetro, para analise de ph em soluções, o mesmo, é composto de um bulbo de vidro fino que contém em seu interior, uma solução de ácido clorídrico de concentração (0,1N - 1N), onde está imerso um fio de platina e um conjunto de eletrodo de referência (calomelano ou prata/cloreto de prata). O objetivo e sua funcionalidade, como conjunto de todas as partes de seu componente, é funcionar como medidor de potencial da concentração hidrogeniônica, por meio da sua membrana seletiva para os íons de hidrogênio, quando em contato com a amostra.	Comment by Erlon Mendes: H maiúsculo. O relatório contém muitos erros. Vou parar de corrigircada um deles. Leiam tudo antes de entregar.
Solução Tampão
As soluções tampão, ou reguladoras (buffer), são utilizadas para calibrar o pHmetro, pois a água pura sofre variações intensas, quando se adiciona um ácido ou uma base, e essas soluções tampão mantêm o ph, mesmo com a adição desses elementos, em resumo pode-se afirmar que uma solução tampão é uma solução em que o ph resiste à mudança quando ácidos ou bases fortes são adicionados, sendo assim, podem ser utilizados sempre que necessitar de um meio com ph aproximadamente constante.
A solução tampão pode ser formada ou por um ácido de fraco com um sal, ou por uma base fraca e um ácido A preparação desta solução é realizada pela dissolução dos produtos em água. 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL	Comment by Erlon Mendes: Isso tudo o que está embaixo não é um procedimento experimental, mas sim os resultados e discussões do seu trabalho.
ESTUDO DO PH
A escala logarítmica de pH varia de 0 a 14 e simboliza a acidez de uma solução. Um PH menor que 7 é ácido, enquanto que um maior do que 7 é básico e igual a 7 é neutro. Matematicamente falando, o pH é o logaritmo negativo da concentração molar de íons (H+) na solução: PH=log(H+).
 Realizados testes de pH em laboratório com os seguintes materiais: água, refrigerante de cola, detergente, cimento, cal hidratado e NaOH. Cada mostra foi diluída em 50 ml de H2O, para facilitar a medição do pH.
 Tabela 1.1- tabela de medição de PH
	MATERIAL
	DILUIÇÃO EM:
	QUANTIDADE 
	PH
	ÁGUA
	50ml de água
	50ml de água
	7
	COLA
	50 ml de água
	50ml de cola
	3
	DETERGENTE
	50ml de água
	20ml de detergente
	7
	CIMENTO
	50ml de água
	1 g de cimento
	11
	CAL HIDRATADO
	50ml de água
	1 g de cal hidratado
	11
	Na OH
	50ml de água
	50 ml de Na OH
	14
 *A água com pH 7, encontra-se com o pH neutro, ideal para o consumo. 
*Refrigerante de Cola, com pH 3 encontra-se muito ácido embora sua acidez elevada não faz mal ao nosso estômago, quando consumida moderadamente, pois o estômago humano tem um PH que varia a 1,5 a 2. Mas o seu consumo pode ocasionar erosão dos dentes devido ao seu pH ácido.
*Detergente com pH 7, é neutro ótimo para utilização da limpeza doméstica pois seu pH neutro não causa danos a pele humana, pois o pH da pele varia de 4,6 a 5,8.
*O cimento de pH 11 é básico, sendo mais vulnerável a corrosão em contado com outros pH mais ácidos, por exemplo, em regiões com precipitação de chuva ácida, a chuva ácida apresenta dióxido de carbono ( CO2), essa chuva encontra-se com pH em torno de 5,4, podendo danificar a construção devido a corrosão do cimento isso aplica-se também ao cal hidratado que também é usado na construção civil e seu pH também é 11, sendo um pH básico.
*O Hidróxido de Sódio (NaOH) é uma base forte que se dissocia completamente na água de acordo com seguinte equação: NaOH=Na(+) + 0H(-). O produto da concentração de íons H(+) e OH(-) é constante: H(+) x OH(-) = 10^ (-14). Mostrando que o PH 14 obtido na amostra analisada de NaOH fica igual à :
POH= LOG [OH-]	Comment by Erlon Mendes: Não é o local para isso, mas se fosse, equações devem ser escritas usando a ferramenta de equações do Word e devem ser enumeradas conforme as normas da ABNT.
NaOH --- PH
PH + POH = 14
14+POH=14
POH=0
POH=10° [OH-]
[OH-]= 1 mol /L .
CONCLUSÕES
Os experimentos realizados conforme este relatório, mostra a importância do pH nos meios em comum, assim, evidenciando que qualquer meio depende de seu pH, onde muitas vezes pode ser prejudicial ao ser humano ou não, como por exemplo a coca-cola, um refrigerante de alto consumo mas que seu pH é ácido o suficiente para quase se igualar ao pH do estomago.	Comment by Erlon Mendes: Só enrolação.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
HAGE, David. Química analítica e análise quantitativa: Físico-Química. 1ª ed. São Paulo, 2011. 	Comment by Erlon Mendes: Não citaram nada disso. Está tudo fora da norma ABNT.
Gonçalves, M. L. Métodos Instrumentais para Análise de Soluções, Lisboa, 1980
PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; Química na Abordagem do Cotidiano, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo/SP- 1998.