Lista de exercicios Química

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Lista de exercícios 
Equações Químicas e Fórmulas 
 
1. A fórmula molecular da cafeína é C8H10O2N4. Uma amostra contendo 0,150 mol 
de moléculas de cafeína, quantos mols de átomos de C, H, O, N estão presentes? 
2. 86,8 g de X reagem completamente com 112,0 g de Y, formando um composto 
cuja fórmula mínima é: [Dados: massas molares (g/mol) - X = 31 e Y = 16]. 
3. Um sal hidratado de sódio apresenta a seguinte composição centesimal (em 
massa). Sódio = 14,3%; Enxofre = 10,0%; Oxigênio = 19,9% e Água = 55,8%. 
Qual a fórmula “mínima” do sal. 
[Dados: massas molares (g/mol) - H = 1,008; O = 16,0; Na = 23,0; S = 32,0]. 
4. A cafeína é o principal estimulante contido no café, pode analisar-se queimando 
este em uma corrente de oxigênio e pesando os óxidos formados. A análise por 
este método mostra que a cafeína consta de 49,48% (massa) de C, 5,19% de H, 
28,85% de N e 16,48% de O. Qual a fórmula empírica? 
[Dados: massas molares (g/mol) - C = 12,01; H = 1,008; N = 14 e O = 16,0] 
5. A fórmula mínima de um composto formado por nitrogênio e hidrogênio, cuja 
análise de 32 g de uma amostra revelou a presença de 87,5% (% em massa) de 
nitrogênio, é: [Dados: massas molares (g/mol) - N = 14 e H = 1,008] 
6. O silício é um elemento utilizado na fabricação de transistores. Quantos gramas 
de silício são obtidos em 2,5 mols deste elemento? 
[Dado: massa molar (g/mol) - Si = 28,1] 
7. Uma substância possui fórmula mínima C4H5N2O e massa molecular 194. O 
número de átomos de nitrogênio, contidos em uma única molécula da substância? 
[Dados: massas molares (g/mol) - C = 12,01; H = 1,008; N = 14; O = 16] 
8. O ferro é um elemento químico usado na confecção de utensílios há séculos. Um 
dos problemas para sua utilização é a tendência à oxidação. Dentre os produtos de 
oxidação possíveis, dois óxidos - óxido 1 e óxido 2 - apresentam, respectivamente, 
70,0% e 77,8% em ferro. Dê as fórmulas mínimas para os óxidos 1 e 2. 
[Dados: massas molares (g/mol)- Fe = 56 e O = 16] 
9. O número de átomos de cobre existente em 10–8g desse metal é, 
aproximadamente: 
[Dados: massa molar (g/mol) - Cu = 63,5; número de Avogadro = 6 . 1023] 
10. Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor 
em prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente 
recebeu em sua arcada dentária é de, aproximadamente (Dados: massa molar 
(g/mol) - Ag = 108; número de Avogadro = 6,0 . 1023): 
 
Lista de exercícios 
Equações Químicas e Fórmulas 
 
Respostas: 
1. 
2. X2Y5 
3. Na2SO4.10H2O 
4. 
5. NH2 
6. 70,25g 
7. 4 
8. Fe2O3 e FeO 
9. 1014 
10. 12,0 . 1019 átomos de Ag