Relatório Preparo de Solução e Padronização

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Universidade do Estado de Mato Grosso
Curso de Agronomia
Química Geral e Analítica
Professor: Adley Bergson
Prática 06
Preparo de solução e padronização
Acadêmicos: Alice Casagrande
Fernando Oliveira
Wanessa Laryssa
14 de julho de 2017
Tangará da Serra - MT
Introdução
Solução é uma mistura homogênea constituída por duas ou mais substâncias numa só fase. As soluções são formadas por um solvente (geralmente componente em maior quantidade) e um ou mais solutos (geralmente componente em menor quantidade). As propriedades químicas e físicas de uma mesma solução são constantes em toda sua extensão, todavia dependem da composição que pode variar de solução para solução, as soluções são classificadas de acordo com: o estado de agregação da solução, que pode ser sólida (ligas metálicas de bronze, latão), líquida (água do mar constituída principalmente por NaCl) e gasosa (ar); a proporção entre soluto e solvente, que pode ser diluída (apresenta uma baixa relação soluto/solvente) e concentrada (apresenta alta relação soluto/solvente); a natureza do soluto que pode ser molecular (o soluto é uma substância molecular, como por exemplo, açúcar e água) e iônica (o soluto é uma substância iônica, como por exemplo, sal e água); por último à solubilidade, que pode ser saturada (onde o soluto dissolvido e o não dissolvido estão em equilíbrio dinâmico entre si), insaturada (solução que contém uma quantidade de soluto inferior à solubilidade a uma dada temperatura) e supersaturada (solução que contém uma quantidade de soluto superior à solubilidade a uma dada temperatura).
No preparo de soluções, como em todo procedimento experimental, alguns erros podem ser cometidos. Eles têm como causas comuns o uso inadequado da vidraria, as falhas na determinação da massa e de volume e a utilização de reagentes de baixo grau de pureza, entre outras. Através do processo de padronização é possível verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se da concentração da solução desejada. 
Existem substâncias com características bem definidas, conhecidas como padrões primários e secundários, que são utilizadas como referência na correção da concentração das soluções através do procedimento denominado Padronização.
Quando uma solução de NaOH é preparada, muitas vezes, sua real concentração não é exatamente a calculada, pois esta base é higroscópica e passível de contaminação por CO2, o que diminui a concentração de NaOH na solução. 
Para a titulação, saber a concentração exata da solução é extremamente importante, por isso soluções são padronizadas através de reagentes que são altamente estáveis, e que não absorvem água com facilidade, esses reagente são denominados de padrões primários. Um padrão primário muito utilizado para a padronização de soluções de NaOH, é o Biftalato de potássio (KHC8H4O4). 
O comportamento das soluções geralmente depende não só da natureza dos solutos, mas também de suas concentrações. O termo concentração é usado para designar a quantidade de soluto dissolvido em uma determinada quantidade de solvente ou solução. Assim quanto maior a quantidade de soluto dissolvido em certa quantia de solvente, mais concentrada a solução resultante.
Objetivo
Realizar a padronização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) através de uma solução de biftalato de potássio (KHC8H4O4) contendo fenolftaleína.
Materiais e Reagentes
Tabela 1 - Materiais e reagentes utilizados
	Biftalato ácido de Potássio
Água destilada
Hidróxido de sódio
Solução alcoólica de fenolftaleína 0,1%
	Balão volumétrico de 500mL
Espátula
Bureta de 5 mL
Funil
Balança semi-analítica
Bastão de vidro
Frasco estoque
Suporte universal
2 béqueres de 100 mL
Pipeta graduada de 5 mL
3 erlenmeyers
4. Procedimento Experimental
4.1 Preparo da solução de NaOH 0,1 mol/L
	Primeiramente foi calculado e pesado a massa de hidróxido de sódio necessário para preparar a solução de NaOH à 0,1 mol/L com o volume de 500 mL e dissolvido o hidróxido de sódio com água agitando com o bastão de vidro, logo após foi transferido para o balão volumétrico utilizando um funil.
	Após a transferência, é recomendável lavar o béquer com uma pequena quantidade de água destilada para retirar os resíduos e transferir para o balão volumétrico, podendo repetir esse processo algumas vezes. Depois da limpeza do béquer foi usada água destilada para completar o volume do balão até o menisco e em seguida movimentado levemente para a homogeneização da solução que logo após foi transferida para um frasco com tampa.
4.2 Padronização da solução de biftalato de potássio
	Foi colocado uma pequena quantidade de NaOH na bureta para ambientá-la e em seguida descartada para que possa ser enchida novamente, assim observado para que não houvesse bolhas. Em seguida, foi pipetado 10,0 mL da solução de hidróxido de sódio e transferido para o erlenmeyer, logo após adicionado 3 gostas de solução alcoólica e de fenolftaleína à 0,1% e agitado.
5. Resultados e Discussões
	
0,1 mol de NaOH ------------------- 1,0 L
X -------------------------------------- 0,5 L
X = 0,05 mol de NaOH
1 mol de NaOH --------------- 40 g
0,05 mol de NaOH ----------- X
X = 2 g de NaOH
A massa para preparar 500 mL de solução de NaOH foi de 2 g.
É de fundamental importância que se conheça a concentração de soluto na solução para o preparo de soluções de reagentes, principalmente para fins quantitativos. Por isso, deve-se conhecer qual é a massa de soluto e o volume final da solução, podendo ser usado balanças de precisão e balões volumétricos.
Pelo fato do hidróxido de sódio não ser um padrão primário é necessário preparar uma solução de NaOH de concentração próxima daquela desejada e determinada a sua real molaridade ou normalidade através de titulações contra amostras de um padrão primário. Para tal, foi utilizada a titulação com o reagente padrão primário biftalato de potássio.
	Foram recolhidos os valores dos volumes gastos da solução padronizada de NaOH contida na bureta. No primeiro erlenmeyer foi utilizado 5 mL de biftalato de potássio, no segundo 4,8 mL e no terceiro 5 mL. Para calcular o volume médio foi utilizada a seguinte fórmula: 
	Vm = V1+V2+V3 Vm = 5+4,8+5 Vm = 4,93 mL
 3 3
Para determinar a Concentração Molar (M) foi utilizada a seguinte fórmula:
MNaOH = MBif. x VBif. MNaOH = 0,1 x 4,93
 VNaOH 5
 MNaOH = 0,493 MNaOH = 0,0986 mol/L
 5
Na experiência realizada foi constatado que quando uma solução de NaOH é preparada muitas vezes a concentração diminui porque o hidróxido de sódio absorve água e a concentração encontrada não é precisa.
Para determinar a concentração do ácido é necessário o procedimento de titulação para que se saiba a concentração exata do NaOH titulante em que a finalidade da experiência é chegar 
Para que se saiba a concentração correta do NaOH titulante é necessário determinar o procedimento de titulação em que a finalidade da experiência é chegar na concentração exata da solução de NaOH, entendendo assim a importância de obter medidas concretas na hora de calcular a concentração de uma substância.
6. Conclusão 
Conclui-se que ao padronizar uma solução, estará se determinando sua concentração real (ou pelo menos um valor muito próximo do real), que pode ser identificado com um fator de correção. 
A molaridade real da solução preparada foi calculada em 0,098 mol/L, um valor abaixo do esperado. Alguns fatores a serem levados em consideração para a análise do erro na concentração real da solução advêm de eventuais descuidos na pesagem e diluição da solução, bemcomo na ambientação da bureta utilizada. 
Nessa aula observa-se a importância da precisão de peso, volume, entre outros, pois qualquer variação pode alterar o resultado final, principalmente na molaridade da solução.
Referências Bibliográficas
www.infoescola.com/quimica. Acessado em 19/07/2017.
www.cdcc.usp.br. Acessado em 19/07/2017.
www.dicionarioinformal.com.br Acessado em 21/07/2017.
www.quimicasuprema.com Acessado em 21/07/2017.
www.ibb.unesp.br Acessado em 21/07/2017.
www.ufpa.br/quimicanalitica Acessado em 21/07/2017.