experiência 1. introdução as técnicas de laboratório

Prévia do material em texto

Universidade Federal de Itajubá Instituto de Ciências Exatas – Departamento de Física e Química
1 
 
Introdução as técnicas de laboratório. Vidrarias e medidas. Densidade de líquidos 
 Erick Fabricio Santos 2018001674
Alan Martins costa 2018003721
UNIFEI
20/03/2018
INTRODUÇÃO
Como primeira aula pratica de química, o foco da atividade é o conhecimento do laboratório, materiais e como realizar algumas medições e fazer determinados cálculos.
OBJETIVOS
O intuito desse experimento é realizar medições de temperatura, massa e densidade da água em determinadas condições, conhecer equações químicas e obter conhecimento dos materiais usados no laboratório. 
MATERIAIS E MÉTODOS
No procedimento 1 (medida de temperatura de ebulição da água) o professor fez uso de um termômetro, um béquer de 50 ml, um bico de bunsen, uma pisseta com água destilada, uma tela de amianto e um tripé como suporte. 
Nesse procedimento o professor foi calibrando o bico primeiramente com cor da chama amarela suja devido a maior abertura e queima de oxigênio, posteriormente, com bico já calibrado, a chama passou-se a cor azul. Em seguida, sobre o tripé e a tela de amianto colocados a cima do bico, foi colocado também o béquer e adicionado 50ml de água destilada que foi aquecida com o passar do tempo. Quando começou a ebulição (formar bolhas), foi usado o termômetro para medir a temperatura da água. 
No procedimento 2 (determinar o volume da pipeta volumétrica) fez-se uso de uma pipeta volumétrica de 50ml, uma pisseta com água destilada, um béquer de 50ml, uma balança analítica e papel toalha para secar. 
Nesse procedimento foi necessário seguir as devidas instruções passadas pelo professor para o uso da pipeta:
Primeiramente foi necessário fazer o uso de uma pêra para sucção da água através de uma pipeta graduada, após ter feito a sucção pouco acima do nível desejado, foi necessário ir apertando a válvula da pêra aos poucos até que a água chegasse ao nível de 50ml, lembrando que a pipeta graduada deve estará altura dos olhos. 
Posteriormente foi secada a ponta da pipeta graduada com o papel toalha.
Em seguida, colocou-se o béquer vazio na balança analítica para medir sua massa e registra-la. Depois foi retirado o béquer da balança, seguidamente, foi posicionada a pipeta de modo que seu bico ficasse dentro do béquer, e foi retirado a pêra para que a água caísse no béquer. Finalizando o processo, foi posicionado o béquer com a água na balança analítica e registrado sua massa e logo após a água foi devolvida à pisseta. 
A medida da massa de água foi feita através da equação:
m (massa do béquer com água) – m (massa do béquer sem água) = m (massa da água) esse procedimento foi realizado três vezes e em seguida foi feito a média +- desvio padrão de todas as massas de água registradas.
No procedimento 3 (densidade dos líquidos) foi realizada apenas a atividade 3.2 (densidade da água com a bureta) na qual foi usada as mesmas medidas do procedimento 2 (massa do béquer, massa do béquer com água e massa da água, das três vezes que foi repetido o processo) mais o volume da bureta de 50ml. Com esses dados foi calculado a densidade [m (massa de água) / v (volume de 50 ml)] de cada vez que foi realizada as medidas, ou seja, três vezes. Em seguida foi feita a média +- desvio padrão das densidades obtidas.
RESULTADOS
No procedimento 1 (medida de temperatura de ebulição da água)
Te: 94°C ; P: 689 mmHg ; Ta: 25°c
Considerando que o gás é metano a chama do bico de bunsen apresenta: 1° cor amarelo sujo com a chama larga devido ao regulador de ar fechado
1.1.1 a) reação de combustão incompleta do metano
CH4(g) + O2(g) → C(s) + 2 H2O(g)	
1.1.2 Considerando que o gás é metano a chama do bico de bunsen apresenta: 2° cor azul com chama curta devido ao regulador de ar aberto.
a) reação de combustão completa do metano 
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) + calor
2.1.1 A água sofre uma transformação física devido a mudança de estado físico. 
No procedimento 2 (calibração da pipeta volumétrica)
Temperatura da água: 25°c
Pipeta de 25 ml
Tabela 1:
	Experimento
	Massa do béquer(g)
	Massa do béquer +
Agua (g)
	Massa de água(g)
	1
	34,1540
	59,1078
	24,9538
	2
	34,1513
	59,1684
	25,017
	3
	34,1397
	59,1581
	25,0184
	Valor médio +- desvio padrão (precisão) = 0,0301
Tabela 2:
	Experimento
	Densidade teórica da água (g/ml)
	Volume da pipeta (ml)
	1
	0,998152
	25,0
	2
	1,000684
	25,0
	3
	1000736
	25,0
	Valor médio +- desvio padrão 
	0,001206
No procedimento 3 (densidade de líquidos)
3.2 densidade da água na bureta
Temperatura da água: 25°c
Volume da bureta: 50 ml 	
Tabela 4:
	Experimento
	Massa béquer(g)
	Massa béquer + agua (g)
	Massa de água (g)
	Densidade da água (g/ml)
	1
	34,1540
	59,0421
	24,8881
	0,995524
	2
	34,1513
	59,5417
	25,3904
	1,015616
	3
	34,1397
	59,0296
	24,8899
	0,995596
	VALOR MÉDIO +- DESVIO PADRÃO (PRECISAO)= 0,009454
Conclusões finais
De acordo com os procedimentos realizados pode-se perceber que a medida da temperatura de ebulição da água varia com a localização e altitude a cima do nível do mar, neste caso a pressão foi menor devida a altitude maior, e a temperatura de ebulição foi abaixo de 100°c. 
Em relação a densidade da água, os valores foram bem precisos e certeiros, com variações bem mínimas e aproximadas, no caso com uso da bureta o valor foi mais preciso.
Com base nesses experimentos podemos perceber o quanto o ponto de ebulição da água e sua densidade podem variar dependendo da pressão e temperatura que ela se encontra, além de como o uso de materiais próprios e específicos nos ajudam a ser mais precisos nas medições, o que nos livra de erros grotescos. 
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/combustao-completa-incompleta.htm
http://alunosonline.uol.com.br/quimica/equipamentos-usados-no-laboratorio-quimica.html