Coloides Osmose

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Definição
	Coloides são misturas heterogêneas de pelo menos duas fases diferentes, com a matéria de uma das fases na forma finamente dividida (sólido, líquido ou gás), denominada fase dispersa, misturada com a fase contínua (sólido, líquido ou gás), denominada meio de dispersão. 
	O termo coloide vem do grego kólla e eîdos, que indicam características intermediárias entre os materiais que são homogêneos e os que são heterogêneos.
Temos que ter em mente....
existem 3 tipos distintos de misturas: 
soluções, suspensões e coloides.
Solução
É uma união de duas espécies químicas, formando uma mistura homogênea, ou seja, as composições das substâncias presentes na mistura são constantes, por menor que seja a alíquota da amostra colhida. 
Suspensão 
É um tipo de mistura de duas ou mais fases (mistura heterogênea) formada por uma 2 fases: Fase interna e externa. 
	A fase externa, normalmente líquida, atua como “solvente”, e a fase interna, normalmente formada por partículas sólidas insolúveis, faz o papel de “soluto”.
	Numa suspensão, ao contrário da solução, o soluto não se dissolve no solvente. Além disso, as partículas podem ser muitas vezes visíveis a olho nu, uma vez que apresentam dimensões razoáveis. O diâmetro das partículas da fase interna excede, facilmente, 500µm. Exemplos de suspensões: água+areia; água+cimento; azeite+água; água+acúcar; leite de magnésia.
Coloides
Ou solução coloidal, é um sistema onde partículas dispersas, com tamanhos médios compreendido entre 1 e 1000 nanômetros (nm), são denominadas partículas coloidais. Podendo ser: micelares, moleculares ou iônicas.
Coloides micelares:
 
Partículas dispersas compostas por agregados de átomos
Coloides moleculares: 
Formados por macromoléculas
Coloides iônicos:
Composição feita por íons
O que é um nanômetro?
Tipos de Colóides
Sol: É um coloide constituído de partículas sólidas finamente divididas dispersas em um meio de dispersão líquido. Outras denominações – hidrossol, organossol ou aerossol – são atribuídas segundo o meio de dispersão utilizado: água, solvente orgânico ou ar. Quanto à interação entre as moléculas da fase contínua e da fase dispersa, os sóis são classificados em:
Liofílicos: Apresentam partículas dispersas com maior afinidade com o solvente e são mais estáveis e semelhantes à solução verdadeira; 
Liofóbicos: Cujas partículas não atraem fortemente as moléculas de solvente e coagulam ou precipitam. Essas dispersões coloidais mais concentradas formam sistemas mais viscosos denominados pastas, utilizadas, por exemplo, na fabricação de creme dental.
Gel: É um coloide no qual a interação do líquido com partículas muito finas induz o aumento da viscosidade, tornando-se uma massa com partículas organizadas no meio de dispersão formando uma rede de partículas. Esses coloides formam uma rede com natureza elástica e gelatinosa, tal como gelatina, ou como um sólido rígido como sílica gel. 
Espuma: É um sistema coloidal constituído de bolhas de gás muito pequenas dispersas em um meio líquido, como no caso da espuma de sabão, ou em um meio sólido, como a espuma de poli(estireno) conhecida (isopor). As bolhas podem coalescer, isto é, colidirem umas com as outras, e do encontro de duas formar uma bolha maior. Esse processo de coalescência causa a quebra da espuma, o que determina a instabilidade do sistema coloidal. 
Emulsão: Consiste na dispersão de um líquido em outro líquido. Exemplo: o leite, a manteiga, maionese, creme chantily. A maionese é um sistema coloidal porque as gotinhas de óleo se encontram dispersas no vinagre com auxílio da gema de ovo.
Detergentes: 
	Detergentes são substâncias sintéticas com propriedades tensoativas, isto é alteram a tensão interfacial quando dissolvidas em um solvente. Também denominados surfactantes (do inglês surface active agents = surfactants), detergentes não são obtidos da saponificação de óleo e gordura, tal como é o sabão. As moléculas associam-se em solução, acima de uma determinada concentração crítica para cada detergente; por isso são também conhecidos como colóides de associação. Da associação das moléculas de detergente resultam as micelas, agregados moleculares na faixa de tamanho dos colóides. Usados principalmente para limpeza na cozinha e para lavar roupas, os detergentes são aplicados também em meio orgânico em óleos lubrificantes de motores e em gasolina, prevenindo, respectivamente, o acúmulo de resíduos de carvão nos pistões e o crescimento de gomas (polímeros) no carburador.
Curiosidades...
Exemplos clássicos:
Leite
O leite é um coloide no qual vemos apenas uma fase branca, mas, sob o olhar do microscópio, percebemos que existem gorduras dispersas na água.
Sangue
O sangue é outro exemplo clássico de coloide. A figura abaixo apresenta uma amostra de sangue que, a olho nu, parece ser homogênea, mas no microscópio vemos os seus componentes (glóbulos brancos, vermelhos, plaquetas etc..
Gelatina
	Ao dissolver a gelatina na água fervendo, obtemos um coloide denominado sol, que muitas vezes é confundido com uma solução verdadeira. Quando ela é resfriada, seu meio deixa de ser líquido. Ela se torna então um coloide denominado gel.
Temos assim um sistema denominado sol-gel.
Osmose
	Por definição, Osmose é um processo físico em que a água se movimenta entre dois meios, com concentrações diferentes de soluto, separados por uma membrana semipermeável (permite somente a passagem das moléculas de água), sem que ocorra gasto de energia, ou seja, ocorrem espontaneamente.
	Ou seja, o “solvente” atua no sentido de “concentrar” a solução diluída, e de “diluir” a solução concentrada, tentando atingir assim um equilíbrio entre os sistemas, rompendo muitas vezes a pressão atmosférica.
	Podemos observar este processo quando temperamos uma salada de alface com sal, por exemplo. Logo após um tempo há o acúmulo de uma solução aquosa no recipiente, que é a água que a alface “perdeu” para o sal.
	Para entendermos a osmose é importante conhecermos os seguintes conceitos:
Solução hipertônica: Solução que está mais concentrada que o meio;
Solução hipotônica: Solução que está menos concentrada que o meio;
Solução Isotônica: Quando a concentração de soluto na célula e no meio são iguais.
Perai....
 Isotônico????
Os isotônicos esportivos, ou simplesmente isotônicos, são bebidas constituída por água, sais minerais e carboidratos, contendo formação semelhante ao plasma sanguíneo (para facilitar sua absorção). São ricos em cálcio, potássio, fósforo e sódio e foram desenvolvidas para repor líquidos e sais minerais perdidos pelo suor durante a transpiração.
Pressão osmótica
	Imagine um sistema aberto hipotético, à 20 ºC e 1 atm de pressão atmosférica, com dois compartimentos separados por uma membrana semipermeável, e em um compartimento temos água pura e no outro uma solução, chamamos de Pressão Osmótica a força que deverá ser aplicada para parar a osmose neste sistema. Ou seja, é a pressão que “vence” a pressão atmosférica.
Osmose Reversa
	Osmose reversa ou Osmose Inversa, é o fenômeno onde o solvente se desloca no sentido da solução mais concentrada para a menos concentrada, isolando-se assim, o soluto, ou seja, é o contrário da osmose.
	Raros são os processo espontâneos de osmose reversa, normalmente se faz necessário o gasto de energia para que aconteçam. 	Os processos de osmose reversa tem sido largamente usados para “potabilizar” água de mares por meio da dessalinização. A osmose reversa se dá por influência da pressão osmótica que se aplica sobre a superfície na qual se encontra a solução hipertônica, o que impede do solvente, no caso a água, ser transportado para o meio mais concentrado. Isso permite que a água chamada doce, vá sendo isolada do sal. Tal processo passou a ser usado, em escala de laboratório, por volta da década de 60.
	Atualmente, a osmose reversa é considerada uma saída para o problema previsto da escassez de água. No presente momento, a ausênciade água potável em diversas regiões do globo estimula a utilização desta técnica. Além disso, a osmose reversa pode ser utilizada para purificação de quaisquer solventes. Por exemplo, é largamente utilizado para tratamento clínico de doentes hemofílicos (Hemodiálise).
As principais aplicações da osmose reversa são:
Na dessalinização de águas salobras. Tem sido usado no nordeste do Brasil como solução para a problemática da seca nessa região. Todo o sistema de abastecimento de água de Israel utiliza osmose reversa;
Na indústria, é utilizada na fabricação de alguns tipos de bebidas, como certas águas minerais;
Na área da saúde, recebe destaque, principalmente, nos processos de hemodiálise;
Produção de água ultra-pura em laboratórios e centros de pesquisa.