AULA 3 PRÁTICA

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UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ 
Campus Sulacap 
 
 
 
 
 
Apostila de aulas práticas de Química Geral 
Elaborada por: Profª Marilza Sampaio Aguilar 
(Revisada por Prof. Guilherme Bretz Lopes) 
 
 
 
 
 
 
 
Prof.: Fábio Silva de Oliveira 
2 Apostila aulas práticas de Química Geral 
2. LIGAÇÕES QUÍMICAS 
 
Objetivo: 
 
Determinar experimentalmente o tipo de ligação química dos compostos 
 
Introdução: 
 
Os íons ligam-se por causa das forças de atração eletrostática. No espaço onde cargas 
elétricas de sinais opostos se atraem acontece essa interação e como a atração entre os íons 
ocorre em todas as direções formam-se uma grade, denominada retículo cristalino. Os retículos 
cristalinos são aglomerados com formas geométricas bem definidas, no retículo cristalino iônico, os 
cátions e os ânions são atraídos ao mesmo tempo. Os íons que entram na composição de um 
composto iônico podem ser simples átomos, como ocorre no sal de cozinha (Na+ Cl-) ou grupos 
mais complexos como ocorre no carbonato de cálcio (Ca+2 CO2-3). 
Para que ocorra a atração eletrostática, numa ligação iônica deve haver, ao menos, uma 
carga positiva e outra negativa. Essa atração entre os íons é uma atração forte, o que determina as 
características físicas desses compostos. Estabelecida a ligação entre os íons, o composto 
resultante adquire a neutralidade. Algumas das propriedades dos compostos iônicos são: 
1 - As substâncias iônicas geralmente possuem maior ponto de fusão e ebulição que as 
substâncias moleculares; 
2 - São sólidos em ambientes com temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm. 
3 - São duros e quebradiços e logo que submetidos a impacto, quebram com facilidade, 
criando faces planas. 
4 - Quando dissolvidos em água, ou puros no estado líquido, transportam corrente elétrica 
devido à existência de íons que movimentam livremente e podem ser atraídos pelos eletrodos, 
fechando o circuito elétrico. 
 
Em química, compostos moleculares são aqueles compostos que apresentam ligações 
covalentes entre seus átomos (intramoleculares). Sua temperatura de ebulição é menor do que a 
do composto iônico, e não conduz corrente elétrica em nenhum estado físico. 
 
Material necessário: 
 
Estante para tubos de ensaio, tubos de ensaio, pinça de madeira, tripé, tela de amianto, 
espátulas, pipetas graduadas de 5 mL, pro pipetes e bécheres. 
 
Reagentes: 
 
Iodo, sulfato de magnésio, ácido benzoico, sulfato de cobre e acetona. 
 
Procedimento Experimental: 
 
- Enumerar de 1 a 8 os tubos de ensaio; 
- Colocar uma ponta de espátula de iodo nos tubos 1 e 5; 
- Colocar uma ponta de espátula de sulfato de magnésio nos tubos 2 e 6; 
- Colocar uma ponta de espátula de ácido benzóico nos tubos 3 e 7; 
- Colocar uma ponta de espátula de sulfato de cobre nos tubos 4 e 8; 
3 Apostila aulas práticas de Química Geral 
1. Verificação da fusão de alguns compostos iônicos e moleculares: 
 
Faça o teste da fusão levando cada tubo ao bico de Bunsen e anote o tempo em que cada uma das 
substâncias fundiu. Anote os resultados na tabela 1. 
 
 
Tabela 1 
Tubos Substâncias Observações 
1 Iodo 
2 Sulfato de magnésio 
3 Ácido benzoico 
4 Sulfato de cobre 
 
 
2. Determinação da solubilidade aproximada de compostos iônicos e moleculares: 
 
- Nos tubos de 1 a 4 adicione 5 mL de água, agite e observe se houve solubilização; 
- Nos tubos de 5 a 7 adicione 5 mL de acetona, agite e verifique se houve solubilização; 
- Anote os resultados na tabela 2. 
 
 
 
Tabela 2 
Substâncias Tubos Água Tubos Acetona 
Iodo 1 5 
Sulfato de magnésio 2 6 
Ácido benzoico 3 7 
Sulfato de cobre 4 8 
 
 
 
Perguntas: 
 
1 - Na experiência nº 1 quais substâncias são iônicas e quais são covalentes? 
Justifique. 
2 - Na experiência nº 2 por qual motivo alguns compostos se dissolveram em água e 
outros em acetona? Justifique. 
3 - Pesquise se os compostos orgânicos são substâncias iônicas ou moleculares? 
Justifique. 
 
 
Obs.: Estas perguntas devem ser respondidas e entregues junto com o relatório.