BIOF 1. Manifesta es da vida no universo

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- De que são compostos os seres vivos?
- Qual é a composição do Universo?
Matéria: objetos, corpos, alimentos;
Energia: calor, luz, som, trabalho físico;
Espaço: distâncias, áreas, volume dos objetos;
Tempo: sucessão do dia e noite, espera dos acontecimentos, duração da vida.
EXEMPLOS
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Área: Espaço²
Volume:Espaço³
Densidade: Massa/ Volume ou seja: Massa / Espaço³
Velocidade: Espaço/ Tempo
Aceleração: Mudança de velocidade/ Tempo
Força: Massa/ Aceleração
Energia/ Trabalho: Força x Distância
Potencia: Energia/ Tempo
Pressão: Força/ Área
Viscosidade: Força x Tempo/ Área...
É o estudo da matéria, energia, espaço e tempo nos sistemas biológicos
Os seres vivos fazem parte do Universo, são compostos de MATÉRIA, utilizam e
produzem ENERGIA, ocupam ESPAÇO próprio e vivem na dimensão do TEMPO.
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Tabela periódica
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Tabela periódica
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+ Abundantes
+ Importantes
- As moléculas biológicas são formadas por átomos da tabela periódica
- O que é um Átomo?
Átomo é a menor parte em que a matéria é
dividida; o átomo possui partículas bem
menores que são os prótons (partículas
positivas), elétrons (partículas negativas) e
nêutrons (partículas neutras).
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AMINOÁCIDOS ÁCIDOS NUCLEICOS
ribose ( RNA) e desoxiribose ( DNA)
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CARBOIDRATOS LIPÍDIOS
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A energia envolvida nas ligações químicas covalentes entre os átomos que
formam as moléculas biológicas são relativamente elevadas, quando
comparada, por exemplo, a energia térmica disponível a temperatura ambiente,
levando por isso a estruturas moleculares relativamente estáveis.
H2O - O oxigênio tem um grande poder de atrair a
nuvem eletrônica tornando-se negativo e deixando os
hidrogênios parcialmente positivos
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FO
R
M
A
Ç
Ã
O
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A Biofísica estuda os sistemas vivos do ponto de vista físico
e físico-químico, incluindo a natureza molecular dos
sistemas biológicos, os processos dinâmicos de transporte
e transformação da matéria biológica, as transformações
de energia, a sinalização e a comunicação celular; além da
organização dos processos biológicos tanto no nível
fisiológico de cada indivíduo, como nas relações entre os
indivíduos, as espécies e o meio ambiente.
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- A água é o solvente fundamental dos sistemas
biológicos;
- A água pode ser encontrada como água livre (na
natureza) ou água coloidal ou presa (contida nos
alimentos);
- A água livre pode ser encontrável em três fases:
sólida (gelo), líquida e gasosa(vapor);
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- A molécula da água é
assimétrica.
- Forma pontes de hidrogênio.
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TENSÃO SUPERFICIAL: 
representa a força que deve 
ser feita para a penetração de 
objetos em uma superfície 
líquida
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- Atrações intermoleculares tendem a manter coesas as moléculas de
um líquido
- As moléculas da camada externa são atraídas para o centro, e
constituem uma espécie de membrana que impede a penetração na
massa líquida.
Ocorrem entre todos os tipos de átomos e moléculas. Elas estão presentes em
sólidos, líquidos e gases e a sua importância depende da comparação com as
outras forças presentes no sistema molecular considerado.
DISPERÇÃO
(-)
(-)
R
ATRAÇÃO
(+)
(-)
R
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TIPO Tamanho médio das
partículas dispersas
Menor que 1 nanômetro
De 1 a 1000 nanômetros
Acima de 1000 nanômetros
SOLUÇÕES
COLÓIDES
SUSPENSÕES
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- Homogêneas: é uma mistura onde no final do processo de união
de substâncias, estas já não podem ser identificadas como no
início, tais substâncias sofrem dissolução, ou seja, a mistura
dessas substâncias somente produz uma fase.
- Heterogêneas: apresenta duas ou mais fases, ou seja, é possível
visualizar os elementos que as compõe. Esta mistura é
caracterizada por componentes que estão misturados, porém não
dissolvidos.
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As MISTURAS de substâncias não nascem todas iguais.
Por exemplo, quando dissolvemos açúcar no chá, o 
açúcar já não se separa espontaneamente do chá, nem 
mesmo usando filtros extremamente finos ou 
centrifugas extremamente potentes. 
As estas misturas chamamos SOLUÇÕES. 
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São misturas de duas ou mais substâncias de aspecto uniforme, sendo invisíveis
a olho nu. Nas soluções, as partículas dos solutos não sedimentam; não podem
ser separadas do solvente por filtração; não conseguem dispersar a luz; e nem
mesmo com o auxílio de instrumentos ópticos como ultramicroscópios elas
podem ser vistas.
Existem soluções do tipo:
- Soluções sólidas: ligas metálicas, como o bronze (mistura de cobre e estanho), o ouro 18
quilates (ouro e prata ou ouro e cobre), o latão (cobre e zinco), etc.
- Soluções líquidas: açúcar na água, oxigênio dissolvido na água, água oxigenada, etc.
- Soluções gasosas: o ar.
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100 mL NaCl
(Cloreto de Sódio)
57,6 g
0°C
CS 
(coeficiente de solubilidade)
57,6g/100mL
NaCl
- SATURADA: apresenta a 
quantidade máxima de soluto 
que pode ser dissolvido em 
uma quantidade de solvente
- INSATURADA: contêm uma 
quantidade de soluto 
dissolvido menor que a sua 
solubilidade.
- SUPERSATURADA: contêm 
uma quantidade de soluto 
dissolvido maior que a sua 
solubilidade (precipitado),
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O sumo de laranja recém espremido 
é também uma mistura 
aparentemente homogênea. Porém, 
se esperarmos um pouco, a polpa da 
laranja deposita-se no fundo do copo 
sob a ação da gravidade. 
A estas misturas chamamos 
SUSPENSÕES. 
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Existe ainda um terceiro tipo de misturas, 
onde as substâncias não se separam sob a 
ação da gravidade, mas onde é possível 
separá-las usando filtros extremamente 
finos ou centrifugas extremamente 
potentes. 
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O leite é uma dessas misturas. 
A este tipo de misturas 
chamamos COLÓIDES. A 
diferença está no tamanho das 
partículas suspensas. 
Esse tamanho das partículas é usado como 
critério na definição dos COLÓIDES. 
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As MISTURAS COLOIDAIS podem ser confundidas com soluções
verdadeiras, por apresentarem um aspecto homogêneo, mas
existem características que as distinguem. Por exemplo, ocorre a
formação de depósitos sob ação de uma centrífuga e suas partículas
podem ser retidas por filtros.
As dispersões coloidais são classificadas de acordo com as fases
dispersas e de dispersão, gerando cinco tipos básicos de coloides:
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- SOL => Sólido disperso em líquido
Sol líquido: gelatina dissolvida, pasta de 
dente e tinta;
Sol sólido: vidro e plástico pigmentado;
- GEL => Líquido disperso em sólido 
Gel líquido: gelatina, geleias, queijos, 
pasta de dente
Gel sólido: rubi;
- EMULSÃO => Líquido disperso em líquido
Emulsão líquido: maionese, leite, 
manteiga e cremes;
Emulsão sólida: margarina, opala e 
pérola;
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- ESPUMAS => Gás disperso em meio 
sólido ou líquido
Espumas líquidas: espuma de 
sabão e chantilly;
Espumas sólidas: isopor, maria-
mole;
- AEROSSOL => Sólido ou líquido disperso 
em um gás
Aerossol líquido: neblina e 
sprays;
Aerossol sólido: fumaça e 
poeira.
- BIOLÓGICA: os processos vitais estão associados
ao estado coloidal. Exemplo: Sangue
- INDUSTRIAL: fabrica de medicamentos, tintas,
cremes, cosméticos, pedras preciosas, sílica-gel,
filmes fotográficos, etc.
- CULINÁRIA: preparação de geleias, maionese,
creme chantilly, etc.
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TIPO Tamanho médio das
partículas dispersas
Menor que 1 nanômetro
De 1 a 1000 nanômetros
Acima de 1000 nanômetros
SOLUÇÕES
COLÓIDES
SUSPENSÕES
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DECANTAÇÃO
SOLUÇÕES
COLÓIDES
SUSPENSÕES
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Ocorre quando há a dispersão da luz pelas
partículas coloidais. Neste caso, é possível
visualizar o trajeto que a luz faz, pois estas
partículas dispersam os raios luminosos. Este
fenômeno foi descrito pela primeira vez em
1857, pelo físico e químico inglês MichaelFaraday (1791-1867). Mas ele foi explicado
pelo físico irlandês John Tyndall (1820-1893)
e por isto este efeito leva o seu nome.
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A
B
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