Simulado 3° Ano

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1. (G1 - CPS 2015) Nas Artes Plásticas, a Química tem um papel fundamental, como o uso de polímeros naturais e sintéticos, presentes em materiais plásticos e em técnicas de pintura. Um exemplo de polímero natural é a celulose, utilizada na confecção de telas. Esse polímero é formado pela união de moléculas de glicose.
Na imagem, temos representada uma molécula de glicose, cuja formula molecular é
a.C5H6O7
b. C6H6O6
c. C6H12O6
d. C12H22O11
e. C12H22O12
2. (UEMA 2015) Leia a frase que representa um dos efeitos do café. As pessoas [...] nunca devem tomar café depois do almoço, faz com que percam o sono a tarde
Fonte: COOPER, JiIIy. Propriedades do Café. Disponível em. Acesso em: 24 jul. 2014.
O efeito do café, apresentado no texto, é causado pelas substâncias solúveis nele contidas, dentre as quais, destaca-se a cafeína, um alcaIoide do grupo das xantinas de fórmula química C8H10H4O2 que, na literatura, é classificada como fórmula
a. empírica.
b. eletrônica.
c. molecular.
d. percentual.
e. estrutural plana.
3. (FEQ – CE) A análise química de uma amostra revela a seguinte relação entre os elementos químicos formadores da substância: 0,25 mol de H, 0,25 mol de S e 1,0 mol de O. Pode-se concluir que a fórmula mínima da substância é:
a.H2S2O4
B. H2SO4
c. H2SO8
d. HSO4
e. HSO2
4. (UFG) Leia o texto a seguir.
[...] Como a Revolução Francesa não teve apenas por objeto mudar um governo antigo, mas abolir a forma antiga da sociedade, ela teve de ver-se a braços a um só tempo com todos os poderes estabelecidos, arruinar todas as influências reconhecidas, apagar as tradições, renovar os costumes e os usos e, de alguma maneira, esvaziar o espírito humano de todas as ideias sobre as quais se tinham fundado até então o respeito e a obediência. [...]
TOCQUEVILLE, A. de. O antigo regime e a revolução. Brasília: Editora da UnB, 1989.
A ideia expressa, que se coincidi com o texto e os ideais da Revolução Francesa, é a seguinte:
a. “Nada é tão maravilhoso que não possa existir, se admitido pelas leis da natureza”. (Michael Faraday)
b. “Toda sentença que eu digo deve ser entendida não como afirmação, mas como uma pergunta”. (Niels Bohr)
c. “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. (Antoine Lavoisier)
d. “A relação entre a química e a música é a criatividade. Assim, ambas são uma arte”. (Dimitri Mendeleev)
e. “Apenas a prática frequente faz com que a pessoa realize experimentos complexos”. (Joseph Priestley)
5. (PUC-RJ )O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é:
X Al2O3 + Y HCl → Z AlCl3 + W H2O
Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente:
a. 1, 2, 3, 6
b. 1, 6, 2, 3
c. 2, 3, 1, 6
d. 2, 4, 4, 3
e. 4, 2, 1, 6
Dada a equação
Fe3O4 (s) + H2 (g) → Fe (s) + H2O (g)
A soma total dos coeficientes mínimos e inteiros de todas as espécies químicas envolvidas, após o balanceamento da equação, é:
a. 8
b. 11
c. 12
d. 14
6. (PUC-PR 2010) Está registrado na Bíblia, em Levíticos, que as folhas e galhos do salgueiro que nasce nos riachos são medicinais. Há 2400 anos, Hipócrates já recomendava folhas de salgueiro para doenças e trabalhos de parto. Hoje, a aspirina - ácido acetilsalicílico - é a droga mais popular em todo o mundo. Estima-se que já tenham sido consumidos 1 x 1012 tabletes de aspirina. A cada ano, 50.000 tabletes de aspirina são vendidos mundialmente - isto sem contar as outras formas como o AAS aparece no mercado, quer seja em outras marcas da aspirina ou, ainda, combinado com outros analgésicos, cafeína ou vitamina C. Registrada sob a patente no. 36433 de Berlim, em 1899, a aspirina superou gerações e continua sendo a droga mais utilizada no combate à dor - e a cada ano surgem mais indicações para esse fármaco.
Fonte: www.qmcweb.org.
A aspirina tem 60% de carbono, 4,5% de hidrogênio e 35,5% de oxigênio. Determine a sua fórmula empírica.
Dados: C = 12, H = 1, O = 16
a.C5H4O2
b. C9H8O4
c. C2H2O1
d. CHO
e. C18H16O8
7. Querendo verificar a Lei de Conservação das Massas (Lei de Lavoisier), um estudante realizou a experiência esquematizada a seguir: Terminada a reação, o estudante verificou que a massa final era menor que a massa inicial. Assinale a alternativa que explica o ocorrido:
a) a Lei de Lavoisier só é válida nas condições normais de temperatura e pressão. 
b) a Lei de Lavoisier não é válida para reações em solução aquosa. 
c) de acordo com a Lei de Lavoisier, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes, quando estes se encontram no mesmo estado físico. 
d) para que se verifique a Lei de Lavoisier é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência realizada. 
e) houve excesso de um dos reagentes, o que invalida a Lei de Lavoisier.
Gabarito
1-c
2-c
3-d
4-c
5-b
6-b
7-d