Exercícios1 - Quimica

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Universidade	Estadual	Paulista	“Júlio	de	Mesquita	Filho”	
Instituto	de	Biociências	–	Campus	do	Litoral	Paulista	
	
	
Curso	de	Ciências	Biológicas	–	Bacharelado	e	Licenciatura	
	
Disciplinas:	Química	e	Química	Geral	
Turmas:	CBNC-02A	e	CBLN-03N	
	
	
Primeira	Lista	de	Exercícios.	
	
	
1.	 Classificar	como	substância	pura,	mistura	homogênea	ou	mistura	heterogênea:	arroz-
doce,	água	do	mar,	pó	de	magnésio,	gasolina,	ar,	suco	de	tomate,	cristais	de	iodo,	areia.	
	
2.	 A	 substância	 branca	 e	 sólida	 X,	 quando	 fortemente	 aquecida	 na	 ausência	 de	 ar,	
decompõe-se	para	 formar	uma	nova	 substância	 branca	 sólida	 Y	 e	 um	gás	 Z.	O	 gás	 Z	 tem	as	
mesmas	 propriedades	 que	 o	 produto	 obtido	 quando	 carbono	 é	 queimado	 com	 excesso	 de	
oxigênio.	 Baseando-se	 nessas	 observações,	 você	 poderia	 determinar	 se	 os	 sólidos	 X	 e	 Y	 são	
elementos	ou	compostos?	
	
3.	 Desenhe	 um	 esquema	 de	 uma	 mistura	 homogênea	 de	 vapor	 d’agua	 e	 gás	 argônio	
(átomos	de	Argônio	isolados,	Ar).	
	
4.	 Dentre	as	propriedades	do	metal	a	 seguir,	quais	 são	propriedades	 físicas	e	quais	 são	
químicas?	Quais	são	propriedades	intensivas	e	quais	são	extensivas.	
O	metal	é	prateado	e	brilhante,	funde	a	649°C,	e	entra	em	ebulição	a	1.105°C.	Sua	densidade	a	
20°C	é	1,738	g/cm3.	Ele	queima-se	ao	ar	produzindo	uma	luz	branca	intensa	e	reage	com	o	
cloro	para	produzir	um	sólido	branco	quebradiço.	Pode	ser	transformado	em	folhas	finas	ou	
fios.	Ele	é	um	bom	condutor	de	eletricidade.	
	
5.	 Sugira	um	método	para	realizar	as	seguintes	tarefas:	
• Um	frasco	de	vidro	contém	um	líquido	transparente,	incolor	e	inodoro	que	lhe	
disseram	que	ser	água.	Como	você	pode	determinar,	sem	consumir	o	líquido,	se	a	água	
contém	sal	ou	não?	
• Como	você	pode	separar	areia	de	açúcar	e	obtê-los	individualmente?	
	
6.	 Faça	as	seguintes	conversões	(utilize	notação	científica,	quando	necessário):	
a) 25,5	mg	para	g;	
b) 4,0	x	10-10	m	para	nm;	
c) 0,575	mm	para	µm;	
d) 1,48	x	102	kg	para	g;	
e) 0,0023	µm	para	nm;	
f) 7,25	x	10-4	s	para	ms.	
	
7.	 Que	tipo	de	grandeza	as	seguintes	unidades	representam:	mL;	cm3;	mm2;	mg/L;	ps;	K.	
	
	
	
8.	 Um	cubo	de	ósmio	(Os)	metálico	de	1,500	cm	de	aresta	tem	massa	de	76,31	g	a	25°C.	
Qual	é	a	densidade	em	g	/	mL	desse	cubo	a	essa	temperatura?	
	
9.	 A	densidade	do	titânio	metálico	é	4,51	g	/	cm3	a	25°C.	Qual	massa	de	titânio	
corresponde	a	65,8	mL	de	água?	
	
10.	 A	densidade	do	benzeno	(hidrocarboneto	aromático	que	atua	como	solvente	orgânico)	
a	15°C	é	0,8787	g	/	mL.	Calcule	a	massa	de	0,1500	L	de	benzeno	a	essa	temperatura.	
	
11.	 Indique	quais	dos	seguintes	itens	são	números	exatos	(sem	incerteza):	
a) A	massa	de	um	pacote	de	café	de	500	g;	
b) O	número	de	alunos	do	1º	semestre	do	curso	de	Ciências	Biológicas	no	Campus	do	
Litoral	Paulista	da	UNESP;	
c) A	temperatura	na	superfície	do	Sol;	
d) A	massa	de	um	selo;	
e) O	número	de	mililitros	em	um	metro	cúbico	de	água;	
f) A	altura	média	dos	estudantes	do	Campus	do	Litoral	Paulista	da	UNESP.	
	
12.	 Indique	o	número	de	algarismos	significativos	em	cada	uma	das	seguintes	medidas:	(a)	
5,404	x	102	km;	(b)	0,0234	m2;	(c)	5,500	cm;	(d)	430,	98	K;	(e)	204,080	g;	(f)	0,035	x	10-4	s.	
	
13.	 Arredonde	cada	um	dos	seguintes	números	para	três	algarismos	significativos	e	
expresse	o	resultado	em	notação	científica:	(a)	143,700;	(b)	0,09750;	(c)	809,00;	(d)	6,764	x	
104;	(e)	33.787,22;	(f)	-6,5559;	(g)	35,	0485	x	10-3.	
	
14.	 Faça	os	seguintes	cálculos	e	expresse	o	resultado	com	número	apropriado	de	
algarismos	significativos:		
a) 21,405	+	5,80	=	
b) 135	–	21,6	=	
c) (5,03	x10-4)	x	(3,6675)	=	
d) 0,05770	/	75,3129	=	
e) 320,55	–	(6.104,5	/	2,3)	=	
f) (0,0045	x	20.000)	+	[(2,8	x	103)	x	12,00]	=	
g) 2,5	+	[365	x	(0,7325	+	0,003598)]	=	
	
15.	 Faça	as	seguintes	conversões	de	unidade	utilizando	análise	dimensional:	(a)	0,076	L	
para	mL;	(b)	5,0	x	10-8	m	para	nm;	(c)	6,88	x105	ns	para	s;	(d)	1,55	kg	/	m3	para	g	/	L;	(e)	3,75	
µm	/	s	para	km	/	h.