1aLista de exercicios

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1a. Lista de Exercícios de Química Geral 
 
1- Hidroquinona um composto químico usado em alguns tipos de revelação fotográfica, tem 
uma massa molecular de 110,1 e contém 65,45% de C, 5,49% de H e 29,06% de O em 
massa. Qual a sua fórmula molecular? 
 
2- Uma mistura de dois sólidos, carbonato de cálcio e carbonato de magnésio foi aquecida. 
Cada composto sofreu decomposição, e os únicos produtos foram óxido de cálcio, óxido 
de magnésio, e dióxido de carbono gasoso. Se a mistura original de carbonatos tinha uma 
massa de 24,91 g e a massa da mistura final de óxidos foi 12,75 g, qual era a 
percentagem de CaCO3 na mistura original? 
 
3- Sob condições apropriadas , octano, C8H18 , queima em oxigênio para formar dióxido de 
carbono e água. Se 12,0 g de octano e 50,0 g de oxigênio são misturados e reagem, qual 
regente está em excesso? De quanto será esse excesso? 
 
4- Escreva a equação iônica completa e simplificada para as reações que ocorrem quando 
cada uma das seguintes soluções são misturadas: 
 
(a) Na2CO3 (aq) + MgSO4 (aq) 
(b) Pb(NO3)2 (aq) + Na2S 
(c) (NH4)3PO4 (aq) + CaCl2 (aq) 
 
5- Decida se as reações abaixo ocorrem e escreva suas equações moleculares balanceadas. 
(explique o porque de sua ocorrência) 
ZnSO4 + BaCl2 ; AgNO3 + K2SO4 ; (NH4)2SO4 + CaCl2 ; (NH4)2CO3 + CaCl2 
Pb(NO3)2 + HCl; H2S + Cu(NO3)2 NaOH + NaCl ; NaCl + (Li)2SO4 ; 
CH3COONa + HCl; Na2CO3 + H2SO4. 
 
6- Explique as seguintes observações : (a) NH3 não contém íons OH
- e mesmo assim suas 
soluções aquosas são básicas (b) Apesar do ácido sulfúrico ser um eletrólito forte, uma 
solução de H2SO4 contém mais íons HSO4
- do que ions 
SO4
-2
. 
 
7- Qual a massa de NaCl necessária para precipitar todos os íons prata presentes em 20 mL 
de solução 0,1 mol/L de AgNO3. 
 
8- 50 ml de uma solução de cloreto de bário 0,240 M foram miturados com 45ml de solução 
de sulfato de ferro(III) 0,180 M. Determine a massa de sulfato de bário formada e quais as 
concentrações dos íons que permaneceram em solução. 
 
9- 380 ml de hidróxido de bário 0,273 M foram misturados com 500 ml de ácido clorídrico 
0,520 M. A mistura final será ácida ou básica? Qual será a concentração final de H+ ? 
 
 
10- 129 ml de uma solução de hidróxido de bário 0,425 M foram necessários para neutralizar 
4,93 g de um ácido diprótico (dois hidrogênios ionizáveis). Qual a massa molecular do 
ácido. 
11- Quando se queima gasolina são produzidos tanto CO2 quanto CO, embora em menor 
proporção. Suponha que o octano é o principal responsável pela combustão: 
2 C8 H18 + 25 O2  16 CO2 + 18 H2O 
2 C8 H18 + 17 O2  16 CO + 18 H2O 
Um carro mal regulado que queima 100 ml de gasolina por quilometro produz nesse trajeto 
5g de CO. (Suponha d =1,0 g/mL) 
a) Qual a fração de gasolina que queimou em forma de monóxido? 
b) Qual a fração que queimou na forma de dióxido de carbono? 
 
 
12- A energia de radiação pode ser utilizada para causar a ruptura de ligações químicas. Uma 
energia mínima de 495 kJ/mol é necessária para quebrar a ligação oxigênio-oxigênio no 
O2. Qual o comprimento de onda mais longo que possui a energia energia necessária 
para quebra a ligação  Que tipo de radiação eletromagnética é essa 
 
13- Qual a diferença entre a visão moderna do átomo trazida pela mecância quântica e aquela 
idealizada por Bohr? 
14- O que é um orbital e quais os tipos e formas (desenhe-os) 
15- Quais são os números quânticos que especificam as energias permitidas e o 
comportamento geral do elétron. 
16- Descreva o princípio da exclusão de Pauli e a regra de Hund. 
17- O que diz a Lei Periódica? 
18- Use a tabela periódica como guia para escrever as configurações eletrônicas dos 
seguintes elementos : P, Ni, As, Ba, Rh, Ho e Sn 
19- Defina : Tamanho atômico, Energia ou Potencial de Ionização e Afinidade eletrônica . 
Explique como varia ou qual o comportamento geral de cada um deles quando caminha-se 
dentro do grupo e período da tabela periódica. 
 
20-Escolha a espécie com o maior potencial de ionização, e justifique sua resposta! 
 
a)Li ou Be ; b)Be ou B; c)C ou N; d) N ou O; e) Ne ou Na; e) Ne ou Na; 
f) S ou S+, g) Na+ ou Mg+. 
 
21- O que é uma ligação iônica? 
22- O que é o regra do octeto? Ela é sempre válida? 
23- Explique o que é uma ligação covalente? 
 
24- Qual a geometria das moléculas abaixo relacionadas Justifique sua atribuição! 
SiH4 ; SO2 ; NO2
+ ; NO3
- 
 
25-Explique o que são ligações covalente polares, apolares, ligações iônicas e de exemplos 
para cada uma delas. Em geral qual dos três tipos de ligação possui a maior energia de 
ligação, e qual delas possui a menor Porque 
 
26- Escreva as estruturas de Lewis, as estruturas de ressonância e carga formal dos 
átomos das moléculas abaixo; 
 
 O3 ; CO3
-2 ; SO2 
 
 
27- O que são orbitais híbridos, desenhe os orbitais, sp3, sp2, sp, sp3d mostrando sua 
orientação tridimensional no espaço. 
 
28- Nas moléculas do exercício 26 desenhe os orbitais envolvidos e mostre como ocorre a 
deslocalização.