Prova 2 IFSul Bagé RS 2º Semestre Téc. Informática 2017.02

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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Sul-rio-grandense campus Bagé 
Componente curricular: Química – Prova 2 – 2º Semestre de Informática 
Estagiário: André de Azambuja Maraschin Professora supervisora: Débora Borges Gogia 
Nome: ____________________________________ Data: __________ Nota: __________ 
REGRAS DA AVALIAÇÃO 
- O aluno só poderá sair da sala de aula após 30 minutos a contar do início da avaliação; 
- Qualquer tipo de consulta não autorizada será vista como tentativa de cola; 
- Celulares, mochilas e cadernos devem ficar fora do alcance; 
- No caso dos celulares, devem estar no silencioso; 
- Calculadoras só podem ser usadas se liberadas pelo professor; 
- Calculadoras do celular não são permitidas; 
- O aluno deve vir equipado para realizar a avaliação (portar caneta, lápis, borracha); 
- Não será permitida conversa durante a avaliação, todos devem fazer silêncio; 
- Em caso de dúvida a respeito da prova, chame o professor; 
- Respostas a lápis não serão corrigidas. 
 
1- (PUCCAMP - adaptada) (1,0 ponto) Num “sapato de cromo”, o couro é tratado com um banho de 
“licor de cromo”, preparado através da reação representada pela equação: 
 
Na2Cr2O7 + SO2 + H2O → Cr(OH)SO4 + Na2SO4 
 
- Faça abaixo o balanceamento da equação (valendo 0,8 ponto na questão) 
 
- Depois de balanceada, assinale a alternativa em que o coeficiente dos reagentes e o coeficiente dos 
produtos aparecem, respectivamente: (valendo 0,2 ponto na questão) 
a) 2 3 b) 3 3 c) 2 2 
d) 2 1 e) 3 2 
 
2- (ESAL/MG - adaptada) (1,2 ponto) Escreva como deve-se proferir a leitura correta da reação abaixo 
(apenas com a nomenclatura das espécies químicas) e balanceie a equação para identificar x: 
8 Mg(OH)2 + x HCl → 8 MgCl2 + 16 H2O 
Hidróxido de magnésio reage com Ácido clorídrico para formar Cloreto de magnésio e Água 
 
a mesma fica estequiometricamente correta se x for igual a: 16 
 
 
3- (UNIP/SP - adaptada) (1,0 ponto) A subtração de todos os coeficientes dos PRODUTOS por todos 
coeficientes dos REAGENTES é igual a: (O BALANCEAMENTO DEVE SER DEMONSTRADO!) 
Cl2 + NH3 → N2H4 + NH4Cl 
 R: (1+2) – (1+4) = - 2 
 
4- (PAAE2013 - adaptada) (0,8 ponto) A molécula da água pode ser decomposta (separada) em gás 
hidrogênio e gás oxigênio, e esta decomposição pode ser dada por uma equação química balanceada. 
A equação balanceada que representa a reação descrita é: 
a) H2O(l) → H2O(v) b) H2O(s) → H2O(l) 
c) 2 H2 + O2 → 2 H2O d) 2 H2O → 2 H2 + O2 
 
5- (ITA SP - adaptada) (1,0 ponto) Na equação iônica: Ni + Cu2+(aq) → Ni2+(aq) + Cu 
 
a) o níquel é o agente oxidante porque ele é oxidado. 
b) níquel é o agente redutor porque ele é oxidado. 
c) o íon cúprico é o agente oxidante porque ele é oxidado. 
d) o íon cúprico é o agente redutor porque ele é reduzido. 
e) Não há agente oxidante nem redutor, pois não se trata de uma reação de óxido-redução 
 
6- (Cescem – SP - adaptada) (2,0 ponto) Considere as seguintes equações químicas: 
I) 2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2 
Fe (+3), O (-2), C (0) → Fe (0), O (-2), C (+4) 
II) CuO + H2 → Cu + H2O 
Cu (+2), O (-2), H (0) → Cu (0), O (-2), H (+1) 
Calcule o NOX das reações (valendo 1,5 ponto na questão) e diga onde é possível 
exemplificar reação de oxidação-redução (valendo 0,5 ponto na questão): 
a) I somente 
b) II somente 
c) I e II 
d) N.R.A. 
 
 
7- (Santa Casa – SP) (1,0 ponto) Na reação 
2 HCI + NO2 → H2O + NO + Cl2 
H (+1), Cl (-1), N (+4), O (-2) → H (+1), O (-2), O (-2), N (+2), Cl (0) 
os elementos que não sofreram oxidação ou redução são: 
a) Hidrogênio e Cloro b) Hidrogênio e Oxigênio c) Cloro e Oxigênio 
e) Nitrogênio e Hidrogênio e) Nitrogênio e Cloro 
 
8- (1,0 ponto) Questão extra: Acidentes de carros podem ser evitados por um dispositivo chamado 
airbag. Os mesmos consistem em bolsas que costumam ser de um polímero bem resistente conhecido 
como náilon. Dentro dessas bolsas, há uma mistura de azoteto de sódio (NaN3), nitrato de potássio 
(KNO3) e dióxido de silício (SiO2). No momento do acidente, alguns sensores indicam qual setor do 
carro foi atingido, liberando o airbag através do aquecimento do azoteto, o que dá início a uma reação 
de oxirredução e libera gás nitrogênio: 
2 NaN3 → 2 Na + 3 N2 
Na (+1), N (-1/3) → Na (0), N (0) 
O nitrogênio se forma rapidamente, inflando a bolsa em segundos. Faça o balanceamento da equação 
acima. 
Contudo, o sódio metálico que também é produzido na reação, é muito reativo e precisa ser inativado 
com auxílio do nitrato de potássio: 
10 Na + 2 KNO3 → K2O + 5 Na2O + N2 
Na (0), K(+1), N (+5), O (-2) → Na (+1), K(+1), N (0), O (-2) 
Da mesma forma, balanceie a equação acima. É possível observar que há formação de mais gás 
nitrogênio, e além dele, o óxido de potássio e o óxido de sódio podem causar riscos ao meio ambiente e 
vida das pessoas. É neste momento que o dióxido de silício (sílica) reage, formando silicatos alcalinos 
(vidro em pó): 
K2O + 5 Na2O + SiO2 → silicato alcalino (“vidro”) 
 Por fim, identifique processos de oxidação e/ou redução nas reações apresentadas no exercício. 
 
 
Boa Prova! 
#Química