Prova 1 IFSul Bagé RS 4º Semestre Téc. Informática 2018.01

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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Sul-rio-grandense campus Bagé 
Componente curricular: Química – Prova 1 – 4º Semestre de Informática – Peso 10 
Estagiário: André de Azambuja Maraschin Professora supervisora: Débora Borges Gogia 
 
Nome: ____________________________________ Data: __________ Nota: __________ 
 
1- (Unesp) Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes. 
I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação. 
II. Reduzem a energia de ativação da reação. 
III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências. 
IV. Enzimas são catalisadores biológicos. 
a) I e II b) II e III c) I, II e III d) I, II, IV e) II, III e IV 
 
2- (UDESC 2017/2) A cinética química é a área da química que trata das velocidades das reações. 
Analise os processos em relação à cinética química. 
I. Quando o carvão está iniciando a sua queima, as pessoas ventilam o sistema para que a queima 
se propague mais rapidamente. 
II. Um comprimido efervescente se dissolve mais rapidamente quando triturado. 
Assinale a alternativa que contém os fatores que influenciam as velocidades das reações químicas nos 
processos descritos em I e II, respectivamente. 
a) concentração, superfície de contato b) catalisador, concentração c) temperatura, concentração 
d) superfície de contato, catalisador e) temperatura, catalisador 
 
3- (UFRGS 2017) Uma reação genérica em fase aquosa apresenta a cinética descrita abaixo. 
3 A + B → 2 C v = k[A]2[B] 
 
A velocidade dessa reação foi determinada em dependência das concentrações dos reagentes, 
conforme os dados relacionados a seguir. 
 
 [A] (mol L -1) [B] (mol L -1) v (mol L -1 min -1) 
 0,01 0,01 3,0 x 10-5 
 0,02 0,01 x 12,0 x 10-5 
 0,01 0,02 6,0 x 10-5 
 0,02 0,02 y 24,0 x 10-5 
 
Assinale, respectivamente, os valores de x e y que completam a tabela de modo adequado. 
a) 6,0 x 10-5 e 9,0 x 10-5 b) 6,0 x 10-5 e 12,0 x 10-5 c) 12,0 x 10-5 e 12,0 x 10-5 
d) 12,0 x 10-5 e 24,0 x 10-5 e) 18,0 x 10-5 e 24,0 x 10-5 
(0,02)2 = ( x ) → 22 = ( x ) → 4 . (3,0 . 10-5) = x → x = 12 . 10-5 
(0,01) (3,0 . 10-5) (3,0 . 10-5) 
Percebe-se que a concentração de A duplica e que a ordem indicada pelo exercício é 
2. Logo, o tempo quadriplica. 
 
(0,02)1 = ( _ y _ ) → 21 = ( y ) → 2 . (12,0 . 10-5) = y → y = 24 . 10-5 
(0,01) (12,0 . 10-5) 
Percebe-se que a concentração de B duplica e que a ordem indicada pelo exercício é 
1. Logo, o tempo duplica. 
 
4- (EsPCEx – AMAN – 2013) A água oxigenada ou solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O2) é 
uma espécie bastante utilizada no dia a dia na desinfecção de lentes de contato e ferimentos. A sua 
decomposição produz oxigênio gasoso e pode ser acelerada por alguns fatores como o incremento 
da temperatura e a adição de catalisadores. Um uso experimental da cinética da reação de 
decomposição da água oxigenada foi realizado alterando-se fatores como a temperatura e o emprego 
de catalisadores, seguindo as condições experimentais listadas na tabela a seguir: 
 
Condição experimental Tempo de duração da Reação no 
experimento (t) 
Temperatura (ºC) Catalisador 
1 t1 60 ausente 
2 t2 75 ausente 
3 t3 90 presente 
4 t4 90 ausente 
Analisando os dados fornecidos, assinale a alternativa correta que indica a ordem crescente 
dos tempos de duração dos experimentos 
a) t1<t2<t3<t4 b) t3<t4<t2<t1 c) t3<t2<t1<t4 d) t4<t2<t3<t1 e) t1<t3<t4<t2 
 
5- (FMABC 2018) Considere o gráfico das etapas do processo de formação do H2SO4(l) 
 
Analisando o gráfico, conclui-se que a etapa lenta do processo é a 
 
a) 2, porque apresenta menor energia de ativação 
b) 2, porque apresenta maior energia de ativação 
c) 1, porque apresenta maior energia de ativação 
d) 1, e para retardá-la pode-se utilizar um catalisador 
e) 2, e para acelerá-la pode-se utilizar um catalisador 
 
6- Considere a seguinte reação de formação de etano: C2H2 + 2 H2 → C2H6 
Tempo (min) Quantidade de etano formada mol L-1 
0 0 
4 12 
6 15 
10 20 
Calcule a velocidade média de cada intervalo de minutos apresentados pela tabela e 
represente o gráfico dessa reação. 
 
0 a 4 min – Vm = 3 mol L-1 min-1 
4 a 6 min – Vm = 1,5 mol L-1 min-1 
6 a 10 min – Vm = 1,25 L-1 min-1 
 
O gráfico será representado de forma crescente, conforme intervalos indicados pela tabela, pois trata-
se da formação de um produto. 
 
 
 
7- (UFSM/03) - Para que ocorra uma reação química, é necessário que os reagentes entrem em contato, 
através de colisões, o que se chama Teoria das Colisões. Essa teoria baseia-se em que 
 
I - todas as colisões entre os reagentes são efetivas (ou favoráveis). 
II - a velocidade da reação é diretamente proporcional ao número de colisões efetivas (ou favoráveis). 
III - existem colisões que não são favoráveis à formação do produto. 
IV - maior será a velocidade de reação, quanto maior for a energia de ativação. 
Estão corretas: 
a) I, II e III b) II e III c) I e IV d) I, II e IV e) III e IV 
8- (UFSC 2016 – adaptada) 
 
É CORRETO afirmar que: (indique o valor da soma das alternativas corretas) 
 
01. X1 e X2 são reagentes, ao passo que X3 é o produto da reação. 
02. X3 é um catalisador para a reação. R: 04+16=20 
04. X1 é produto da reação. 
08. Com um catalisador na reação, a concentração de X1 diminuiria com o tempo. 
16. O uso de um catalisador reduziria a energia de ativação da reação entre X2 e X3, promovendo a 
formação mais rápida de X1. 
Boa Prova! #Química