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Soluções Química Geral Prof. Fernando Dutra Uma solução é uma mistura homogênea entre: Soluções: definições Solvente (em maior quantidade) Soluto (em menor quantidade)+ Soluções: exemplos Considere o NaCl (soluto) dissolvendo-se em água (solvente): – as ligações de H da água têm que ser quebradas, – o NaCl se dissocia em Na+ e Cl-, Soluções: exemplos – formam-se forças íon-dipolo: Na+ … δ-OH2 e Cl- … δ+H2O. – Dizemos que os íons são solvatados pela água. – Se água é o solvente, dizemos que os íons são hidratados. Soluções: exemplos Ligação de hidrogênio O HH δδδδ- δδδδ+δδδδ+ A B C Interações: soluto-solvente Líquidos miscíveis Misturam-se em quaisquer proporções Líquidos imiscíveis Não se misturam Solventes polares Dissolvem solutos polares Solventes apolares Dissolvem solutos apolares Nº de carbonos na molécula Diminui sua solubilidade em água Interações: soluto-solvente Interações: soluto-solvente Solúvel em águaInsolúvel em água Interações: soluto-solvente Interações: soluto-solvente Concentração de soluções Água quando solvente temos solução aquosa Concentração de uma solução é a quantidade de matéria de soluto em um determinado volume de solventesolvente Concentração em quantidade de matéria Concentração de soluções Unidade: mol/L • Dica: Sempre converta inicialmente: Gramas em mols (utilizando-se a massa molar) Concentração de soluções Gramas em mols (utilizando-se a massa molar) Volume em litros (um litro possui 1.000 mL) O volume ou a quantidade de matéria é convertido em mols utilizando-se c = mol/L.
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