Química Tecnológica - Lista 15 de exercícios extras - (Eletrólise)

Prévia do material em texto

Prof. Rafa – Química – Eletrólise – Aspectos Quantitativos 
Lista de exercícios 
01. (UFRGS) Qual é a massa de ferro depositada no cátodo de uma célula eletrolítica 
contendo solução aquosa de FeCl3 quando através dela passa carga de 0,1 faraday? 
Dado: Fe = 55,8 u). 
a) 5,41g. b) 1,86g. c) 5,58g. d) 16,23g. e) 54,10g. 
 
02. Quantos gramas de alumínio se libertam na eletrólise ígnea de sulfato de alumínio 
pela passagem de uma corrente elétrica de 4A durante 1 hora? 
(Dados: Al = 27 g/mol) 
a) 2,68 g. b) 4,00 g. c) 1,34 g. d) 6,32 g. e) 10,7 g. 
 
03. (UEL-PR) A carga elétrica necessária para transformar, por eletrólise, 2 mols de íons 
Cu2+ em cobre metálico é igual a: 
a) 1 faraday. 
b) 2 faradays. 
c) 3 faradays. 
d) 4 faradays. 
e) 5 faradays. 
 
04. (UFES) A quantidade de metal depositado pela passagem de 0,4 faraday através de 
uma solução de um sal de zinco é igual a: 
Dado: Zn = 65 
a) 13 g b) 43 g c) 74 g d) 26 g e) 3,6 g 
 
05. (FAAP-SP) Uma peça de ferro constitui o cátodo de uma célula eletrolítica, que 
contém uma solução aquosa de íons níquel (Ni2+). Para niquelar a peça, faz-se passar 
pela célula uma corrente de 19,3A. Calcule o tempo, em segundos, necessário para 
que seja depositada, na peça, uma camada de níquel de massa 0,59 g. 
(Dado: Ni = 59) 
 
06. (UFS-SE) Numa célula eletrolítica contendo solução aquosa de nitrato de prata flui 
uma corrente elétrica de 5,0 A durante 9.650 s. Nessa experiência, quantos gramas de 
prata metálica são obtidos? Ag = 108 u. 
a) 108 b) 100 c) 54,0 d) 50,0 e) 10,0 
 
07. (FCC-SP) Admita que o cátodo de uma pilha A seja uma barra de chumbo mergulhada 
em solução de Pb(NO3)2. Quando o aumento de massa for de 2,07g, isso significa que 
circulou pelo fio: 
Dado Pb = 207 u 
a) 0,01 mol de elétrons. 
b) 0,02 mol de elétrons. 
c) 0,03 mol de elétrons. 
d) 0,04 mol de elétrons. 
e) 0,05 mol de elétrons. 
 
08. A massa de sódio depositada, quando uma corrente de 15A atravessa uma certa 
quantidade de NaCl fundido durante 20,0 minutos, é: 
Dados carga de 1 mol de elétrons = 96500C 
a) 42,9 g b) 6,62 g c) 4,29 g d) 66,2 g e) 10,9 g 
 
09. Qual a massa de prata liberada pela passagem de uma corrente de 0,5 A durante 
cinco minutos, numa solução de nitrato de prata – AgNO3? Ag = 108 u. 
 
10. Considerando a massa atômica do níquel igual a 59 u, qual a massa de níquel obtida 
no cátodo a partir de uma solução de cloreto de níquel II, submetida a uma corrente 
elétrica de 20 A durante 2 horas? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito: 
01 – B; 02 – C; 03 – D; 04 – A; 05 – 100s; 06 – C; 07 – B. 08 – C; 09 – R=0,167g; 10 – 
R=44,02g