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w w w .m o d e rn a p lu s .c o m .b r Moderna plus 11químicaquímica na abordagem do cotidiano tito canto Parte III Unidade K Capítulo 35 Relações estequiométricas fundamentais Seção 4 ReSPoStaSexeRCíCIoS adICIonaIS 7 (Mackenzie-SP) C2H6O 1 3 O2 # 2 CO2 1 3 H2O A equação acima representa a combutão do etanol. Se após 2 horas de reação forem produzidos 48 mol de CO2, a quantidade em mol de etanol consumido em 1 minuto é de: a) 0,5 mol. b) 24,0 mol. c) 0,04 mol. d) 0,2 mol. e) 12,0 mol. 8 (Unifor-CE) Considere a reação representada por: 2 NH14 (aq) 1 H2PtC,6 (aq) # # (NH4)2PtC,6 (s) 1 2 H1 (aq) precipitado amarelo Esse precipitado amarelo, quando aquecido, libe- ra cloro, C,2 (g), amônia, NH3 (g) e HC, (g) (esses últimos podem produzir NH4C, (s)), restando Pt (s) como resíduo. Na decomposição total de 1 mol de (NH4)2PtC,6 (s) a quantidade, em mols, de cloro (g), amônia (g) e cloreto de hidrogênio (g) é, respectivamente, igual a: a) 2, 2 e 2. b) 2, 2 e 1. c) 2, 1 e 2. d) 1, 3 e 2. e) 1, 2 e 3. 9 (Fatec-SP) Em um mundo onde as fronteiras estão cada vez mais próximas, a competitivi- dade do álcool frente aos combustíveis fósseis aumenta significativamente as possibilidades de intercâmbio comercial e tecnológico e se transforma num dos mais importantes ne- gócios da agroindústria de cana-de-açúcar neste século. Uma das vantagens da utiliza- ção do álcool como combustível é a emissão de CO2. Sabe-se que, para liberar a mesma quantidade de energia que 10 L de gasolina, são necessários cerca de 17 L de etanol, o que corresponde a 65 mol de octano e 280 mol de etanol, respectivamente. Admitindo combus- tão completa com rendimento de 100%, as quantidades de CO2, em mols, produzidas por 1,7 L de álcool hidratado e 1,0 L de gasolina são, respectivamente: Dado: considere para a reação de combustão: etanol (C2H6O) como o componente do álcool hi- dratado e octano (C8H18) como o da gasolina. Comentário dos autores: As esquações que representam as combustões en- volvidas são: C2H6O 1 3 O2 # 2 CO2 1 3 H2O C8H18 1 25 ___ 2 O2 # 8 CO2 1 9 H2O Comentário dos autores: A equação da reação é C4H10 (g) 1 13 __ 2 O2 (g) # 4 CO2 (g) 1 5 H2O (g) a) 6,5 e 28. b) 5,6 e 5,2. c) 28 e 65. d) 56 e 52. e) 560 e 520. 13 (PUC-RJ) A energia produzida na forma de trabalho e a quantidade emitida de gases que contribuem com o aquecimento global são dois fatores im- portantes na escolha de um combustível para veículos automotores. A quantidade de energia produzida na forma de trabalho pode ser avaliada pela diferença entre quantidades de produtos e de reagentes gasosos das reações de combustão. 10 A propulsão do ônibus espacial envolve a reação química entre hidrogênio, H2, e oxigênio, O2, que produz água. a) Escreva a equação corretamente balanceada que representa essa reação química. b) Qual é a proporção estequiométrica entre as quantidades em mols dos reagentes e do produto dessa reação? c) Quantos mols de água são produzidos quan- do são consumidos 100 mol de hidrogênio e 50 mol de oxigênio? 11 O caso mais conhecido de neutralização ácido- -base é a reação entre ácido clorídrico e hidró- xido de sódio. a) Equacione essa reação. b) Qual é a proporção estequiométrica entre as quantidades em mols de reagentes e produtos? 12 (UFMS) O gás butano, C4H10, é um dos com- ponentes do gás de cozinha. Considerando a combustão completa de dois mols de butano, em presença de quantidade suficiente de O2 (g), qual o número total de mols dos reagentes e produtos envolvidos na reação? w w w .m o d e rn a p lu s .c o m .b r Moderna plus 21químicaquímica na abordagem do cotidiano tito canto Parte III Unidade K Capítulo 35 Relações estequiométricas fundamentais Seção 4 Quanto maior for essa diferença, mais trabalho é realizado. CH3CH2OH (,) 1 3 O2 (g) # 2 CO2 (g) 1 3 H2O (g) 2 C8H18 (,) 1 25 O2 (g) # 16 CO2 (g) 1 18 H2O (g) Comparando a combustão completa do etanol (CH3CH2OH) e da gasolina (representada pelo hidrocarboneto C8H18), nas equações acima, é correto afirmar que: a) quantidades iguais, em mol, de gasolina e de etanol produzem a mesma quantidade de energia na forma de trabalho. b) a gasolina produz oito vezes mais trabalho que uma quantidade, em mol, equivalente de etanol. c) o etanol produz aproximadamente 25% do trabalho produzido por quantidade, em mol, equivalente de gasolina. d) a gasolina produz quatro vezes mais gases que contribuem para o aquecimento global do que uma quantidade, em mol, equivalente de etanol. e) os dois combustíveis são equivalentes em termos de poluição e de eficiência energética, quando se consideram quantidades equiva- lentes em mol. 14 (Mackenzie-SP) Uma parte da plataforma de gelo Wilkins, localizada na Península Antártida, entrou em colapso, em um processo de desin- tegração que especialistas afirmam ter sido provocado pelo aquecimento global. A região mais atingida tem 13.680 km2, mas toda a área afetada chega a 414 mil km2. A plataforma, um grande lençol gelado que flutua no oceano, se lo- caliza na Antártida Ocidental. Essa é a região do planeta onde foi registrado o maior incremento de temperatura nos últimos 50 anos — cerca de 0,5 °C por década. O Estado de S. Paulo, 26/3/2008. Pesquisadores do clima mundial afirmam que o aquecimento global está ocorrendo em função do aumento da emissão de gases poluentes, principalmente, derivados da queima de combustíveis fósseis (gasolina, diesel, etc.), na atmosfera. Esses gases (ozônio, dióxido de carbono, metano, óxido nitroso e monóxido de carbono) formam uma camada de poluentes, de difícil dispersão, causando o famoso efeito estufa. Uma das soluções para diminuir o impacto do aquecimento global é a utilização de combustíveis de fontes reno- váveis (biodiesel, etanol) em substituição aos combustíveis fósseis. Quando um mol de etanol e um mol de gasoli- na sofrem, separadamente, combustão total, a contribuição da gasolina na geração de dióxido de carbono, em relação ao etanol, é: a) duas vezes maior. b) três vezes maior. c) quatro vezes maior. d) cinco vezes maior. e) seis vezes maior. NOTA: Admita que a gasolina seja composta somente por n-octano (C8H18).
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