Lista 3 - Cálculo estequiométrico

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Moderna plus
11químicaquímica na abordagem 
do cotidiano
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canto
Parte III 
Unidade K 
Capítulo 35 Relações estequiométricas 
fundamentais
Seção 5
ReSPoStaSexeRCíCIoS adICIonaIS
 15 (Fatec-SP) Quando se aquece uma porção de 
esponja de aço, constituída principalmente por 
ferro (Fe), em presença de oxigênio do ar, ela 
entra em combustão formando óxido de ferro 
(III) como único produto. Logo, se 1 g de esponja 
de aço for aquecido e sofrer combustão total, a 
massa do produto sólido resultante será:
a) menor do que 1 g, pois na combustão forma-
-se também CO2 (g).
b) menor do que 1 g, pois o óxido formado é 
muito volátil.
c) igual a 1 g, pois a massa se conserva nas 
transformações químicas.
d) maior do que 1 g, pois o ferro é mais denso 
do que o oxigênio.
e) maior que 1 g, pois átomos de oxigênio se 
ligam aos de ferro.
 16 (UFPR) No processo Mond, utilizado para a pu-
rificação de níquel metálico, esse metal reage 
com monóxido de carbono para formar um 
composto carbonilo volátil, Ni(CO)4, segundo a 
equação:
Ni (s) 1 4 CO (g) # Ni(CO)4 (g)
Dados: M (g ? mol21); Ni 5 59, C 5 12, O 5 16.
Sobre esse processo, responda:
a) Qual é a massa, em kg, de monóxido de 
carbono para que 10,0 kg de níquel metálico 
sejam volatilizados?
b) Qual é a massa, em kg, obtida de Ni(CO)4?
 17 (FEI-SP) A obtenção de prata (Ag) pura consiste 
na decomposição térmica de seu carbonato 
(Ag2CO3). Quanto de massa de prata (em g) é 
obtida pela decomposição de 276 g de Ag2CO3?
Dados: C 5 12; O 5 16; Ag 5 108.
Ag2CO3 # 2 Ag 1 CO2 1 1 __ 2 O2
a) 216.
b) 276.
c) 200.
d) 100.
e) 101.
 18 (Unicamp-SP) As provas de natação da Olimpíada 
de Beijing foram realizadas no complexo aquáti-
co denominado “Water Cube”. O volume de água 
de 16.000 m3 desse conjunto passa por um duplo 
sistema de filtração e recebe um tratamento de 
desinfecção, o que permite a recuperação quase 
total da água. Além disso, um sistema de venti-
lação permite a eliminação de traços de aromas 
das superfícies aquáticas.
a) O texto acima relata um processo de separa-
ção de misturas. Dê o nome desse processo 
e explique que tipo de mistura ele permite 
separar.
b) A desinfecção da água é realizada por sete 
máquinas que transformam o gás oxigênio 
puro em ozônio. Cada máquina é capaz de 
produzir cerca de 240 g de ozônio por hora. 
Considerando-se essas informações, qual a 
massa de gás oxigênio consumida por hora 
no tratamento da água do complexo?
 19 (Fatec-SP) Os carboidratos são uma importante 
fonte de energia em nossa dieta alimentar. 
Nas células, as moléculas de monossacarídeos 
são metabolizadas pelo organismo, num pro-
cesso que libera energia, representado pela 
equação:
C6H12O6 1 6 O2 # 6 CO2 1 6 H2O 1 energia
Essa equação química corresponde ao processo 
global popularmente denominado “queima da 
glicose”. Cada grama desse açúcar metabolizado 
libera cerca de 4 kcal de energia, usada para mo-
vimentar músculos, fazer reparos nas células, 
manter constante a temperatura corporal etc.
A massa de oxigênio consumida, em gramas, 
quando a “queima” desse açúcar metabolizado 
liberar 1.200 kcal é:
Dados: massas molares (g/mol): H 5 1; C 5 12; 
O 5 16.
a) 300.
b) 320.
c) 400.
d) 800.
e) 1.800.
 20 (UFPR) Um recipiente contendo magnésio 
metálico pesou 100 g. O magnésio metálico 
contido no recipiente foi submetido à queima 
em atmosfera saturada com O2 e, após a reação 
ter-se completado, o peso foi de 120 g.
Dados: M (g ? mol21); Mg 5 24; O 5 16.
a) Escreva a equação química que representa 
a transformação ocorrida durante a queima 
do magnésio metálico.
b) Qual é a massa do recipiente?