Aula 3 (1)

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Química Geral
Aula 3
Prof. Mayara de Souza Miranda
Turma GQI-101
mayara_s_m@hotmail.com
2018/1
Universidade Federal de Lavras
Departamento de Química
Tabela Periódica
Períodos
Número de camada da distribuição eletrônica.
Tabela Periódica
A tabela periódica
S
P
d
f
Carga Nuclear Efetiva e Blindagem
A Carga Nuclear Efetiva vai ter influência em todas as propriedades periódicas
A carga nuclear de um átomo é dada pela número de prótons presente no núcleo (número atômico);
A carga nuclear efetiva é a carga sofrida por um elétron em um átomo polieletrônico;
PERÍODO: Carga nuclear efetiva aumenta a medida que a carga nuclear (número atômico) do átomos cresce.
Carga Nuclear Efetiva (Zef)
Raio atômico
Metade da distância entre os núcleo de átomos vizinhos. 
Raio atômico
Como o raio atômico varia na tabela periódica?
Raio Iônico
Perda de elétron:
Ganho de elétron:
Energia de ionização
Energia necessária para remover elétrons de um átomo na fase gasosa.
Energia de ionização
Afinidade eletrônica
Quantidade de energia, liberada no processo em que um átomo isolado gasoso, no seu estado fundamental, recebe um elétron formando um íon negativo.
X(g) + e- → X-(g) + energia
Afinidade eletrônica
-60KJ
-48KJ
-328KJ
-325KJ
Exercícios
Arranje os seguintes elementos em ordem crescente de tamanho: Al, B, C, K e Na 
2) Qual dos grupos de elementos a seguir está arranjado de maneira correta em ordem crescente de energia de ionização? 
a) C<Si<Li<Ne 
b) Ne<Si<C<Li 
c) Li<Si<C<Ne 
Exercícios
3) Compare os elementos Na, Mg, O e P. 
a) Qual tem o maior raio atômico? 
b) Qual tem a afinidade eletrônica mais negativa? 
c) Coloque os elementos em ordem crescente de energia de ionização. 
4) Explique por que o oxigênio possui menor energia de ionização do que o nitrogênio.