QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA

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1a Questão (Ref.:201402523122)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	"O conceito de equilíbrio é fundamental na química, mas não é exclusivo da química. Vivemos em uma situação social e econômica que constitui equilíbrio dinâmico de forças competitivas. Na família e nos grupos sociais, comportamo-nos de maneira a manter as relações mais cordiais possíveis. Na realidade, procuramos atingir um equilíbrio". (Kotz e Treichel, 1998) Acerca do tema equilíbrio químico, podemos afirmar que:
		
	
	A adição de um catalisador altera o valor da constante de equilíbrio.
	
	Quanto maior for a constante de equilíbrio, mais favorável será a regeneração dos reagentes.
	
	Quanto menor for a constante de equilíbrio, mais favorável será a formação dos produtos.
	 
	O estado físico das substâncias deve ser levado em consideração na expressão da constante de equilíbrio.
	
	A constante de equilíbrio não é alterada quando são alterados os coeficientes estequiométricos da equação.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201402409510)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Determine o pH de uma solução contendo 0,0200 mol de ácido benzoico em 1,00 L de água. Dados ka = 6,28 x 10 -5.
		
	
	5,40
	
	4,65
	
	10,00
	 
	6,39
	 
	2,96
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201402233318)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Considere o seguinte equilíbrio heterogêneo:
A 800ºC, a pressão de CO2 é 0,236 atm. O valor de Kp para a reação a esta temperatura será de:
		
	
	0,708
	
	4,237
	
	0,056
	
	0,472
	 
	0,236
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201402019003)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Assinale abaixo qual alternativa é INCORRETA acerca de um equilíbrio químico:
		
	 
	Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais
	
	A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa
	
	As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram
	
	Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico)
	
	Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201402107381)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Quando dissolvidos em água, a maioria dos sais sofre hidrólise produzindo H+ ou OH-. Qual solução abaixo tem pH básico após o sal sofrer hidrólise?
		
	
	NaCl 0,2 mol/L
	
	C5H5NHCl 0,1mol/L (Kb=1,7X10-9)
	
	C6H5NH3Cl 1,0mol/L (Kb=3,8X10-10)
	
	NH4Cl 0,2mol/L ? (Kb=1,8X10-5)
	 
	NaCN 0,1mol/L (Ka=4,9X10-10)