Modelos atomicos distribuição eletronica

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

*
 O que é um modelo atômico ?
É uma tentativa de imaginar ( visualizar) o átomo. Sendo o átomo a menor estrutura da matéria. Se entendermos o átomo, entenderemos melhor o mundo.
*
*
*
Importância - explicar os fenômenos , entender o mundo , desenvolver tecnologia .
Um modelo é bom ,enquanto explica os fenômenos , caso contrário deve ser melhorado.
*
 O átomo é uma esfera onde toda massa esta concentrada nesta esfera de maneira uniforme.
*
*
*
*
*
(UFSC) A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita. A respeito dos átomos, é verdadeiro afirmar que:
01. não podem ser desintegrados
02. são formados por, pelo menos, três partículas fundamentais
04. possuem partículas positivas denominadas elétrons
08. apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera
16. apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa
32. contêm partículas sem carga elétrica, os nêutrons
Resolução
São falsas as afirmações 01 e 04.
Os átomos podem ser fragmentados em partículas menores.
Os elétrons possuem carga negativa.
*
(UFSC) Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de ouro, o(s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto) indicava(m) o átomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi(foram)
01. As partículas alfa teriam cargas negativas
02. Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória.
04. Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina
08. Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio de sua trajetória
16. A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.
Indique as corretas.
Estão corretas as afirmativas 08 e 16.
*
(UFMG) Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos atômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas abaixo:
modelo I: Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares.
modelo II: Átomos maciços e indivisíveis.
modelo III: Núcleo atômico denso, com carga elétrica positiva. Elétrons em órbitas circulares de energia quantizada.
A associação modelo/cientista correta é:
a) I/Bohr , II/Dalton , III/Rutherford
b) I/Dalton , II/Bohr , III/Rutherford
c) I/Dalton , II/Rutherford , III/Bohr
d) I/Rutherford , II/Bohr , III/Dalton
e) I/Rutherford , II/Dalton , III/Bohr
Resolução:A alternativa correta é a e.
*
(ITA) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o espalhamento das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.
A alternativa falsa é a c.
*
(Fuvest) Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
a) o átomo ser indivisível
b) a existência de partículas subatômicas
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera
Alternativa b. 
*
*
1924 – De Broglie 
Comportamento dual do elétron – Ora ele se comporta como onda, ora como partícula.
Modelo atômico atual é um modelo matemático probabilístico , no qual se refere os conceitos de:
*
Modelo atômico atual é um modelo matemático probabilístico , no qual se refere os conceitos de:
1926 – Heisenberg
Princípio da Incerteza 
“É impossível calcular a velocidade e posição do elétrons num mesmo instante”. 
*
Modelo atômico atual é um modelo matemático probabilístico , no qual se refere os conceitos de:
1927 – Schrodinger
Conceito de Orbital
Região do espaço onde é máxima a probabilidade de se encontrar um elétron.
 
*
Formato esférico (não direcional)
*
Formato duplo ovóide (direcional)
*
*
No modelo atômico atual:
Os elétrons apresentam caráter corpuscular e de onda, simultaneamente;
A concepção teórica de uma órbita definida para um elétron é inaceitável;
O elétron pode ser encontrado na eletrosfera em uma região chamada orbital.
*
QUESTÃO 18 – UFMG 2006
No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que continham gases a baixas pressões, em que aplicava uma grande diferença de potencial. Isso provocava a emissão de raios catódicos. Esses raios, produzidos num cátodo metálico, deslocavam-se em direção à extremidade do tubo (E).
(Na figura, essa trajetória é representada pela linha tracejada X.)
Nesses experimentos, Thomson observou que
I) a razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era independente da natureza do metal constituinte do cátodo ou do gás existente no tubo; e
II) os raios catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas, com cargas de sinal contrário, se desviavam na direção da placa positiva.
(Na figura, esse desvio é representado pela linha tracejada Y.)
Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que os raios catódicos
são constituídos de
A) elétrons.
B) ânions.
C) prótons.
D) cátions.
*
*
*
Z= 39