SOLUÇOES E CONCENTRAÇÃO 2018

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P R O F A . A N A P A U L A A L V E S
F A S A R - 2 0 1 8
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
Mistura: material formado por duas ou mais
substâncias, sendo cada uma destas denominada
componente.
CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS
Fase: em uma mistura, é cada uma das porções que
apresenta aspecto homogêneo ou uniforme.
Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma
única fase.
Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo
menos duas fases.
Água (H2O) + açúcar 
dissolvido (C12H22O11)
Aspecto visual contínuo: 
uma única fase
Óleo(CxHy) + água 
(H2O)
Aspecto visual 
descontínuo: duas 
fases
Água 
gaseificada
Aspecto visual 
descontínuo: 
duas fases
EXEMPLO:
Solução: É uma mistura homogênea composta de
dois ou mais componentes que consiste de:
Solvente: É o componente da solução que se
apresenta em maior quantidade. Freqüentemente,
mas não necessariamente, ele é a água, o que
caracteriza uma solução aquosa.
Soluto: Este é o componente que se
apresenta em menor quantidade. É a substância que
se dissolve no solvente.
DEFINIÇÃO
Coeficiente de solubilidade
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
II. Coeficiente de solubilidade
Qual a quantidade máxima, em gramas, de 
brometo de potássio (KBr) que pode ser dissolvida 
em 200 g de água a 50 ºC?
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
Resolver observando a curva de solubilidade.
Como usar a curva de solubilidade
Solução Soluto Solvente Exemplo
Sólida
Sólido Sólido Liga metálica Cu – Ni
Líquido Sólido Hg em Cu (amálgama de cobre)
Gasoso Sólido dissolvido em Ni
Líquida 
Sólido Líquido NaCl em 
Líquido
líquido Álcool em 
Gasoso 
Líquido
dissolvido em
Gasosa
Sólido
Gasoso 
Poeira no ar atmosférico
Líquido
Gasoso 
Água no ar atmosférico 
Gasoso 
Gasoso 
Ar atmosférico
2H
OH 2
OH 2
OH 22CO
Quanto à natureza do soluto as soluções são classificadas em:
São aquelas em que o soluto é um composto iônico.
Exemplo: água + sal de cozinha.
São aquelas em que o soluto é um composto molecular.
Exemplo: água + açúcar.
Obs.:os ácidos são compostos moleculares, que em água, originam 
uma solução eletrolítica. 
1L de água 
a 0°C
1L de água 
a 0°C
1L de água 
a 0°C
357 g de NaCl
SOLUÇÕES
• CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O
• CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O
200 g de NaCl 400 g de NaCl
Saturada Saturada com 
corpo de fundo
insaturada 
SOLUÇÃO 
SUPERSATURADA
1L de água 
a 0°C
1L de água 
a 25°C
1L de água 
a 0°C
400 g de NaCl
Supersaturada
• A concentração na solução final está 
acima do CS do NaCl a 0°C.
Contêm muito soluto em relação ao solvente.
Exemplo: 300g de sal para 1L de água.
Contêm pouco soluto em relação ao solvente.
Exemplo: 10g de sal para 1L de água.
Quantidade de componente de interesse
Concentração =
Quantidade de material total
ou seja,
Quantidade de soluto
Concentração de solução =
Quantidade de solução
(soluto + solvente)
CONCENTRAÇÃO
Porcentagem em massa
Indica a massa do soluto (g) dissolvida em 100 g de solução.
Quantos gramas de solução a 20% em massa de hidróxido de sódio são 
necessários para que se obtenham 8 g desse hidróxido?
III. Unidades de concentração
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
III. Unidades de concentração
T = título
T > 0
T < 1
m = massa da solução: massa do 
soluto (m1) + massa do solvente 
(m2)
m1 = massa do 
soluto
T =
Porcentagem em massa
m 1
m
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
150 g de uma solução de NaCl apresentam 6 g de soluto dissolvidos. Qual o 
título dessa solução?
III. Unidades de concentração
Porcentagem em massa
Ou
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
III. Unidades de concentração
Porcentagem em volume
Indica o volume do soluto (mL) dissolvido em 100 mL de solução.
Uma solução foi preparada pela mistura de 24 g de hidróxido de
potássio e 126 g de água. Qual a porcentagem, em massa, de 
hidróxido de potássio na solução?
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
III. Unidades de concentração
Partes por milhão em massa (ppm)
Indica quantas unidades de um componente (soluto) estão 
presentes em 1.000.000 (106) de unidades da solução.
A água potável não pode conter mais que 5,0 . 10-4 mg de Hg por 
grama de água. Quantos ppm de mercúrio são permitidos na 
composição da água potável?
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
Indica a massa do soluto (g) em 1 L de solução. É representada pela letra C e
sua unidade é g/L.
Concentração em massa
(comum ou g/L)
III. Unidades de concentração
C = 
concentração 
de soluto
V (1) = volume da solução
m1 = massa 
do soluto
m1(g)
V(1)
C =
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
Qual a concentração em g/L quando 15 g de açúcar são dissolvidos
em água suficiente para completar 0,5 L de solução.
Concentração em massa
(comum ou g/L)
III. Unidades de concentração
Ou
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
Indica a quantidade de soluto (mol/L) em 1 L de solução. 
III. Unidades de concentração
n1
V(1)C = concentração do soluto
V(1) = volume da solução
n1 = número de 
mols do solutoC =
Concentração em quantidade de matéria 
(molar ou mol/L)
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
A expressão de concentração pelo sistema internacional é em número de
mols, ou seja, a concentração de uma solução é definida como o número
de mols de soluto em um litro (L) ou em decímetro cúbico (dm3) de
solução. A unidade de concentração portanto é em mol.L-1 ou mol.dm-3 ou
molaridade, abreviadamente “M”.
Lembrando:
1 mol = 6,022 x 1023 moléculas ou átomos
6,022 x 1023 moléculas ou átomos = nº de Avogadro
CONCENTRAÇÃO
Concentração e diluição de soluções
Concentração de uma solução: é a quantidade de soluto 
presente numa dada quantidade de solvente.
Molaridade (ou concentração molar): é o número de moles 
de soluto em 1 L de solução.
soluçãodelitros
solutodemolesmolaridadeM
 
 
==
Qual a molaridade de uma solução que contem 0.435g de KMnO4 em 
250 mL de solução?
nKMnO4 = 0.435 g/158 g.mol-1 = 0.00275 mol
[KMnO4] = 0.00275 mol / 0.250 L = 0.011 M
III. Unidades de concentração
Concentração em quantidade de matéria 
(molar ou mol/L)
Uma solução de ácido clorídrico foi preparada pela adição de 7,3 g 
dessa substância em água suficiente para obter 200 mL de solução. 
Qual a concentração molar da solução?
Ou
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
A concentração da solução pode ser definida como:
Concentração de solução: Nº de mols de soluto
Volume da solução em L ou dm3
O Nº de mols de soluto é:
Nº de mols = Massa em gramas
Massa molecular (MM) ou mol
CONCENTRAÇÃO
Assim, a concentração da solução fica:
Concentração de solução = Massa em gramas
(MM ou mol) x Volume da solução em dm3 ou L
CONCENTRAÇÃO
No laboratório é usado um balão volumétrico de volume
calibrado para o preparo das soluções, as quais assim preparadas,
passam a ser denominadas de concentração analítica.
Em diluições a quantidade de solvente é que aumenta e a
quantidade de soluto permanece sempre constante. Assim,
o número inicial de mols do soluto é igual ao número de
mols do soluto no final.
A molaridade (M) é expressa como: 
nº de mols/volume (dm3 ou L)
Observa-se então que o nº de mols = M x V
Portanto: M1 x V1 = M2 x V2 (Equação geral da diluição)
Diluição de soluções
Diluição de soluções
A diluição é um processo de preparação de soluções menos
concentradas a partir de outras mais concentradas.
Moles de soluto antes da diluição = moles de soluto depois da
diluição
Ci ´ Vi = Cf ´ Vf
Como se poderá prepara 200 mL de uma solução 0.8 M de NaOH a 
partir de uma solução armazenada 5.0 M?
5.0 ´ Vi = 0.8 ´ 200
Vi = (0.8 ´ 200)/5.0 = 32 mL
São necessários 32 mL da solução concentrada, à qual se adiciona o 
solvente até perfazer o volume total de200 mL.
1) Dissolvem-se 8g de NaOH em 400 mL de solução. Pede-se:
a) Concentração em g/L.
8g – 400mL
Xg – 1000mL X= 20g/L
b) Concentração em mol/L(molaridade).
(dado: MMNaOH = 40 g/mol)
M = 8g / 40g/mol x 0,4 L
M = 0,5 mol/L
Exercícios 
2) Uma solução possui concentração de 120 g/L de NaOH.
Qual sua concentração molar (mol/L)?
M = 120g / 40g/mol x 1L = 3 mol/L
3) Dissolvem-se 50 g de glicose em 1000 ml de solução,
qual a % (p/v)?
50g – 1000mL
Xg – 100mL x= 5g/100mL ou 5%
Exercícios 
4) Qual a quantidade de água que deve ser adicionada a 
100 mL de uma solução de NaCl 1,5 M para se obter 1 litro 
de solução a 0,15 M?
Ci x Vi = Cf x Vf
1,5M x 100mL = 0,15M x Vf
Vf = 1000mL, ou seja devemos adicionar 900mL de água à 
100mL de uma solução 1,5M para obter 1 Litro de solução 
0,15M.
Exercícios 
Expressão de concentrações em:
- gramas por litro (g.L-1)
- porcentagem (%): Peso por volume (g.100mL-1); peso por
peso (g.100 g-1); volume por volume (mL.100mL-1)
- partes por milhão (ppm), p.ex: mg.L-1
- partes por bilhão (ppb), p. ex: µg.L-1
CONCENTRAÇÃO
PREFIXOS 
Em muitos casos, a unidade básica pode ser demasiado
pequena ou demasiado grande e, para evitar o uso de
muitos zeros nas escalas, deve ser utilizado o prefixo métrico
apropriado. Os de uso mais comum estão listados abaixo:
Fator multiplicativo Prefixo Símbolo
106 mega M
103 kilo k
Fator submultiplicativo Prefixo Símbolo
10-3 mili m
10-6 micro µ
10-9 nano n
10-12 pico p
por exemplo: 0,001 g = 10-3 g = 1 mg = 1000 µg.
CONCENTRAÇÃO EM PERCENTAGEM
Às vezes, a concentração aparece expressa como %, mas, nesse
caso, é necessário especificar o estado físico do que se mede.
Por exemplo:
2% (p/p) ácido acético = 2 g ácido acético em 100 g água
2% (p/v) ácido acético = 2 g ácido acético em 100 ml água
2% (v/v) ácido acético = 2 ml ácido acético em 100 ml água
Por convenção (p/v) ou (v/v) podem ser omitidos para soluções
aquosas abaixo de 1%.
Transformação de Unidades
kg g mg µg
X 103 X 103 X 103 
kL L mL µL
X 103 X 103 X 103
m3 dm3 cm3 mm3
v Unidade de massa
v Unidade de Volume