Família 2A Os metais Alcalinos Terrosos+ Aliane

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Professora: Aliane Rocha Silva
UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO PROGRAMA DARCY RIBEIRO
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Os metais alcalinos terrosos correspondem aos elementos pertencentes à família 2A da Tabela Periódica. Esses elementos químicos são: Be (Berílio), Mg (Magnésio), Ca (Cálcio), Sr (Estrôncio), Ba (Bário) e Rádio (Ra). Dentre esses, os de maior importância biológica e industrial são o cálcio e o magnésio. O termo “terroso” refere-se a “existir na terra”, pois é onde esses elementos são encontrados, principalmente nos minerais. Esses elementos formam uma série bem comportada de metais altamente reativos.
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Os metais alcalinos terrosos são assim chamados pois estão presentes principalmente na terra, como em minérios.
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ESTRUTURA ELETRÔNICA
Todos os elementos da Família 2A possuem dois elétrons s no nível eletrônico mais externo. As suas estruturas podem ser representadas com 2s2, 3s2, 4s2, 5s2, 6s2, e 7s2.
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ABUNDÂNCIA 
BERÍLIO
O berílio não é muito comum, em parte porque ele não é muito abundante, e em parte por causa de sua difícil extração. É encontrado em pequenas quantidades em minerais do grupo dos silicatos.
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O magnésio é o sexto elemento mais abundante na natureza. O íon do magnésio também contém uma grande importância biológica, pois está presente em 70% dos nossos ossos, favorecendo a ação de enzimas, músculos e coordenação motora. Sua falta no organismo pode causar desorientação, hipertensão, tremores e pulso fraco. Por isso, devemos ingerir os seguintes alimentos que contêm esse elemento: nozes, grãos e vegetais verdes. No sistema nervoso e neuromuscular, melhora o sono dando uma sensação geral de bem estar. Existem grandes depósitos de Magnesita (MgCO3). Sais de magnésio estão dissolvidos na água do mar. 
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CÁLCIO
O cálcio é o quinto elemento mais abundante na natureza, sendo um dos constituintes de diversos minerais bastantes comuns, disseminados por todo o planeta.
O íon cálcio (Ca2+) está presente em cerca de 90% dos nossos ossos e dentes; e nos animais está presente também em suas carapaças. Tem a função de fortalecer a estrutura óssea e servir de relaxante muscular.
Há vastos depósitos sedimentares de calcita (CaCO3) formando montanhas inteiras de calcário e de mármore, (os penhascos brancos de Dover), e também na forma de corais. Estes se originam do acúmulo e conchas de animais marinhos. O calcário é importante comercialmente como fonte de cal. Fragmentos de calcário também são usados na construção de estradas.
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O carbonato de cálcio também é o formador das estalactites e estalagmites nas cavernas.
Fig. 1- Estalactites e estalagmites na Gruta do Lago Azul (Bonito, MS)
Fig. 2 – Estalactite em formação
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O estrôncio e o bário são muito menos abundantes, mas bem conhecidos porque ocorrem na forma de minério concentrados, que permitem fácil extração. 
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O rádio é extremamente raro e radiativo. Foi isolado pela primeira vez por Pierre e Maria Currie por meio de processamento de várias toneladas de minério de urânio. A prolongada exposição à radioatividade provocou a morte, por anemia perniciosa, de Marie Curie.
Mineral carnotita, fonte de rádio.
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APLICAÇÕES PRINCIPAIS
BERÍLIO
É usado na manufatura de ligas de Be – Cu que são utilizadas em reatores nucleares como refletores e moderadores devido à sua pequena seção transversal. O óxido de berílio é usado em cerâmicas e em reatores nucleares.
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MAGNÉSIO
É usado em ligas metálicas, como metais de sacrifício (que se oxidam no lugar do aço, evitando a sua corrosão), em rodas de “magnésio” e em fogos de artifício (oferecendo as cores prata e branco). Um composto muito importante do magnésio é o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), que, quando disperso em água, a uma concentração de aproximadamente 7%, origina uma suspensão conhecida popularmente como leite de magnésia, que serve como antiácido, combatendo a acidez estomacal (azia) e como laxante.
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CÁLCIO
O cálcio está presente também no gesso natural (CaSO4 . 2 H2O), chamado de gipsita. Esse sal pode ser desidratado, originando o CaSO4 anidro, que é o giz escolar. O gesso é utilizado na fabricação de cimento, de argamassas de estuque de gesso e na fabricação de vidro.
Na indústria produz-se a cal virgem (CaO), a cal extinta, também denominada cal hidratada ou cal apagada, que é, na verdade, o hidróxido de cálcio(Ca(OH)2), usado nas pinturas de caiação e na preparação de argamassa. O aquecimento brando da gipsita permite a obtenção do sulfato de cálcio semi-hidratado, que é o gesso, usado na construção civil, na produção de moldes em Odontologia e na Medicina para proteger fraturas ósseas, como a do braço mostrado a seguir.
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O estrôncio é usado em Pintura fosforescente e Fogos de artifício.
estrôncio
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O bário é usado em chapas de esôfago, lâmpadas fluorescentes. Já foi usado no tratamento radioterápico e no câncer. Atualmente outras fontes de radiação são utilizadas para essa finalidade.
bário
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Como elemento emissor de partículas alfa, beta e gama, o rádio é usado em medicina, principalmente em oncologia, pela sua ação sobre as células cancerosas.
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A IMPORTÂNCIA DO CÁLCIO PARA UMA BOA NUTRIÇÃO E UMA VIDA SAUDÁVEL 
O cálcio é um nutriente fundamental para o crescimento e a manutenção de funções do nosso organismo. De acordo com a Organização Mundial de Saúde, um adulto precisa ingerir 800mg de cálcio por dia. Só para se ter uma idéia, um litro de leite tem entre 900 e 1200mg/L, o que representa mais de 100% das necessidades diárias recomendadas.
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Uma das funções do cálcio é manter as estruturas ósseas rígidas. Aliás, 90% do cálcio no organismo humano ficam justamente nas estruturas. O restante está distribuído pelo corpo, para contrair e relaxar as fibras musculares. E, para uma melhor absorção do cálcio, o leite deve ser tomado puro. Isto porque a cafeína presente no chá e no café "seqüestra" o cálcio, diminuindo a sua absorção.
 O consumo diário de alimentos ricos em cálcio pode evitar doenças sérias, como o raquitismo e a osteoporose. Essas doenças ocorrem quando há carência de cálcio, obrigando o organismo a retirá-lo dos ossos, enfraquecendo-os.
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A carência do cálcio no corpo pode causar cãibras musculares, tétano e osteoporose. É por isso que é importante ingeri-lo por meio de alimentos ricos em cálcio, como leite e seus derivados (manteiga, queijo, etc.), carnes e vegetais.
Por outro lado, o excesso de cálcio pode causar relaxamento muscular, pedras nos rins e dor nos ossos.
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Para finalizar, um esquema com as fontes de cálcio mais benéficas e suas quantidades. Aproveitem:
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“Nós somos como magnésio e água. Na química, o magnésio sozinho é apenas um pó cinza, patético e sem graça. No entanto, quando misturado com água, ele se torna uma luz branca incrível. É uma luz tão forte que, quando a vemos, esquecemos o que é escuridão.” - FS
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Referência
LEE. J.D.Química Inorgânica não tão concisa. J.D. Lee; tradução da 5º Ed. Inglesa: Henrique E. Toma, Koiti Araki, Reginaldo C. Rocha- São Paulo: Editora Edgard Blucher, 1999.