relatorio preparo de soluções

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Universidade Estácio de Sá – Campus Macaé
	
	
	Curso: Engenharias
	Disciplina: Química Geral
	Código: 
	Turma: 
 
	
	
	Professor (a): Bárbara Diniz Lima
	Data de Realização: 
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	Nome do Aluno (a): Chrisnanda Rocha Machado
Nome do Aluno (a): Valério Farias da Silva
	Nº da matrícula: 201308169205
Nº da matrícula: 201301548529
Objetivo deste relatório:
 Explicar todas as ações tomadas durante a pratica de preparação das 3 (Três) soluções em laboratório.
Introdução:
	
	As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, as quais são moléculas ou íons. Podem envolver sólidos, líquidos ou gases como dispersantes (chamados de solventes – existentes em maior quantidade na solução) e como dispersos (solutos). A solução também pode apresentar-se nesses três estados da matéria. 
Todas as misturas gasosas são soluções porque qualquer mistura de gases é homogênea. Soluções sólidas, como certas ligas metálicas, são comuns. A grande maioria das soluções, entretanto, existe no estado líquido. Soluções líquidas são formadas pela dissolução de um gás, líquido ou sólido em um líquido. Se o líquido é a água, a solução é chamada de solução aquosa.
Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. A mistura homogênea dá-se o nome de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme. As ligas metálicas, por exemplo, são soluções sólidas; o ar que envolve a Terra é uma solução gasosa formada, principalmente, pelos gases N2 e O2; a água dos oceanos é uma solução líquida na qual encontramos vários sais dissolvidos, além de gases; o guaraná também é uma solução aquosa, contendo açúcar, extratos de plantas e vários aditivos.
Nos exemplos acima descritos, podemos perceber que as soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (soluto) em outra substância presente em maior proporção na mistura (solvente).
Nos laboratórios, nas indústrias e no nosso dia-a-dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Um exemplo muito conhecido é o soro fisiológico (água + NaCl). Nesses tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado (Não importa se na solução existir mais de um solvente. Se a água estiver presente, ela será o solvente da solução, independentemente de sua quantidade), sendo conhecida por solvente universal. Essas soluções são chamadas soluções aquosas.
	Materiais usados:
Balança.
Balão volumétrico de 100 mL.
Espátula.
Pipeta de 10 mL.
Pêra de borracha
Bastão de vidro.
Água destilada.
Parte experimental.
 
 1 – Preparo de 100 mL de solução de HC1 0,1M.
	
	Através dos cálculos para achar a densidade obtivemos um volume igual à 3,06g, e utilizando a regra encontramos um valor de 0,306 mL da solução pura para mistura em água destilada
 2 – Preparo de 100 mL de solução de sacarose 0,1 M.
 
	Para o início desse preparo calculamos as relações dos produtos e encontramos um valor de 3,4231g de sacarose para a mistura. Após foi adicionado cerca de 20 mL de água destilada em um Becker e dissolvemos toda a sacarose até o ponto que não fosse detectável a olho nu, após a dissolução foi completado com mais 80 mL de água destilada e posto ao repouso.
 3 – Preparo da solução de permanganato de potássio 0,1 M a 0,01 M.
	Para completarmos essa solução aplicamos a seguinte formula: “c1v1=c2v2” logo substituindo valores dados pelo cronograma da solução chegamos ao resultado de 10 mL de permanganato de potássio para 100 mL de água destilada, após a completarmos foi posto para repouso.
Cálculos:
Preparo 1:
C = 0,1 mol/L d=m 1,19 = 0,365 V= 0,306mL 
V = 100 mL = 0,1L v v
M.M = 36,5 g/mol
d = 1,19 g/mol
C= n.º 0,1 = n.º n.º= 0,01mol. 
 V 0,1 
 36,5g -----------1 mol	 X= 0,365g
 Xg -----------0,01 mol
Preparo 2:
C= 0,1 mol/L 0,1 = n.º n.º= 0,01mol 342,31g--------1mol X=3,4231g
V= 100mL 0,1 X -----------0,01mol
M.M= 342,31g/mol
Preparo 3:
Ci . Vi = Cf . Vf Ci = 0,1
0,1 . V = 0,01 . 100 Vi = 0,01 
V= 10ml. Vf = 100ml 
CONCLUSÃO 
Como visto, o preparo de soluções é algo muito importante e corriqueiro dentro de um laboratório. Por isso, deve-se saber como realizar esses procedimentos corretamente, desde a medida e pesagem das substâncias até o armazenamento dela em recipientes apropriados, passando por etapas como a transferência quantitativa da solução para o balão volumétrico, a homogeneização da solução e ambientação da vidraria utilizada.