A2 Química EAD 2018.1 UVA

Prévia do material em texto

Aluno: XXXX 
Avaliação: A2- 
Local: 801 - Sala 801 / Andar / Polo Centro / CENTRO 
 
Matrícula: 
Data: 30 de Maio de 2018 - 13:00 F i n a l i za d o 
 
 
 
Correto Incorreto Anulada �Discursiva �Objetiva Total: 7,25/10,00 
 
1 � Código: 27697 - Enunciado: A tabela periódica dos elementos contém uma grande quantidade de informações, que 
são utilizadas na previsão e compreensão das propriedades físicas e químicas dos materiais e substâncias que são 
formados através de ligações químicas. Saber dessas propriedades nos permite entender e levar esse conhecimento 
até situações práticas. Marque a alternativa que esteja totalmente correta com relação ao elemento da tabela 
periódica e sua(s) respectiva(s) aplicação(ões): 
a)Todos os elementos do bloco d são metais, e são chamados de metais de transição. Um elemento desse bloco é 
o magnésio, cuja aplicação é no medicamento chamado de “leite de magnésia”. 
�b) O silício (Si) é um metaloide localizado no grupo importante na indústria microeletrônica (transistores e 
“chips” de computadores). 
c)Os metais são maus condutores de eletricidade, por isso não são utilizados como fio nas instalações elétricas. 
d)O nitrogênio é um metal localizado no bloco d. Na forma de gás nitrogênio (N2), é encontrado em abundância 
na temperatura ambiente. 
e)Um elemento do bloco s normalmente é um metal reativo, como o crômio (Cr), e tem como aplicação os fios 
condutores de eletricidade. 
 
Alternativa marcada: 
b) O silício (Si) é um metaloide localizado no grupo importante na indústria microeletrônica (transistores e “chips” de 
computadores). 
Justificativa: Resposta correta:O silício (Si) é um metaloide localizado no grupo importante na indústria 
microeletrônica (transistores e “chips” de computadores). O Si é um metaloide e é utilizado na indústria 
eletrônica/microeletrônica por ser considerado um semicondutor, que possui características intermediárias entre um 
condutor e um isolante. Distratores:Os metais são maus condutores de eletricidade, por isso não são utilizados como 
fio nas instalações elétricas. Errada. Os metais, por serem condutores de eletricidade, são utilizados como fios em 
instalações elétricas. Ex.: fio de cobre. Um elemento do bloco s normalmente é um metal reativo, como o crômio (Cr), e 
tem como aplicação os fios condutores de eletricidade. Errada. O Cr é um metal de transição (bloco d), e não um metal 
do bloco s. Todos os elementos do bloco d são metais, e são chamados de metais de transição. Um elemento desse 
bloco é o magnésio, cuja aplicação é no medicamento chamado de “leite de magnésia”. Errada. O magnésio não é um 
metal de transição, é um metal alcalino terroso – Grupo 2 da tabela periódica.O nitrogênio é um metal localizado no 
bloco d. Na forma de gás nitrogênio (N2), é encontrado em abundância na temperatura ambiente. Errada. O nitrogênio 
é um não metal e é encontrado na forma gasosa, na temperatura ambiente, como N2. 
1,00/ 1,00 
 
 
2 � Código: 28917 - Enunciado: “A perícia feita pela Polícia Civil do Estado de São Paulo na grade que cedeu no estádio 
do Morumbi, durante a madrugada desta quinta-feira, apontou problema de corrosão no objeto utilizado para 
proteger os torcedores presentes no anel inferior do estádio. O acidente ocorreu logo após o Gol da Vitória do São 
Paulo na partida contra o Atlético-MG, nesta quarta-feira.” O trabalho que fizeram não foi um trabalho bem feito. É 
evidente que há corrosão. Falo dessa grade que rompeu e ela é igual em toda extensão", afirmou Edwar Folli, perito 
criminal da Policia Civil. Disponível em: <https://esporte.uol.com.br/futebol/campeonatos/libertadores/ultimas- 
noticias/2016/05/12/pericia-aponta-trabalho-mal-feito-e-corrosao-em-grade-que-cedeu-no-morumbi.htm.>. Acesso 
em: 5 mar. 2018. O trecho da notícia mostra como a corrosão é um fenômeno importante a ser estudado nos projetos 
de engenharia. A estrutura que protegia os torcedores era metálica, que, pela natureza química do principal elemento 
que a forma – o metal –, pode sofrer corrosão. Dessa forma, além das reações redox, que fundamentam o fenômeno 
da corrosão, saber das propriedades dos metais também é essencial para o engenheiro responsável técnico por um 
projeto dessa natureza. Avalie as sínteses a seguir e marque aquela que está totalmente correta. 
a)A corrosão consiste na deterioração dos materiais pela ação química ou eletroquímica do meio, podendo estar 
ou não associada a esforços mecânicos. Ao se considerar o emprego de materiais na construção de equipamentos ou 
instalações, não é necessário que estes resistam à ação degradante do meio corrosivo. A escolha do material não 
interfere no planejamento nem na execução no projeto. 
�b) O planejamento faz parte do controle do desenvolvimento de projetos nas diversas áreas da engenharia, 
tornando-se uma ferramenta capaz de auxiliar na compreensão sobre o que deve e o que não deve ser feito. Um 
exemplo de planejamento aplicado é prever se um material pode sofrer corrosão, qual é a possível extensão desse 
fenômeno e as formas de mitigar consequências negativas. 
c)Proteção catódica é um processo de controle contra a corrosão de metais (tubulações e estruturas), que pode 
ser usado em situações para evitar a corrosão. O princípio básico é tornar o elemento metálico a ser protegido – um 
aqueduto, por exemplo – um cátodo de uma célula de corrosão, o que pressupõe a presença de um ânodo. Se fosse 
1,50/ 1,50 
implementado no caso descrito na notícia, o metal de sacrifício seria protegido e a estrutura metálica sofreria corrosão 
normalmente. 
d)A corrosão é a tendência do metal a reverter a seu estado de mais baixa energia (mais estabilidade). A 
tendência de decréscimo energético é a principal variável que resulta na corrosão metálica. No caso acima, foi 
verificado, possivelmente, que a estrutura metálica, ao sofrer o a corrosão, atingiu um nível mais alto de energia (mais 
estabilidade), ou seja, o processo foi favorecido. 
e)Os materiais metálicos são compostos basicamente por elementos metálicos, cujas principais características 
são de extrema relevância para a fase de projeto de engenharia. Alguns exemplos de propriedades dos metais para o 
caso da notícia são: capacidade de formar ânion; não estar suscetível às reações redox e não conduzir corrente 
elétrica. 
 
Alternativa marcada: 
b) O planejamento faz parte do controle do desenvolvimento de projetos nas diversas áreas da engenharia, tornando- 
se uma ferramenta capaz de auxiliar na compreensão sobre o que deve e o que não deve ser feito. Um exemplo de 
planejamento aplicado é prever se um material pode sofrer corrosão, qual é a possível extensão desse fenômeno e as 
formas de mitigar consequências negativas. 
Justificativa: Resposta correta: O planejamento faz parte do controle do desenvolvimento de projetos nas diversas 
áreas da engenharia, tornando-se uma ferramenta capaz de auxiliar na compreensão sobre o que deve e o que não 
deve ser feito. Um exemplo de planejamento aplicado é prever se um material pode sofrer corrosão, qual é a possível 
extensão desse fenômeno e as formas de mitigar consequências negativas.Um bom planejamento é necessário para 
prever os efeitos indesejados da corrosão e evitar resultados como aquele descrito na notícia apresentada no 
enunciado.Distratotes:A corrosão consiste na deterioração dos materiais pela ação química ou eletroquímica do meio, 
podendo estar ou não associada a esforços mecânicos. Ao se considerar o emprego de materiais na construção de 
equipamentos ou instalações, não é necessário que estes resistam à ação degradante do meio corrosivo. A escolha do 
material não interfere no planejamento nem na execução no projeto. Errada. Ao se considerar o emprego de materiais 
na construção de equipamentos ou instalações, É NECESSÁRIO que estes resistam à ação degradante do meio 
corrosivo.Osmateriais metálicos são compostos basicamente por elementos metálicos, cujas principais características 
são de extrema relevância para a fase de projeto de engenharia. Alguns exemplos de propriedades dos metais para o 
caso da notícia são: capacidade de formar ânion; não estar suscetível às reações redox e não conduzir corrente 
elétrica. Errada. A propriedades são outras: capacidade de formar cátion, e não ânion; estar suscetível às reações 
redox e conduzir corrente elétrica.Proteção catódica é um processo de controle contra a corrosão de metais 
(tubulações e estruturas), que pode ser usado em situações para evitar a corrosão. O princípio básico é tornar o 
elemento metálico a ser protegido – um aqueduto, por exemplo – um cátodo de uma célula de corrosão, o que 
pressupõe a presença de um ânodo. Se fosse implementado no caso descrito na notícia, o metal de sacrifício seria 
protegido e a estrutura metálica sofreria corrosão normalmente. Errada. Se fosse implementado no caso descrito na 
notícia, o metal de sacrifício sofreria corrosão e a estrutura metálica seria protegida da corrosão.A corrosão é a 
tendência do metal a reverter a seu estado de mais baixa energia (mais estabilidade). A tendência de decréscimo 
energético é a principal variável que resulta na corrosão metálica. No caso acima, foi verificado, possivelmente, que a 
estrutura metálica, ao sofrer o a corrosão, atingiu um nível mais alto de energia (mais estabilidade), ou seja, o 
processo foi favorecido. Errada. No caso foi verificado, possivelmente, que a estrutura metálica, ao sofrer a corrosão, 
atingiu o nível MAIS BAIXO de energia (mais estabilidade), ou seja, o processo foi favorecido. 
 
 
3 � Código: 28637 - Enunciado: As ligas metálicas podem sofrer degradação mediante a ação de diversos ácidos. O ferro, 
por exemplo, pode ser atacado pelo ácido sulfúrico, conforme reação abaixo, não balanceada: Fe(s) + H2SO4(l) →
FeSO4(aq) + H2(g) A reação acima é classificada como: 
a)Composição. 
b)Dupla troca. 
�c) Simples troca. 
d)Síntese. 
e)Decomposição. 
 
Alternativa marcada: 
c) Simples troca. 
Justificativa: Resposta correta: Simples troca.As reações de simples-troca podem ser escritas de forma genérica: AB + 
C →A + CB. Ao analisarmos a reação proposta, verificamos que esse modelo explica como o metal é atacado pelo 
ácido sulfúrico.\Distratores:Decomposição. Errada, pois a reação de análise ou decomposição é o oposto das reações 
de síntese, ou seja, um reagente dá origem a produtos mais simples que ele. Segue a reação genérica: AB →A + 
B. Síntese. Errada, pois as reações de síntese ou adição são aquelas em que substâncias reagem para formar uma 
única substância. A representação genérica pode ser escrita como: A + B →AB. Dupla troca. Errada, pois 
a representação genérica pode ser escrita da seguinte forma: AB + CD →AD + CB.Composição. Errada, pois é um 
sinônimo de síntese. As reações de síntese ou adição são aquelas nas quais substâncias reagem para formar uma 
única substância. A representação genérica pode ser escrita como: A + B →AB. 
 
0,50/ 0,50 
 
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�
Código: 27702 - Enunciado: "A atividade industrial tem contribuído muito para um aumento significativo nas 
concentrações de íons metálicos em águas, representando uma importante fonte de contaminação dos corpos 
aquáticos [...]. Metais pesados em excesso podem causar muitas doenças e sérios problemas fisiológicos, já que são 
acumulativos no corpo humano. Os resíduos contendo cádmio (Cd), cromo (Cr), manganês (Mn) e níquel (Ni) possuem 
alto poder de contaminação e, com facilidade, atingem lençóis freáticos ou mesmo reservatórios e rios, que são as 
fontes de abastecimento de água das cidades." (Fonte: Remoção de metais pesados de efluentes aquosos pela zeólita 
natural escolecita – influência na temperatura e do pH na adsorção em sistemas monoelementares. Quím. Nova, v. 27, 
n.5, São Paulo, set./out. 2004.) Com base no texto acima e em seus conhecimentos sobre química, é possível inferir 
que a alternativa correta é: 
a)Todos os metais são capazes de formar cátions. Logo, os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs e Fr) têm tendência a 
formar cátions com carga +2. 
�b) As estruturas metálicas formadas pelos metais descritos no texto podem sofrer corrosão e aumentar 
a concentração dos respectivos íons em lençóis freáticos e rios. 
c)Todos os metais formam ânions em solução aquosa e são solvatados por moléculas de água. 
d)Os metais descritos no texto e o magnésio (Mg) fazem parte do grupo dos metais de transição. 
e)Um dos parâmetros utilizados no tratamento de água é a acidez/basicidade, que, em meio ácido, apresenta pH 
> 7,0. 
 
Alternativa marcada: 
c) Todos os metais formam ânions em solução aquosa e são solvatados por moléculas de água. 
Justificativa: Resposta correta:As estruturas metálicas formadas pelos metais descritos no texto podem sofrer 
corrosão e aumentar a concentração dos respectivos íons em lençóis freáticos e rios. Os metais podem sofrer corrosão, 
já que todos os metais, em tese, podem sofrer esse fenômeno. Como a água tem capacidade de transportá-los, esses 
metais podem chegar até os lençóis freático, solos, rios e demais áreas que porventura sofrerão com o impacto desses 
metais. Distratores:Todos os metais formam ânions em solução aquosa e são solvatados por moléculas de 
água. Errada. Os metais têm tendência a formar cátions em solução aquosa.Todos os metais são capazes de formar 
cátions. Logo, os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs e Fr) têm tendência a formar cátions com carga +2. Errada. Os 
metais alcalinos têm tendência a formar cátions com carga +1.Os metais descritos no texto e o magnésio (Mg) fazem 
parte do grupo dos metais de transição. Errada. Mg é um metal alcalino-terroso, e não um metal de transição.Um dos 
parâmetros utilizados no tratamento de água é a acidez/basicidade, que, em meio ácido, apresenta pH > 7,0. Errada. O 
meio ácido é caracterizado por apresentar pH < 7,0. 
 
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�
 
Código: 27813 - Enunciado: Com relação ao estudo das ligações químicas, analise os itens a seguir: I. A ligação iônica 
é formada quando há transferência de elétrons e diferença significativa de eletronegatividade entre os átomos que 
formam a molécula.II. Lewis propôs que uma ligação covalente é um par de elétrons compartilhado por dois 
átomos.III. Na regra do octeto, na formação de uma ligação covalente, os átomos caminham com o intuito de 
completar seus octetos pelo compartilhamento de elétrons. Estão corretas as afirmativas: 
a) Apenas I e III. 
�b) I, II e III. 
c)Apenas II. 
d)Apenas III. 
e)Apenas I e II. 
 
Alternativa marcada: 
b) I, II e III. 
Justificativa: Expectativa de resposta:A afirmativa I está correta, pois esse é o conceito de ligação iônica. A afirmativa 
II está correta, pois a ligação covalente ocorre pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos que têm pouca 
diferença de eletronegatividade.A afirmativa III está correta, pois, quando uma ligação covalente ocorre pelo 
compartilhamento de elétrons, as camadas de valência tendem a ficar com 8 elétrons na camada de valência, 
obedecendo à teoria do octeto. 
 
0,50/ 0,50 
 
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�
 
Código: 27704 - Enunciado: Chuva ácida é um termo que abrange toda forma de precipitação pluviométrica com 
componentes ácidos, tais como o ácido sulfúrico e/ou nítrico. Nesse conceito são incluídas as chuvas, neve, neblina ou 
até mesmo a poeira que tenha caráter ácido. O caráter ácido é dado pela reação química da água com o dióxido de 
enxofre (SO2) e com os óxidos de nitrogênio (NOx), sendo o primeiro resultado das emissões industriais e o segundo, 
das emissões veiculares e industriais. O resultado é tido como a produção de ácido sulfúrico (H2SO4) e ácidos 
nitrogenados (HNOx). Considerando o texto acima, analise as assertivas a seguir: I. A chuva ácidapode danificar 
estruturas de casas e prédios por meio do mecanismo de corrosão em meio ácido. II. A chuva ácida pode ocasionar a 
acidificação dos lagos e, consequentemente, aumento do pH.III. O NOX do hidrogênio nos ácidos da chuva ácida 
 
1,00/ 1,00 
3
possui valor igual a -1.IV. Os ácidos podem fluir pelo solo e vir a prejudicar as plantas e os micro-organismos do 
sistema por meio da diminuição do pH.V. Os ácidos, segundo Arrhenius, liberam cátions H+ em solução aquosa. Quais 
assertivas estão corretas? 
a)Apenas II e IV. 
�b) Apenas I, IV e V. 
c)Apenas I, II e III. 
d) Apenas III, IV e V. 
e)Apenas I, III e IV. 
 
Alternativa marcada: 
b) Apenas I, IV e V. 
Justificativa: Resposta correta: Apenas I, IV e V.A afirmativa I está correta, pois a chuva ácida pode conter 
concentrações dos ácidos descritos no enunciado e provocar a corrosão. Substâncias ácidas atacam superfícies 
metálicas.A afirmativa IV está correta, pois os ácidos estão em solução aquosa, que facilita a percolação pelo solo e 
também pode atingir plantas e micro-organismos. Normalmente, substâncias ácidas podem ser prejudiciais a esses 
seres vivos. A afirmativa V está correta, pois esse é o conceito do ácido de Arrhenius. Toda substância em solução 
aquosa libera como elemento menos eletronegativo o H+. Distratores:A afirmativa II está errada, pois a acidificação 
dos lagos ocasiona a diminuição do pH.A afirmativa III está errada, pois o Nox do hidrogênio ácido na chuva ácida é 
+1. 
 
 
7 � Código: 27732 - Enunciado: Uma das formas utilizadas para o revestimento de peças metálicas com outro metal mais 
nobre é a galvanoplastia. Um exemplo dessa metodologia é a deposição de ouro sobre um anel de prata. Esse 
processo é um dos exemplos da aplicação da eletrólise. Figura 1: Deposição de ouro em um anel de prata. (Fonte: 
<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/galvanoplastia-ou- 
eletrodeposicao.htmhttp://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/galvanoplastia-ou-eletrodeposicao.htm>.) Dadas 
as informações acima e a figura 1, responda os itens abaixo: a) Descreva as semirreações de oxidação e redução 
balanceadas, indicando sua localização no cátodo e no ânodo.b) Considere que o engenheiro responsável pelo 
processo não tem mais disponível a placa de ouro. Se essa placa for trocada por um eletrodo inerte, qual será o 
resultado? Sugira uma alternativa para que o processo não fique prejudicado. 
Resposta: 
Justificativa: Expectativa de resposta:a) Au(NO3)3 --> Au3+ + 3NO - (dissolução do sal nitrato de ouro III) Ânodo 
1,25/ 2,50 
(oxidação): Au0 --> Au3+ + 3e- Cátodo (redução): Au3+ + 3e- --> Au0 b) Se o eletrodo do ânodo for inerte, a 
deposição ocorrerá em menor intensidade, já que somente os cátions Au3+ do sal serão reduzidos a Au0.Uma 
alternativa é aumentar a concentração da solução de Au(NO3)3, pois a deposição ocorrerá, provavelmente, em 
intensidade similar àquela com o ânodo de ouro, pois a quantidade de Au3+ será suficiente para esse processo. 
 
 
8 � Código: 27892 - Enunciado: As propriedades dos metais utilizados na engenharia devem ser conhecidas pelo 
engenheiro, de modo que ele tenha capacidade para a tomada de decisão em sua rotina de trabalho. Sabendo dessa 
informação relevante: a) Explique o que é a ligação metálica através da “Teoria do Mar de Elétrons”.b) Cite quais 
propriedades dos metais, especialmente aqueles utilizados na engenharia, podem ser explicadas a partir desse 
modelo. 
Resposta: 
Justificativa: Expectativa de resposta:a) Nesse modelo, o metal é visualizado como uma rede cátions em um “mar de 
elétrons” de valência. Os elétrons estão confinados no metal por meio de uma atração eletrostática. Porém, esses 
elétrons são móveis e nenhum está confinado em qualquer íon metálico específico.b) Com base nesse modelo, é 
possível explicar diversas propriedades dos metais, dentre as quais, condutividade elétrica e térmica, maleabilidade, 
ductibilidade e o alto ponto de fusão. 
1,50/ 1,5