cola área 1

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Processo
	Isotérmico
	Isobárico
	Isométrico
	Adiabático
	q
	Q = -w
	Q = ΔH
	Q = ΔU
	Q = 0
	
w
	W = -nRT ln
W = -nRT ln
	
W = -P(V2 – V1)
W = -nR(T2 – T1)
	
W = 0
	
W = nCv(T2 – T1)
	ΔU
	ΔU = 0
	ΔU = nCv(T2 – T1)
	ΔU = nCv(T2 – T1)
	ΔU = nCv(T2 – T1)
	ΔH
	ΔH = 0
	ΔH = nCp(T2 – T1)
	ΔH = nCp(T2 – T1)
	ΔH = nCp(T2 – T1)
	ΔS
	ΔS = nR ln 
	ΔS = nCp ln 
	ΔS = nCv ln 
	ΔS = nCv ln + nR ln 
 #c/ variação de V e T
R = Cp – Cv R = 8,314 J.K-1.mol-1 DIATÔMICOS MONOATÔMICOS
 0,082 atm.L-1.K-1 Cp = 7/2.R Cp = 5/2.R
 1,987 cal.K-1.mol-1 Cv = 5/2.R Cv = 3/2.R
ΔG = ΔH – T. ΔS ΔG = 0 → reversível ΔG < 0 → espontâneo ΔG > 0 → forçado
aA + bB → cC ΔHreação = [c ΔH°fC] – [a ΔH°fA + b ΔH°fB] ou seja ΔHreação = ΣΔH°fprodutos - ΔH°freagentes
ΔH = ΔU + ΔnRT ou Δ(PV) ΔU = q + W q = C. ΔT
Fração molar Xi = ou seja densidade ρ = 
Z = 
Z > 1 → predomina repulsão Z < 1 → predomina atração
Van der waals: