Lista de Exercícios 1 - TEORIA ATÔMICA

Prévia do material em texto

Lista de Exercícios 1 – TEORIA ATÔMICA
Indique as relações entre as unidades: ângstron (Å), nanômetro (nm), picômetro (pm), centímetro (cm) e metro (m).
2) O cobre ocorre na natureza como uma mistura de 69,09% 63Cu (massa = 62,93u por átomo) e 30,91% de 65Cu (massa = 64,95u por átomo). Qual é a massa atômica do cobre?
3) a- Qual a frequência de radiação que tem um comprimento de onda de 0,452pm?
b- Qual o comprimento de onda de radiação que tem uma frequência de 2,55x1016Hz? 
c- Qual a distância percorrida por uma radiação eletromagnética em 7,5ms?
4) O que significa dizer que a energia é quantizada?
5) a- Calcule o menor incremento de energia que pode ser emitido ou absorvido a um comprimento de onda de 812nm?
b- Calcule a energia de um fóton que tem uma frequência de 2,72x1013Hz.
c- Que comprimento de onda de radiação tem fótons de energia 7,84x1018J?
6) Quando as seguintes transições eletrônicas ocorrem no hidrogênio, a energia é emitida ou absorvida?
a- de n = 4 para n = 2.
b- de um orbital de raio 2,12Å para um de raio 8,48Å.
c- um elétron se junta ao íon H+ e fica no nível n = 3.
7) Todas as linhas de emissão visíveis observadas por Balmer envolvem nf = 2. Calcule os comprimentos de onda das primeiras quatro linhas na série de Balmer – aquelas cujo ni = 3, 4, 5 e 6 – e faça um esboço do espectro de emissão indicando a posição das raias correspondentes.
8) Para cada uma das seguintes transições eletrônicas para o átomo de hidrogênio, calcule a energia, a frequência e o comprimento de onda da radiação associada, e determine se a radiação é emitida ou absorvida durante a transição.
a- de n = 5 para n = 1.
b- de n = 4 para n = 6.
c- de n = 7 para n = 3.
9) Qual é o número máximo de elétrons que podem ocupar cada um dos seguintes subníveis: (a)3d;( b) 4s;( c)2p;( d)5f.
10) A distância média do núcleo de um elétron 3s em um átomo de cloro é menor que para um elétron 3p. Considerando esse fato, qual orbital é de energia mais alta? A remoção de um elétron 3s de um átomo de cloro necessita de mais ou menos energia quando comparado a um elétron 2p? Explique.
11) Faça a configuração de quadrículas para os elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos e indique quantos elétrons desemparelhados cada um tem: (a)S; (b)Sr; (c) Fe; (d) Zr;(e) Sb; (f) U.
12) Qual das seguintes substâncias seriam mais fortemente atraídas em um campo magnético: TiCl4, VCl3 ou FeCl2?
13) Entre as configurações eletrônicas que seguem, indique quais correspondem a estados excitados: (a) 1s2 2s2 2p6 3p1; (b) [Ar]4s2 3d1; (c) [Ar]4s1 3d5; (d) [Kr]5s2 4d10 5p6; (e) [Kr]5s2 4d4 5p1; (f)[Kr]5s1 5p1.
14) Um possível estado excitado para o átomo de hidrogênio tem um elétron num orbital 4p. Quais as possíveis séries de números quânticos (n, l, ml e ms) para esse elétron?