Mini Resumo Pag 1 16 Quimica Geral Atkins Brady

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Modelo Atômico 
1º Modelo atômico: Átomo - Menor parte da matéria
Gregos > Questionamento sobre a matéria
O que aconteceria se dividissem as matérias em pedações cada vez menor?
 
Leucipo e Demócrito > Átomo: Menor partícula possível de uma substancia
Século XIX: Lei da conservação das massas e Lei das proporções definidas (compostos teriam proporções fixas) 
Lavoisier (Pai da química Moderna) > Introdução da pesagem quantitativas 
Teoria Atômica de Dalton
Resgatou os conceitos dos gregos para explicar (com dados experimentas)
Lei de Dalton: Matéria formada de partículas indivisíveis; Todos os átomos têm as mesmas propriedades; Átomos de determinados elementos são definidos de outros
Fraquezas: Não estava totalmente correta; não descrevia a estrutura atômica; não dizia como os átomos se mantinham juntos nos compostos; não conhecia o peso atômico
O que refuta a ideia de Dalton?
O átomo tem partículas menores 
Todos os átomos são iguais de um mesmo elemento. Não há isótopos 
 
Natureza Elétrica da Matéria
Michael Faraday: Como as reações químicas se comportavam se passasse uma carga elétrica nelas?
Estudo da eletricidade, eletromagnetismo
A Matéria *** tinha uma natureza elétrica 
G.J Stoney: Propôs a existência de partículas carregas negativamente. ELETRONS 
Tubos de descarga em Gás
Investigavam correntes elétricas nesses tubos
Observa-se > Uma corrente elétrica dentro do tubo;
O ar **** iluminava-se
 
*O ar era parcialmente removido do tubo (vácuo)
*Alta voltagem era aplicada através dos eletrodos (cabos) 
*Polo Positivo → Polo Negativo
● Dependendo do gás, a COR emitida era diferente.
Ex.: Letreiros luminosos 
*Quando o gás era removido totalmente do tubo, a descarga elétrica ainda continuava, mas a luz não era mais produzida
Raios Catódicos
Colocou-se um anteparo de sulfeto de zinco(ZnS) entre os catodos, o lado voltado para o catodo se iluminava.
A corrente se origina no catodo e vai para o Anodo 
Luz se propaga. É uma Onda
Propriedades do Raios Catódicos:
● Normalmente Caminham em linha reta
● Delineiam Sombras 
● Podiam girar um pequeno moinho, sugerindo que são formados por partículas (Logo, percebe-se que eles tem massa)
● Aquece uma folha metálica(Transferiam energia, por colisão)
● Podem ser curvados por um campo elétrico ou magnético 
● São sempre os mesmos, independe da naturezas do eletrodo(ouro, cobre, platina..) ou do gás
Conclusões:
Raios Catódicos:
●Partículas Energéticas;
●Carregadas negativamente
●Fazem parte da constituição de todas as substâncias conhecidas 
●São partículas fundamentas - ELETRONS
Razão Carga/massa (e/m) do elétron
J.J. Thomson Determinou
● Experimento 
Colocando as placas, com cargas opostas, acima e abaixo do tudo, o feixe é defletido em direção a placa positiva e choca-se com parede do tubo, no topo do desdobramento do feixe. A quantidade de deflexão será também inversamente proporcional a massa da partícula, por que uma partícula muito pesada, ao passar entre as placas, será menos afetada pela atração eletrostática do que uma partícula menor. Igual a uma brisa que afeta a bola de futebol e ping pong. 
● Os elétrons são defletidos na direção exatamente oposta à que é causada pelas placas carregada eletricamente.
● A partir das intensidades dos campos elétrico e magnético, Thomson calculou a razão carga-massa, e/m, para o elétron igual a 1,76 x 108 coulombs/grama. 
Carga do Elétron
R.A. Millikan Determinou 
● Experimento 
 Uma nevoa de gotículas de óleo foi aspergida sobre um par de placas metálicas. As gotículas passavam através de um orifício na placa superior e o ar entre as placas era irradiado por raio x por um pequeno espaço de tempo. OS elétrons arrancados dos átomos do gás pelo Raio X eram captados pelas gotículas de olho, o que lhe dava, uma carga negativa, constatou, a aplicação de um campo elétrico, a queda das gotas carregas negativamente podia ser tomada mais lenta ou interrompida. A massa de uma gota (era medida pela observação de sua velocidade de queda, na ausência do campo elétrica) e a quantidade de carga nas placas necessárias para manter a gota suspensa permitia calcular a quantidade de carga na gota.
● Observou-se que a quantidade de carga na gotas de óleo era sempre um múltiplo de 1,60x10-19 coulombs (carga do elétron também) pois como as gotas de óleo podia adquirir um, dois, três elétrons, a carga total, em qualquer gota, devia ser um múltiplo da carga de um elétron isolado. Já sua massa 9,11x10-28 g, foi obtida da já conhecida razão carga-massa.
e=1,60x10-19 | e/m=1,76 x 108 | m=9,11x10-28 g
Raio canais
Feixes de partículas de cargas positivas
● Propriedades:
Íons positivos tem razoes, e/m muito menores que as dos elétrons, ou seja, tem m muito maior que a do elétron.
A razão e/m é dependente da natureza do gás, ou seja, nem todos os íons positivos são iguais 
 ● Maior razão e/m: gás hidrogênio = 9,63x104 C g-1
Logo considerou-se que o hidrogênio representa uma partícula fundamento, o próton
● Átomo de hidrogênio neutro: elétron + próton 
Massa(próton) é 1836 vezes maior que a massa(elétron) 
*De onde vem os raios catódicos ?(-)
Vem dos eletrodos
*De onde vem os raios canais? (+)
Vem do núcleo do átomo do gás (que está dentro do tubo)
Espectrometria de massas
Determinava a massa EXATA dos elementos, de moléculas, átomos 
Modelo Atômico de Thomson (Pudim de passas)
O átomo é formado por massa positiva onde se encontrava imersos os elétrons
Radioatividade (Marie e Pierre Curie)
Átomos de alguns elementos não são estáveis, pois emitem espontaneamente radiações de vários tipos, fenômeno da radioativa.
Radiação alfa: Íons He2+
Radiação beta: elétrons 
Radiação gama: onda de luz altamente energéticas
 
*Evidencia de que o átomo não é uma partícula indestrutível, mas sim formada por partículas ainda mais simples 
Modelo atômico de Rutherford (O Átomo nuclear) 
● Experimento 
Se fosse o “pudim de passas”, ia defletir uma pequena parte.
Usou partículas alfas, algumas delas desviaram, outras não. 
Nêutron
●Rutherford observou que apenas metade da massa nuclear podia ser justificada pelos prótons.
●Propor-se então a existência de partículas neutras com massas aproximadamente igual a do próton presente no núcleo; os nêutrons 
●Mais tarde a existência dos nêutrons foi provada
Isótopo 
●Átomos do mesmo elemento que possuem massas diferentes
●Contraria a hipótese original de Dalton de que todos os átomos do mesmo elemento são idênticos 
●O elemento é definido pelo seu número de prótons ou número atômico
*12 unidades unificadas de massa atômica (u) = massa do átomo 12C
*As cores dos elementos (cor ↔ Estrutura atômica)
Propriedades das partículas Subatômicas
Radiação eletromagnética
Luz visível, micro-ondas, sinais de rádio, raio x...
*Os campos elétricos e magnéticos oscilantes emanam das cargas que vibram na superfície de uma fonte tal como uma lâmpada ou uma antena de radio
● Propriedades de uma onda:
Velocidade: c = 3,0 x 108 m/s (c= velocidade da luz)
Amplitude ou intensidade
Comprimento de onda: λ
Frequência: v
É o número de ondas que passam por um determinado ponto em uma certa unidade de tempo
Unidade: s-1 = Hz ou 1/s=Hz
c = ν x λ | λ = c/v 
c = νλ ⇒ λ = c/ν ⇒ 
*Oscilação na intensidade (i) e direção do campo (d)
*Elétron parado – Campo parado
*Elétrons em movimento - Campo magnético e elétrico 
Ondas Estacionáveis
●Dois ou mais pontos em que não há nenhum movimento(tem um espaço fixo) ex: cordas do violão 
●Distância entre nos consecutivos: λ/2
●Somente certos λ são permitidos: n [λ/2], onde n é um número inteiro (logo, não oscila em qualquer frequência) 
Ex: onda que se propaga no mar ≠ ondas
 Estacionáveis 
Espectro Eletromagnético
Luz branca – espectro eletromagnético continuo 
Espectro de Linhas
Luz emitidapelos átomos.
Cada elemento tem seu espectro de linhas especifico. Isso também ajuda a identificar os elementos pelo espectro de linhas.
Radiação do Corpo Negro
●Um objeto brilha à medida que é aquecido 
●Temperaturas muito altas > começa a imitir a radiação (há uma limitação)
●Independente da temperatura da emissão
●A emissão de Ultravioleta não era tão grande > Catástrofe da Ultravioleta (a teoria clássica não explica isso)
**Corpo negro é um objeto hipotético que absorve toda a radiação eletromagnética que nele incide: nenhuma luz o atravessa e nem é refletida.(uma estrela pode ser considerada um)
Por que ? Elétrons , prótons se comportavam quanticamente)
Max Planck (Energia Quantizada)`
●Planck: A troca de energia entre matéria e a radiação só ocorre em quanta, em pacotes de energia
●A relação entre a energia do pacote e a frequência 
Onde E = energia do fóton, h = constante de Planck e v = Frequência 
●A intensidade da radiação é proporcional ao número de pacotes de energia
● Para entender a quantização, considere uma subida em uma rampa versus uma subida em uma escada. Para a rampa, há uma alteração constante na altura, enquanto na escada há uma alteração gradual e quantizada na altura.
● Em temperaturas baixas, não existe energia suficiente para estimular a oscilação das frequências muito altas, e o objeto não pode gerar radiação ultra violeta, de alta frequência. Em consequência, as curvas de intensidade da figura acima caem drasticamente nas frequências mais altas (menores comprimentos de onda, o que evita a catástrofe do ultravioleta.
Efeito Fotoelétrico
● Ocorre quando uma placa metálica é exposta a uma radiação eletromagnética de frequência alta (ULTRAVIOLETA), por exemplo, um feixe de luz, e este arranca elétrons da placa metálica.
● Um elétron só pode ser expelido do metal se receber do fóton, durante a colisão, uma quantidade mínima de energia igual a função de trabalho, φ. Assim, a frequência da radiação deve ter um valor mínimo para que elétrons sejam ejetados. Essa frequência mínima depende da função de trabalho.(natureza do metal)
Efóton = h x F ou h x v / W = φ
Dualidade onda-partícula da matéria 
● A luz, em determinados momentos, se comporta como uma onda; e, em outros momentos, como partícula. Dizemos que ela apresenta, então, uma dualidade onda-partícula.
● Evidencia: A evidencia mais contundente é a difração, o padrão de intensidade máximas e mínimas geradas por um objeto colocado no caminho de um feixe de luz. Um padrão de difração é obtido quando máximos e mínimos de ondas viajam por um caminho interferem em máximos e mínimos que viajam por outro caminho. Se os máximos coincidem, a amplitude a onda (sua altura) aumenta e dizemos que ocorre interferência construtiva. Se os máximos de uma coincidem com os mínimos de outra, a amplitude da onda diminui e dizemos que ocorre interferência destrutiva. Efeito é a base física de raios X.
 ● Louis de Broglie sugeriu que todas as partículas deveriam ser entendidas como tendo propriedades de onda. Também sugeriu que o comprimento de onda associado a “onda da partícula” é inversamente proporcional a massa partícula, m, e a velocidade, v.
 | 
O produto da massa pela velocidade é chamado de momento linear p
Princípio da incerteza
● É um princípio da mecânica quântica descrito por Heisenberg
● Estabelece que seja impossível determinar simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron ou qualquer outra pa3rtícula com certeza.
● Neste caso, quanto menor for o comprimento de onda (maior frequência) maior é a precisão. Contudo, maior será a energia cedida pela radiação (onda ou fóton) em virtude da relação de Planck entre energia e frequência da radiação
ΔP= m * V | P - Momento dessa partícula| 
ΔX = posição | h – Constante de Planck| m – massa 
V – Velocidade
X é inversamente proporcional a P
Ex: (2).(2) =4 / (1).(4)=4
A ideia comum do elétron em uma orbita ao redor do núcleo está errada.
Espectro de linhas do Hidrogeio
Serei de Balmer - Desenvolveu uma equação para ajustar as linhas no espectro visível do hidrogênio
 
n= Números inteiros / λ comprimento de onda /Constante de Rydberg = 109678cm-1
Equação de Rydberg
Rydberg, com uma fórmula que engloba a fórmula de Balmer e inclui todas as raias do espectro do hidrogênio, visíveis ou não. É a seguinte:
nf é um inteiro cujo valor indica que série de linhas a fórmula representa. Para a série de Lyman (ultravioleta), nf = 1; para a série de Balmer (visível), nf = 2; para a série de Paschen (infravermelho), nf = 3 etc.
Modelo atômico de Niels Bohr
● Conectou os espectros de linhas do átomos excitados com as ideias quânticas de Planck e Einstein
● Bohr Postulou que um elétron orbitando o núcleo poderia ocupar somente determinadas Orbitas ou níveis de energia
● A energia do elétron no átomo é quantizada
● Energia potencial apresenta pelo único eletron no enésimo nível de energia ou orbita do átomo de hidrogênio 
R=Constante de Rydberg / h=Constante de Planck / n=Numero quântico principal / c velocidade da luz
Teoria de Bohr e os espectros de linhas
Um elétron em um átomo ocuparia o nível de energia mais baixo: estado fundamental
A energia é absorvida ou liberada se o elétron mudar de um nível de energia para o outro
Elementos hidrogenoides – Elementos que apresentam somente um eletron
Ex.: He+, Li2+ ΔE=h c/λ= h c 1/λ
ΔE=En2-En1 h c 1/λ = A ( - )
ΔE=(-A1/n2)-(-A1/n12) = ( - )
ΔE=A( - )
ΔE=hv
Função de Onda
Erwin Schrondiger
Função matemática que descreve o elétron no átomo em função da posição 
Hψ=Eψ
H: Hamiltoniano
É usada para encontrar ψ e E 
Só tem solução exata para o átomo de hidrogênio e átomos hidrogenoides
Max Born
Interpretação da unção de onda: a probabilidade de encontrar uma partícula em uma região é proporcional ao valor de ψ2 
ψ2=Densidade de probabilidade
Probabilidade de que a partícula esteja em uma pequena região do espaço divindade pelo volume da região ocupada
Raio=A distancia ao centro do atomo
Teta=o ângulo relativo a parte positiva do eixo z (podemos relacionar a “latitude“)
Fi =O ângulo relativo ao eixo z, a “longitude:
Função de onda radial R(r)=Quando afastamos do núcleo
Função de onda angular (Y)=Varia a função de onda com os ângulos teta e fi
Efeito túnel ou Tunelamento
Este é um efeito *quântico* que permite a uma partícula (melhor dizendo: a qualquer objeto quântico) atravessar regiões que são proibidas classicamente! Ou seja, ele "permite" (aonde "permite" quer dizer "existe uma probabilidade não nula") que vc atravesse "barreiras de potencial" que, em mecânica clássica, vc não poderia atravessar! É, mais-ou-menos, como se - quanticamente falando - fosse "possível" (dum ponto-de-vista probabilístico) atravessar uma parede
Partícula numa Caixa
Partícula de massa m confinado entre duas paredes separadas por uma distância L 
Concluindo que somente alguns comprimentos de onda podem existir na caixa, exatamente como ocorre com uma corda esticada, que só aceita certos comprimentos de onda
Funções de onda
O Numero inteiro n determina as funções de onda e é chamado de “numero quântico. Em geral, um numero quântico é um inteiro que determina a função de onda, especifica um estado e pode ser usado para calculo o valor de uma propriedade do sistema.(ex: usar para encontrar uma expressão para energias associadas a cada função de onda.
Quantização da energia da partícula
En=
Uma partícula em uma caixa não pode ter energia zero(energia de ponto zero)
A partícula é restrita a uma serie de valores discretos chamados de níveis de energia
A dimensão de uma caixa é fixa, portanto a posição de uma partícula não pode ser exatamente se energia é fixada
Separação de energia entre dois níveis adjacentes
Separação entre os níveis diminui com o aumento de L e m
Energia de ponto Zero
Uma partícula confinada não pode terenergia igual a zero
E1=
Modelo atômico quântico
Equação de Schroedinger para o átomo de hidrogênio 
Níveis de energia do elétron no átomo de hidrogênio
En= En= (p/ átomos hidrogenados)
Orbitais atômicos
● As funções de onda de elétrons em átomos são chamadas de orbitais atômicos
● Quadrado da função de onda é proporcional a densidade do elétron em cada ponto Ψ2 
● A densidade da nuvem em cada ponto representa a probabilidade de encontrar o elétron naquele ponto. ● As regiões mais densas da nuvem, portanto, corresponde as posições em que a probabilidade de encontrar o elétron é maior
Funções de onda de elétrons em átomos
● Interpretação da função de onda: a probabilidade de encontrar uma partícula em uma região é proporcional ao valor de ψ2 
ψ2=Densidade de probabilidade
● Probabilidade de que a partícula esteja em uma pequena região do espaço divindade pelo volume da região ocupada
● Raio=A distância ao centro do átomo
● Teta=o ângulo relativo a parte positiva do eixo z (podemos relacionar a “latitude“)
● Fi =O ângulo relativo ao eixo z, a “longitude:
● Função de onda radial R (r) =quando afastamos do núcleo
● Função de onda angular (Y)=Varia a função de onda com os ângulos teta e fi
● n - especifica a energia do orbital em um átomo de um elétron. Todos os orbitais atômicos com o mesmo valor de n tem a mesma energia e diz-se que eles pertencem a mesma camada do átomo. Quanto maior for o número da camada, mais afastados do núcleo estão os elétrons daquela camada.
● L – o número quântico do momento angular do orbital. (indica a forma do orbital, tipo de orbital)
Existem n valores diferentes para l para cada valor de n, Para n=3, ex.: l pode assumir qualquer um de três valores: 0,1,2.
● ml: número quântico magnético, está relacionado com a orientação do orbital, distingue os orbitas de uma subcamada
● Em Um nó Ψ2=0, é a região no espaço onde a probabilidade de se encontrar um elétron é zero.
Spin eletrônico
● Número quântico magnético de spin, ms
● O ms não sai diretamente da resolução de equação de Schroedinger
● Spin é uma propriedade do elétron: s=1/2
Magnetismo: 
Diamagnetismo: quando todos os spins estao emparalhados (s) ⇵ s=0
Paramagnetismo: pelo menos um eletron desemparelhado (n) ⇧ s>0
Estrutura eletronica do hidrogenio
● O eletron do hidrogenio esta no menor nivel de enrgia, isto no estado fundamental do atomo, em que n=1.
● O único orbital com essa energia é o 1s; logo dizemos que o eletron ocupa 1s ou que ele é um eletron 1s. Descrito por quatro numero quanticos
n=1, l=0, ml=0, ms=+1/2 ou – ½
● Obs.: Ambos estados de spin são permitidos
Atomos com muitos eletrons
● O numero de eletrons afeta as propriedads dos atomos
● Os eletrons ocupam orbitais semelhantes aos do hidrogenio, mas as energia não são iguais.
● Nos atomos com muitos eletrons as repulsoes eletron-eletron fazezem com que a ernergia de um orbital 2p seja mais alta que a do orbital 2s.
Blindagem
● Efeito de redução da atração enntre cada eletron e o nucleo, devido a presenca dos outros eletrons nos atomos
● Carga nuclear Real: Z
● Carga nuclear efetiva experimentada pelo eletron: Zef
● O eletron s está mais proximo do nucleo que o p
O eletron p esta mais blindado que o s,(experimenta uma Zef menor)
Ordem de energia dos orbitais de uma mesma camada: s<p<d<f
Principio da Construcao ou de Aufbau
● Estrutura eletronica de um atomo: determina suas propreidades quimica
● Princpio de exclusao de Pauli – Dois eletrons, no máximo, podem ocupar um dado orbital. Quando dois eletrons ocupam um orbital, seus spins devem estar emparelhados(⇵) Ou Dois eletrons em um atomo não podem ter o mesmo conjunto de quatro numeros quanticos (n, l, ml, ms)
●Configur
● Diz-se que o atomo de helio tem a camada fechada, isto é uma camada em que o numero de eletrons é o maximo permitido pelo principio de exclusao 
Ex: C –[He] 2s22p2. No diagramda de orbitais, colocamos os dos eletrons 2p com spins paralelos (⇈), para indicar que eles tem o mesmo numeros quanticos magneticos de spin, Por razoes baseadas na mecanica quantica, dois eletrons com spins paralelos tendem a se repelir. Portanto esse arranjo tem energia ligeiramente menor do que a do arranjo com eletrons emparelhados
Obs.Camada de valencia é a camada ocupada com maior valor de n
Configuração Eletronica
Uma maneira de descreve a configuracao eletronica é com o diagrama de orbital em caixa e a notação spdf.
Configuracao eletronica do Hidrogenio:
 ou 1s1 
(1 camada eletronica, s tipo de orbital, 1 n de eletrons)
Litio e outros elementos do grupo 1
Notacao spdf – 1s22s1
Notaçao de orbitais em caixa 
Notaçao spdf do gas nobre – [Ne]2s1
Berilio e outros elementos do grupo 2
Notacao spdf – 1s22s2
Notaçao de orbitais em caixa-
Notaçao spdf do gas nobre – [Ne]2s2
Boro e outros elementos do grupo 13
Notacao spdf – 1s22s22p1
Notaçao de orbitais em caixa -
Notaçao spdf do gas nobre – [Ne]2s22p1
Elementos de Transição
Escandio = [Ar] 3d1 4s2
Titanio= [Ar] 3d2 4s2
Este procidmento sugere que a configuracao do Cromo seja [Ar] 3d4 4s2. A configuracao real, entretanto, tem um eletron atribuido a cada um dos seis orbitais 4s e 3d disponiveis: [Ar] 3d5 4s1. O cobre tem um único eletron no orbital 4s, em concordancia com o numero do de seu grupo, e os dez eletrons restante, alem do nucledo de argonio, são atribuidos aos obitais 3d: [Ar] 3d10 4s1.
Configuração eletronicas do ions
Na:[1s22s22p63s1] → Na+:[1s22s22p6] + é
Ge:[Ar] 3d104s24p2 → Ge 2+: [Ar] d104s2 + 2é 
Fe:[Ar] 3d64s2 → Fe2+: [Ar] 3d6 + 2é
Fe2+:[Ar] 3d6 → Fe3+: [Ar] 3d5 + é
A ordem crescente dos subníveis de energia passa então a ser a seguinte: 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p
Classificação Periódica
●Organiza os elementos em ordem crescente de número atômico
●Caráter metálico:
Metal - conduz eletricidade, tem brilho, é maleável e dúctil
Não-metal – Não conduz eletricidade, não é maleável e dúctil
Semi-metal – Aparentemente apresenta propriedades de um metal e quimicamente de um não metal 
●Variação da carga nuclear efetiva:
Cresce da esquerda para direita no período 
Decresce de cima para baixo com o aumento do periodio
Raio Atômico
●As nuvens de elétrons não têm fronteiras definidas
Não é possível medir o raio exato de um átomo
●Em moléculas e sólidos, os átomos encontram-se a distancias definidas uns dos outros
Medição do raio:
●Metal – Estado solido/Ligação metálica
Raio atômico: metade da distancia entre os núcleos vizinhos.
●Não- metal ou metaloide
Raio covalente: distância entre os núcleos de átomos unidos por uma ligação química 
●Gás nobre
Raio de Van der Waals: é a metade da distância entre os centros de átomos vizinhos em uma amostra do gás no estado solido.
Metais de transição:Efeito blindagem(aumenta o raio)
Lantanídeos: Contração lantanídica
r(Ba)=224pm
r(Lu)=173pm
●A Carga nuclear efetiva aumenta ao longo do período logo quando a Zef cresce, o raio tende a diminuir, pois ele puxa mais o eletrons para proximo do nucleo.
Raio Iônico
 ●É a sua parte da distância entre íons vizinhos em um solido iônico. Em outras palavras, a distância entre os centros de um cátion e um ânion vizinhos é a soma dos dois raios iônicos.
●O Raio do Ion
Cation < neutro < anion
Energia de Ionização
●É a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado gasoso 
X(g)→X+ + é 
●1ª E.I. – Energia necessária para remover o primeiro elétron de um átomo neutro gasoso
●2ª E.I. – Energia necessária para remover um elétron de um cátion com carga +1 gasoso
●Quanto maior a EI, maior é a dificuldade para remover o elétron.
●Os elementos com energias de ionização altas formam cátions com dificuldade e não conduzem eletricidade
●Muito difícil tirar elétron da blindagem
●Um elétron mais externo ocupa uma camada mais afastada do núcleo, e por isso ele está menos preso.
●Isso pode ser explicado pelo aumento da carga nuclear efetivano período.
●Os elétrons do caroço tem números quânticos principais menores e estão mais próximos do núcleo. Eles são fortemente atraídos por ele e muita energia é necessária para remove-los.
●A primeira energia de ionização é maior para elementos próximo do hélio e menor para aqueles que estão próximos do césio. A segunda energia de ionização é maior do que a primeira ionização(do mesmo elemento) e a diferença é muito maior se o segundo eletron tiver de ser retirado da camada fechada. Os metais são encontrados na parte inferior, a esqueda, da tabela periódica por que esses elementos tem baixa de ionização perde elétrons facilmente.
Afinidade Eletrônica
●É a energia liberada quando um elétron se liga a um átomo na fase gasosa.
X(g) + é→ X-(g)
●A afinidade eletrônica pode ser tanto exotérmica
Cl(g) + é→ Cl-(g) Eea=-349Kjmol-1
●Quando endotérmica
Ar(g) + é→ Ar-(g) Eea>0
●Melhor definição: energia de um processo em que um elétron é adquirido pelo átomo na fase gasosa 
●Sinal fica negativo, processo Exotérmico
●Quanto maior a carga efetiva do elétron mais ele quer receber elétrons, pois tende a puxar mais elétrons para perto dele.
Efeito Par Inerte
●Tendência a forma íons com carga duas unidades mais baixos do que a esperada para o número do grupo
Ex.:
Grupo 13 Grupo 14
Al3+ Sn4+:SnO2
In3+ e In+ Pb2+ e Pb4+:PbO e PbO2
Relações Diagonais
●Semelhanças de propriedades entre vizinhos diagonais nos grupos principais da tabela periódica 
●Razão Carga raio é parecida.