CINÉTICA II

Prévia do material em texto

CINÉTICA II – Fatores que influenciam a velocidade das reações.
INTRODUÇÃO
Assim como na física, cinética representa movimento. Contudo, na química não há movimento, e sim mudança de concentração.
Em nosso dia-a-dia, observamos as reações químicas se desenvolverem com velocidade diferente uma da outra. Isso acontece devido a alguns fatores como a temperatura, superfície de contato e concentração dos reagentes presentes na reação química.
A partir disso, o objetivo do experimento é, através do conceito de cinética química, relacionar o tempo de reação com as condições em que era realizada cada uma delas.
DESENVOLVIMENTO EXPERIMENTAL
Materiais utilizados
4 béqueres de 250 mL; 1 comprimido antiácido efervescente.
Descrição do experimento
Dividimos o comprimido em 4 partes iguais, sendo que uma delas trituramos até que obtivéssemos um pó. Em cada béquer adicionamos 100 mL de água em diferentes condições de temperatura.
No béquer I, adicionamos água à temperatura ambiente e um dos pedaços do comprimido para reagir com a água anotando o tempo de reação. No béquer I e II, prosseguimos da mesma forma, porém no lugar da água em temperatura ambiente usamos água aquecida e água resfriada, respectivamente.
Já no béquer IV, adicionamos água à temperatura ambiente e o pó obtido através da trituração de um dos pedaços do comprimido anotando também o tempo de reação.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Com os dados obtidos através do experimento acima descrito, construímos a tabela a seguir:
Béquer Composição Volume de água (mL) Temperatura da água ( C) Tempo de reação (s)
I Água aquecida + ¼
I Água resfriada + ¼
IV Água + ¼ comprimido em pó 100,0 17 8, 70s
Analisando o tempo de reação no béquer I, I e II, notamos que no béquer I a reação é processada de forma mais rápida. Essa rapidez está diretamente ligada à temperatura qual a reação está submetida, já que os pedaços de comprimidos adicionados em cada um dos béqueres são de mesma ordem, comprovando desta forma a teoria de que quanto maior a temperatura de uma reação, maior a velocidade com que ela é desenvolvida.
Agora, analisando o béquer I e IV, observamos que estão em mesmas condições de temperatura, porém o tempo de reação é diferente um do outro. Isso acontece devido à superfície de contato do comprimido introduzido em cada um dos béqueres, comprovando a teoria de que quanto maior a superfície de contato entre os reagentes de uma reação, maior a velocidade da reação.
CONCLUSÃO
Observando os resultados obtidos no laboratório, e confrontando com a teoria, notamos que os resultados se aproximam significativamente dos resultados teóricos esperados, comprovando alguns dos fatores que influenciam na velocidade das reações químicas.
Primeiro, analisando os três primeiros béqueres, comprovamos o fator temperatura como sendo um fator relevante quando trabalhamos com a velocidade de uma reação. Pois, quanto maior a temperatura de um meio reacional, maior a energia cinética entre as moléculas, fazendo com que ocorra um número muito grande de colisões entre as moléculas dos reagentes, aumentando a velocidade de reação em questão.
Outro fator comprovado na experiência, é o fator superfície de contato.
Notamos que quanto maior a superfície de contato, mais rápido a reação é concluída. Esse fato é consequência do número de moléculas reagindo, pois quando aumentamos a superfície de contato de um reagente, este fica mais exposto aos outros reagentes, assim, ocorrendo um maior número de choques moleculares, aumentando a velocidade da reação.
REFERÊNCIAS
[1] Usberco J.; Salvador E.;Química. Editora Saraiva, edição 5, volume único, São Paulo, 2002.
[2] http://soq.com.br/conteudos/em/cineticaquimica/p1.php