Lista 01 Quimica Inorganica Modelos atomicos e distribuicao eletronica

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1) Descreva o modelo atômico de Thomson, justificando cada uma de suas características com base nas descobertas mais importantes daquela época.
2) Em relação à experiência de Eugen Goldstein com os raios canais, responda:
a) O que levou os cientistas a investigar a existência de partículas com carga elétrica positiva?
b) Como os cientistas concluíram que as menores partículas positivas tinham massa 1836 vezes maior que a massa do elétron?
c) Qual o valor da carga elétrica dos prótons.
3) Sobre o bombardeamento de lâminas metálicas com partículas alfa, responda:
a) O que a equipe de Rutherford esperava que fosse ocorrer com a lâmina de ouro, ao receber o impacto das partículas alfa?
b) O que Rutherford observou de surpreendente com essa experiência?
c) A experiência de Rutherford implicou quais mudanças no modelo atômico de Thomson?
4) Descreva as bases do modelo atômico de Rutherford e comente as contradições que esse modelo apresentava e que impediam a sua total aceitação.
5) Sobre o modelo atômico de Bohr, responda os itens abaixo:
a) No que Bohr se baseou para construir seu modelo atômico?
b) Quais os postulados propostos por Bohr?
c) Quando podemos dizer que um átomo se encontra em seu estado fundamental?
d) O que ocorre quando um elétron “salta” para um nível de energia imediatamente superior ou imediatamente inferior ao que ele se encontra?
6) Considere dois níveis de energia de um átomo de sódio, representados no diagrama abaixo.
 A diferença de energia entre os níveis (inicial e final) é igual a 3,4.10-19J, e a energia do fóton é igual a h.f, em que h é a constante de Planck (6,6.10-34 J.s) e f é a freqüência do fóton emitido.
Considerando os dados apresentados e utilizando a tabela acima  como referência, marque a alternativa que representa a cor da luz emitida nessa transição eletrônica.
a) vermelha             b) amarela             c) violeta              d) azul                 e) verde
7) O diagrama mostra os níveis de energia (n) de um elétron em um certo átomo. Qual das transições mostradas na figura representa a emissão de um fóton com o menor comprimento de onda?
8) O que levou Sommerfeld a propor a existência de subníveis de energia? Descreva resumidamente o modelo atômico proposto por Sommerfeld.
9) Diferencie Número de massa e Massa atômica.
10) Explique o que são íons, como são classificados e como eles se formam. Pesquise e classifique se os sistemas abaixo conduzem ou não conduzem corrente elétrica.
a) Sistema formado por água e ácido sulfúrico.
b) Sistema formado por água e sal de cozinha.
c) Sistema formado por água e açúcar comum.
Justifique cada um dos itens acima.
11) Calcule a massa atômica do elemento abaixo com base nas informações fornecidas. 
12) Sobre as dimensões do átomo, a massa e a carga das partículas fundamentais, responda:
a) Se um átomo tivesse o diâmetro da terra (≈ 12 740 km), qual seria aproximadamente o valor do diâmetro do seu núcleo? (Dados: diâmetro do núcleo encontra-se na razão entre 10000 e 100000 vezes menor que o da eletrosfera.)
b) Um átomo de carbono possui em seu núcleo 6 prótons e 6 nêutrons e sua eletrosfera 6 elétrons. Calcule aproximadamente quantas vezes a massa do núcleo de carbono é maior que a massa da sua eletrosfera. (Dados: massa do próton: 1,00728u; nêutron = 1,00866 u e elétron = 5,48579.10-4 u.)
13) Indique os valores que substituem corretamente as letras na tabela a seguir:
14) A Partir das representações dos subníveis a seguir, indique os valores dos números quânticos principal, secundário, magnético e Spin para o mesmo. Indique também os seus números atômicos.
a) 
b) 
c)
15) Indique os elementos representados pelos orbitais dos seus elétrons mais energéticos.
	
	
	
	Elemento:
	Elemento:
	Elemento:
 16) Em fins de 1939, Albert Einstein escreveu uma carta dirigida a Franklin Roosevelt, na época o presidente dos EUA, explicando sobre a recém descoberta reação nuclear em cadeia, que iria permitir a construção de reatores e bombas nucleares. Pedia o fornecimento de grandes verbas para o rápido desenvolvimento de pesquisas nesse campo e alertava sobre a possibilidade de que os alemães obtivessem algo semelhante, uma vez que Werner Heisenberg, um dos maiores físicos nucleares da época, era politicamente filiado ao partido comunista. Einstein concluiu que Heisenberg certamente dirigiria as pesquisas alemãs e construiria armas atômicas. A carta foi levada a Roosevelt por um influente banqueiro chamado Sachs. Graças ao prestigio de Einstein, logo em seguida todas as providências foram tomadas e as pesquisas intensificadas.
Mais tarde, Einstein se arrependeu profundamente por ter escrito aquela carta, pois os alemães nem mesmo tinham tentado construir armas nucleares. Ele havia se enganado mais uma vez a respeito das idéias de Heisenberg. A primeira foi quando ele tentou inutilmente derrubar o “principio da incerteza”. Sobre esse assunto responda: 
O que diz respeito o princípio da incerteza? Porque não é possível se verificar com precisão a posição e velocidade de um elétron simultaneamente?
Em relação ao elétron em movimento ao redor do núcleo, o princípio da incerteza leva ao conceito de orbital. Explique qual a diferença entre o conceito de orbital e conceito de orbital proposto por Bohr?
17) O número de nêutrons de um átomo isóbaro do 2142Sc e que possui para o último elétron do subnível mais energético o conjunto de números quânticos: Principal, Secundário, Magnético e Spin – Respectivamente, 4;0;0 e +1/2 é:
a)20 b)21 c)22 d)42 e)40
18) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z:
X é isóbaro de Y e isótono de Z
Y têm número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z.
O número de massa de Z é 138.
Indique os números quânticos do elétron mais energético do átomo X.
19) Dados os átomos genéricos abX c2cY c+2dZ, sabe-se que X e Y são isótopos, Y e Z são isóbaros e X e Z são isótonos. Sabendo que o número de massa de X é igual a 40, os números de nêutrons de Y e Z serão iguais a:
a) 21 e 19
b) 20 e 40
c) 42 e 21
d)19 e 21
e)21 e 42 
20) Forneça o número atômico, símbolo e o nome dos elementos(consulte a tabela periódica) cujo elétron mais energético do átomo no estado fundamental apresente o conjunto de números quânticos relacionados abaixo.
a) n = 3; l = 1; Ml = +1; Ms = -1/2
b) n = 3; l = 2; Ml = 0; Ms = +1/2
c) n = 4; l = 3; Ml = +2; Ms = -1/2
21) Um determinado elemento neutro apresenta a seguinte distribuição eletrônica. 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6
Em relação ao elemento acima, assinale a alternativa Incorreta:
a) A distribuição eletrônica corresponde a um elemento da série dos metais.
b) O elemento em questão é um elemento de transição simples ou externa.
c) O seu nível e subnível mais energético é o 4s2.
d) O seu nível (camada) de valência é o quarto nível.
e) O elemento pertence a família VIIIB da tabela periódica
22) Com o diagrama de caixas de orbitais e também com a notação de gás nobre, dê as configurações eletrônicas de:
Pesquise na internet sobre os referidos termos.
a) Cr b) Mg2+ c) Ti6+
23) Um íon de carga -3 tem o mesmo número de elétrons que um certo átomo, cujo número atômico é 14. Sabendo-se que o íon possui 20 nêutrons, indique o número atômico e o número de massa do átomo que dá origem a esse íon.
24) Explique a razão da inviabilidade dos seguintes conjuntos representarem os números quânticos de um elétron em um átomo. Em cada caso modifique o valor ou valores incorretos de modo que o conjunto seja válido.
 n = 2 l = 2mL = O, mS = -1/2
 n = 2 l = 1 mL = -1, mS = O
 n = 3 l = 1 mL = +2, mS = +1/2