lista acido e base

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDO DO NORTE 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA 
INSTITUTO DE QUÍMICA 
Disciplina: Química Geral e Inorgânica 
Profa. Ana Cristina 
Lista de exercício – Ácidos e bases 
 
 
1- Quais os produtos de cada reação ácido-base? Identifique o ácido e a sua base conjugada 
bem como a base e o seu ácido conjugado 
a) HNO3 (aq) + H2O (l)  
b) HSO4 (aq) + H2O (l)  
c) H3O (aq) + F
- (g)  
2- A solução de K2CO3 em água é alcalina. Escreva a equação equilibrada que mostra como o íon 
carbonato é responsável por este efeito. 
3- Aparecem a seguir diversas bases com as respectivas constantes: 
I) NH3 (aq) + H2O (l)  NH4
+ (aq) + OH
- (aq) Kb = 1,5 x 10
-5 
II) C5H5N (aq) + H2O (l)  C5H5NH
 + (aq) + OH
- (aq) Kb = 1,5 x 10
-9 
III) N2H4 (aq) + H2O (l)  N2H5
+ (aq) + OH
- (aq) Kb = 1,5 x 10
-7 
a) Qual a base mais forte? Qual a mais fraca? b) Qual o ácido conjugado do C5H5N ? 
c) Que base tem ácido conjugado mais forte? E mais fraco? 
4- Qual o pH de uma solução de HNO3 0,0013M? Qual a concentração do íon hidróxido na 
solução? 
5- Uma solução 2,5 x 10-3 M de um ácido desconhecido tem pH 3,80 a 25 oC. 
a)Qual a concentração do íon hidrônio na solução? 
6- O ácido sulfuroso, H2SO3, é um ácido fraco capaz de ceder 2 íons H
+. 
a) Qual o pH de uma solução de H2SO3 0,45M? 
b)Qual a concentração do íon sulfito SO-23 na solução de H2SO3 0,45M? 
7- Escreva a equação equilibrada de ionização do ácido nítrico em água. 
8– Em cada reação ácido-base abaixo, identifique os pares ácido/base conjugados de Bronsted. 
a) HCO2H (aq) + H2O (l)  HCO2
- (aq) + H3O
+ (aq) 
b) H2S (aq) + NH3 (aq)  HS
- (aq) + NH4
+ (aq) 
c) HSO4
- (aq) + OH
- (l)  SO4
-2 (aq) + H2O (l) 
9 – Escreva a equação equilibrada da reação entre o óxido de magnésio e a água. 
10 – Um estudante preparou uma solução de 0,10 mol/L de ácido fórmico (HCHO2) e mediu seu 
pH usando um pHmetro obtendo o valor de 2,38 a 25 oC. Baseado nestas informações 
responda: 
a) Calcule a Ka para o ácido fórmico nesta temperatura. 
b) Qual a percentagem de ácido ionizada. 
11. Calcule o pH de uma solução de 0,20 mol/L de HCN (Ka = 4,9 x 10
-10) 
12. Calcule a porcentagem de moléculas de HF ionizadas em: (Ka = 6,8 x 10
-4) 
a) uma solução 0,10 mol/l de HF; 
b) uma solução 0,010 mol/l de HF. 
13) A solubilidade do CO2 em água pura a 25 
oC e 0,1 atm de pressão é de 0,0037 mol/L. A 
prática comum é supor que todo o CO2 dissolvido está na forma de ácido carbônico (H2CO3), 
produzido pela reação entre o CO2 e H2O: (Ka1 = 4,3 x 10
-7; Ka2 = 5,6 x 10
-11) 
CO2 (aq) + H2O (l) H2CO3 (aq) 
Qual é o Ph de uma solução de 0,0037 mol/L de H2CO3 ? 
14 – Uma solução é preparada pela adição de hipoclorito de sódio (NaClO) sólido em água 
suficiente para perfazer 2,00 L de solução. Se a solução tem um pH de 10,50, qual a 
quantidade de NACLO adicionada? (Kb = 3,33 x10
-7). 
15- Calcule: 
a) A constante de dissociação básica para o íon fluoreto (F-); 
b) A constante de dissociação ácida (Ka) para o íon amônio (NH4
+) 
16. Coloque as seguintes soluções em ordem crescente de acidez: 0,1 mol/L de Ba(C2H3O2)2, 
0,1 mol/L de NH4Cl, 0,1 mol/L de NH3CH3Br e 0,1 mol/L de KNO3. 
17. Determine se o sal Na2HPO4 formará uma solução ácida ou básica ao se dissolver em 
água.