Implantação das Habilitações Básicas: Livro de Química

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

Livros Grátis 
 
http://www.livrosgratis.com.br 
 
Milhares de livros grátis para download. 
 
Implantação das Habilitações Básicas 
CONTRATO MEC-SEG/FGV 
Irnplantação das Habi l i tações Bás i cas 
Complementação da Formação Profissional em Escola Técnica 
6 . Q U Í M I C A 
OUTUBRO —1978 
EQUIPE TÈCNICA DO CONTRATO MEC-SEG/FGV 
Supervisor-Geral Roberto Hermeto Correa da Costa 
Coordenador do Contrato Hugo José Ligneul 
Vice-Coordenador Técnico Ayrton Gonçalves da Silva 
Assessores em Assuntos Educacionais Antonio Edmar Teixeira de Holanda 
Clóvis Castro dos Santos 
Danny José Alves 
Geraldo Bastos Silva 
Guiomar Gomes de Carvalho 
Heli Menegale 
Júlio d 'Assunçâo Barros 
Maria Irene Alves Ferreira 
Nilson de Oliveira 
Paulo Cesar Botelho Junqueira 
Q U Í M I C A 
Elaboração de 
SONIA MARIA DOTI PAULINO DIAS 
Consultor técnico 
EDMAR DE OLIVEIRA GONÇALVES 
A Lei nº 5.692/71, além de estender à 
totalidade dos alunos de 2º grau o ensino pro-
fissionalizante, assegurou a todos a possibili-
dade de optar pelo ingresso imediato na força 
do trabalho ou prosseguir nos estudos a nível 
de ensino superior. 
O Parecer nº 76/75, do Conselho Federal 
de Educação, tornou mais abrangente o ensino 
profissionalizante, com a criação das habilita-
ções básicas, ao lado das já existentes habili-
tações técnicas. Essa iniciativa deu à escola 
brasileira de 29 grau a flexibilidade que lhe 
faltava, para o cumprimento da Lei nº 
5.692/71, que tem como um de seus objetivos 
a "qualificação para o trabalho". A comple-
mentação da habilitação básica, para se trans-
formar em uma habilitação técnica, será feita 
por uma de duas formas, segundo os interesses 
do egresso do 2° grau — no trabalho ou na 
extensão dos estudos em uma escola técnica. 
O Contrato firmado entre o Ministério da 
Educação e Cultura e a Fundação Getúlio 
Vargas (Contrato MEC-SEG/FGV) promove 
a cooperação desta com o esforço que o Minis-
tério vem desenvolvendo para consolidar o 
cumprimento da Lei que criou o ensino de 1º 
e 2° graus. Essa cooperação consiste, principal-
mente, na assistência aos Estados, na habilita-
ção de recursos humanos, através de agências 
credenciadas, e na elaboração e difusão, entre 
os interessados, de material paradidático. 
Não basta, porém, implantar-se a habilita-
ção básica — essa etapa da formação profissio-
nalizante vem ligada à de sua extensão no 
trabalho ou na escola técnica. Viu-se o Con-
trato, por conseguinte, condicionado à neces-
sidade de planejar essa extensão, como vinha 
fazendo em relação à implantação das habili-
tações básicas, sempre em cooperação com o 
Ministério. 
O presente manual é integrante de uma 
coleção elaborada por especialistas recrutados 
no ambiente das próprias escolas técnicas, 
destina-se aos cursos de extensão nessas esco-
las e visa ao ensino dos alunos portadores de 
certificado de habilitação básica. É a sugestão 
de um roteiro, de que os mestres poderão 
utilizar-se, submetendo-o às condições peculia-
res à sua orientação pedagógica, aos seus cri-
térios e à sua criatividade. 
APRESENTAÇÃO 
INTRODUÇÃO 
A disponibilidade de recursos humanos 
indispensáveis ao desenvolvimento decorre de 
uma política educacional compatível com a 
demanda do mercado de trabalho, cada vez mais 
exigente em termos de especialização. 
A implantação das habilitações básicas, cuja 
filosofia se caracteriza, principalmente, pela 
ministração de um embasamento profissional 
de ordem geral em diferentes campos de ativi-
dade, uma vez efetivada, facultará aos porta-
dores do respectivo certificado um aproveita-
mento horizontal, complementando a sua for-
mação a nível de técnico, dentro das especia-
lizações que se enquadram na área da sua 
habilitação. 
As Escolas Técnicas oficiais poderão receber 
os interessados nesse aperfeiçoamento, no horá-
rio mais conveniente, incluindo-se o noturno, 
para facilitar os que já integram a força do 
trabalho, dispensando a complementação, por 
conseguinte, quaisquer ônus com instalações 
novas. 
Esse planejamento vem ao encontro das su-
gestões contidas no Parecer nº 4.802/75 do 
C.F.E., relativas à formação do técnico com 
a "necessidade do prosseguimento de estudos 
por parte dos interessados numa escola mais 
especializada". 
A infra-estrutura requerida para essa com-
plementação, essencialmente de ordem didático-
pedagógica, é a principal finalidade do pre-
sente trabalho. 
CARGAS HORÁRIAS 
MATÉRIA 
FISICOQUÍMICA 
QUÍMICA ORGÂNICA 
QUÍMICA INORGÂNICA 
ANÁLISE QUÍMICA 
OPERAÇÕES UNITARIAS 
CORROSÃO 
PROCESSOS INDUSTRIAIS 
ORGANIZAÇÃO E 
NORMAS 
CARGA HORARIA TOTAL 
CURSO TÉCNICO DE QUÍMICA 
DISCIPLINA 
Físico-química 
Química Orgânica 
Química Inorgânica 
Análise Mineral Qualitativa 
Análise Mineral Quantitativa 
Operações Unitárias 
Corrosão 
Tecnologia Orgânica 
Tecnologia Inorgânica 
Organização e Métodos 
Higiene e Segurança do Trabalho 
CARGA HORARIA 
Semanal 
Períodos 
1º 
2 
4 
3 
5 
— 
1 
2 
3 
3 
— 
1 
24 
2 ' 
2 
4 
3 
— 
5 
1 
2 
3 
3 
2 
— 
25 
Por 
disciplina 
64 
128 
96 
80 
80 
32 
64 
96 
96 
32 
16 
784 
É recomendável que as duas primeiras sananas sejam destinadas ao nivelamento 
das turmas recrutadas, ministrando-se neste periodo, de forma intensiva (20 horas 
semanais), complementos de Matemática e de Física, com o objetivo de melhor assimi-
lação das disciplinas de formação especial. 
Complementação da HB em Química para nível técnico 
MATÉRIA 
FISICOQUÍMICA 
QUÍMICA ORGÂNICA 
QUÍMICA INORGANICA 
ANALISE QUÍMICA 
OPERAÇÕES UNITARIAS 
CORROSÃO 
PROCESSOS INDUSTRIAIS 
ORGANIZAÇÃO E 
NORMAS 
PETROQUÍMICA 
CARGA HORARIA TOTAL 
CURSO TÉCNICO DE PETROQUÍMICA 
DISCIPLINA 
Físico-química 
Química Orgânica 
Química Inorgânica 
Análise Mineral Qualitativa 
Análise Mineral Quantitativa 
Operações Unitárias 
Corrosão 
Tecnologia Orgânica 
Tecnologia Inorgânica 
Organização e Métodos 
Higiene e Segurança do Trabalho 
Petroquímica 
CARGA HORARIA 
Semanal 
Períodos 
V 
2 
4 
3 
5 
— 
1 
2 
4 
— 
2 
— 
3 
26 
2' 
2 
4 
3 
— 
5 
1 
2 
— 
5 
— 
1 
3 
26 
Por 
disciplina 
64 
128 
96 
80 
80 
32 
64 
64 
80 
32 
16 
96 
832 
É recomendável que as duas primeiras semanas sejam destinadas ao nivelamento 
das turmas recrutadas, ministrando-se neste período, de forma intensiva (20 horas 
semanais), complementos de Matemática e de Física, com o objetivo de melhor assimi-
lação das disciplinas de formação especial. 
FÍSICO-QUÍMICA 
(64 h) 
OBJETIVOS ESPECÍFICOS PARA CADA UNIDADE 
UNIDADE l 
— Conhecer as Leis da Termodinamica 
— Conhecer os métodos de medida calorimé-
tricos 
— Conhecer a equação de Gibbs-Helmholtz 
UNIDADE 2 
— Conhecer velocidade de reação e seus cál-
culos 
— Conhecer os fatores que influenciam a velo-
cidade de reação 
— Conceituar análise; dar a classificação de 
catalisadores e como modificam a veloci-
dade de reação 
— Definir autocatálise 
— Conhecer o envenenamento de uma reação 
catalítica, ou seja, conceituar anticatálise 
UNIDADE 3 
— Conhecer os três estados de agregação da 
matéria 
— Conhecer as Leis Boyle, Gay-Lussac, Dal-
ton, Avogadro e Graham 
— Determinação do peso molecular de um gás 
— Conhecer as constantes físicas dos sólidos 
— Ter noções sobre a simetria dos cristais 
— Ter noções sobre a estrutura interna dos 
cristais 
—• Conceituar isomorfismo 
— Conhecer tensão superficial 
— Conhecer as constantes físicas dos líquidos
— Conhecer estado vitreo 
UNIDADE 4 
— Conhecer a classificação das soluções 
— Definir concentração e conhecer seus cál-
culos 
— Conhecer os diferentes tipos de dissoluções 
— Conhecer produto de solubilidade 
UNIDADE 5 
— Noções de equilíbrio químico e constante 
de equilíbrio 
— Conhecer deslocamento de equilíbrio — 
Princípio de Le Chatelier 
— Conhecer a Lei Ostwald 
— Conhecer o efeito do íon comum 
— Definir pH e pOH e conhecer seus cálculos 
— Definir e classificar hidrólise 
— Conhecer soluções-tampão 
UNIDADE 6 
— Interpretar mudança de fase pela teoria 
cinético-molecular 
— Conceituar evaporação e ebulição 
— Ter noções sobre pressão de vapor de um 
líquido 
— Conhecer a Lei de Gibbs 
UNIDADE 7 
— Conceituar ebulioscopia, crioscopia e tonos-
copia 
— Aplicação da Lei de Raoult 
— Conhecer as propriedades coligativas das 
soluções 
UNIDADE 8 
— Definir coloide e estado coloidal 
— Classificação dos coloides 
— Conhecer emulsão, espuma, aerossóis e sóis 
líquidos 
— Conhecer os métodos de obtenção de sóis 
de coloides liófobos 
— Conhecer os processos de purificação dos 
coloides 
UNIDADE 9 
— Conhecer os condutores de 1ª, 2ª e 3ª classe 
— Descrição e funcionamento de uma Pilha 
de Danieli 
— Conceituar eletrodo de hidrogênio 
— Conceituar potencial normal ou de oxi-
redução 
— Conhecer as reações de oxi-redução e seus 
potenciais 
— Cálculo do equivalente-grama de oxidantes 
e redutores 
UNIDADE 10 
— Conceituar eletrólise 
— Conhecer as Leis de Faraday 
— Noções sobre polarização 
UNIDADE 11 
— Conhecimento sobre o histórico da radioati-
vidade 
— Conhecer a natureza das radiações 
— Conhecer as Leis de Loddy e Voddy — 
Fajjans — Russell 
— Conhecer os efeitos produzidos pelas 
radiações 
— Conhecer a atividade radioativa 
— Conhecer vida média e meia vida 
— Conhecer as famílias radioativas 
— Conhecer as reações nucleares 
— Noções de fissão e fusão nuclear 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
1. TERMODINAMICA — QUÍMICA 
(4b) 
— Introdução 
— 1ª Lei da Termodinamica 
— Energia interna 
— Efeito térmico das reações 
— 2ª Lei da Termodinamica 
— Equação de Gibbs-Helmholtz 
— 3ª Lei da Termodinamica 
2. CINÉTICA — QUÍMICA (4h) 
— Velocidade de reação 
— Influência da temperatura e da con-
centração na velocidade de reação 
— Catalise e autocatálise 
— Ativação de catalisador 
— Veneno 
3. GASES, SÓLIDOS E LÍQUIDOS (6h) 
— Definições 
— Leis 
— Propriedades 
4. SOLUÇÕES (6h) 
— Classificação 
— Concentração 
— Cálculo do equivalente 
— Dissoluções 
— Equilíbrio das dissoluções 
— Constante de ionização 
— Ions complexos 
' — Produto de solubilidade 
ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
— Exposição pelo professor. Uso do retro-
projetor. Resolução de exercícios 
(B — p. 396 — 417) 
(C — p. 157 — 180) 
(D — p. 693 — 702) 
— Exposição pelo professor. Leitura de 
texto sobre o assunto 
(A — p. 67 — 80) 
(B — p. 557 — 579) 
(C — p. 371 — 428) 
(D — p. 431 — 449) 
— Exposição pelo professor. Uso do retro-
projetor. Exercícios de fixação 
(B — p. 218 — 312) 
(D — p. 313 — 338) 
(C — p . 13 — 73) 
— Exposição pelo professor. Resolução de 
exercícios. Trabalho de pesquisa 
(A — p. 13 — 30) 
(A — p. 109 — 116) 
(A — p . 121 — 132) 
(B — p. 447 — 482) 
(C — p. 216 — 245) 
(D — p. 505 — 534) 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
5. EQUILIBRIO QUÍMICO (8h) 
— Noções de equilíbrio 
— Constante de equilíbrio 
— Princípio de Le Chatelier 
— Equilíbrio ionico 
— Constante de ionização 
— Lei de Ostwald 
— Efeito do íon comum 
— pH e pOH 
— Hidrólise 
— Soluções tampão 
6. EQUILIBRIO DAS FASES (4h) 
— Mudança de fase 
— Evaporação e ebulição 
— Pressão de vapor 
— Diagrama das fases 
— Distemas polifásicos 
— Lei de Gibbs 
7. PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
(4h) 
— Ebulioscopia 
— Crioscopia 
— Tonoscopia 
— Solução ideal 
— Propriedades coligativas das solu-
ções 
ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
— Exposição pelo professor. Exercícios de 
fixação 
(A — p. 83 — 105) 
(B — p. 419 — 446) 
(C — p. 278 — 362) 
(B — p. 469 — 477) 
— Exposição pelo professor- Resolução de 
exercícios. Uso do retroprojetor 
(A — p. 137 — 157) 
(B — p. 374 — 393) 
— Exposição pelo professor. Uso do retro-
projetor. Resolução de exercícios 
(A — p. 161 — 186) 
i 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
8. ESTADO COLOIDAL (8h) 
— Conceituação 
— Sol e Gel — coloide liòfilo e liò-
fobo 
— Emulsões, espumas, aerossóis e sóis 
sólidos 
— Filtração, diálise e ultrafiltração 
— Efeito Tyndall 
— Movimento Bromniano 
— Poder de absorção 
— Precipitação dos coloides 
— Importância dos coloides 
9. ELETROQUIMICA (4h) 
— Condutibilidade elétrica 
— Pilha de Danieli 
— Eletrodo de hidrogênio 
— Potencial normal ou potencial de 
oxi-redução 
— Reações de oxi-redução 
— Equivaleníe-grama de oxidantes e 
redutores 
10. ELETRÓLISE (4h) 
— Considerações gerais 
— Leis da eletrólise 
— Potencial de decomposição 
— Força eletromotriz 
— Deposição de um metal 
— Separação eletrolítica 
— Polarização 
; 
— Solventes eletrolíticos 
ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
— Exposição pelo professor. Demonstração 
pelo professor do estado coloidal. Reso-
lução de exercícios 
(A — p. 189 — 207) 
(B — p. 581 — 612) 
(C — p. 570 — 617) 
— Exposição pelo professor. Construção de 
uma pilha. Resolução de exercícios 
(A — p. 209 — 228) 
(B — p. 501 — 519) 
(D — p. 706 — 719) 
(C — p. 437 — 474) 
— Exposição pelo professor. Construção de 
uma célula galvanica de zinco-cobre 
(A — p. 232 — 241) 
(B — p. 520 — 555) 
(C — p. 480 — 528) 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
11. QUÍMICA NUCLEAR — RADIOA-
TIVIDADE (12h) 
— Histórico da radioatividade 
— Natureza das radiações 
— Efeitos produzidos pela radioativi-
dade 
— Velocidade de desintegração 
— Constante radioativa 
— Carbono 14 
— Unidades de radioatividade 
— Transmutação dos elementos 
— Radioatividade artificial 
— Elementos transurânicos 
— Fissão nuclear 
— Fusão nuclear 
ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
— Exposição pelo professor. Projeção de 
filme. Resolução de exercícios 
(A — p . 275 — 296) 
(D — p. 724 — 752) 
(C — p . 697 — 740) 
BIBLIOGRAFIA 
A — CARVALHO, Geraldo Camargo de. Iniciação à Fisicoquímica Moderna. 
Livraria Nobel Editora. 
B — OHLWEILER, Otto Alcides. Introdução à Química Geral. Editora Globo. 
C — DANIELS, Farrington & ALBERTY, Robert A. Físico-química. Ao Livro 
Técnico Ltda. 
D — PAULING, Linus. Química Geral. Editora da Universidade de São Paulo. 
E — CARVALHO, Geraldo Camargo. Estudo Dirigido de Físico-química. Livraria 
Nobel S/A. 
Obs. : Em todas as unidades poderá ser usado o livro Estudo Dirigido de Físico-Química, 
de Geraldo Camargo Carvalho, Livraria Nobel S/A. 
QUÍMICA ORGÂNICA 
(128 h) 
OBJETIVOS ESPECÍFICOS PARA CADA UNIDADE 
UNIDADE l 
— Conhecer as propriedades do átomo de car-
bono na representação estrutural dos com-
postos orgânicos 
— Identificar os diferentes tipos de cadeias 
carbônicas 
UNIDADE 2 
— Identificar as diversas funções orgânicas 
pelos grupos funcionais 
— Conhecer a nomenclatura dos compostos 
orgânicos 
— Reconhecer os compostos orgânicos com-
bustíveis e incombustíveis 
UNIDADE 3 
— Conhecer a formação dos radicais livres 
— Conhecer o ensaio de Lassaigne (transfor-
mação dos halogênios presentes nos com-
postos orgânicos em halogenetos de sódio) 
UNIDADE 4 
— Representação isomérica de um determinado 
composto orgânico 
— Identificar os isómeros de um composto 
orgânico 
— Dizer se um determinado composto admite 
ou
não isomeria espacial 
— Distinguir isòmero geométrico de isòmero 
óptico 
— Uso do ponto de fusão para identificar um 
sólido e do ponto de ebulição para identi-
ficar um líquido 
— Reconhecimento do estado de pureza de 
determinada substância através dos pontos 
de fusão e ebulição 
UNIDADE 5 
— Dada uma reação orgânica deduzir o seu 
provável mecanismo, através dos conceitos 
dados 
— Conhecimento da técnica usada para reali-
zar uma série completa de pequenas sepa-
rações de líquido svoláteis das substâncias 
não voláteis ou separação de dois ou mais 
líquidos de diferentes pontos de ebulição 
(Destilação fracionada) 
UNIDADE 6 
— Conhecer as propriedades físicas e químicas 
dos alcanos e suas reações principais 
— Conhecer as propriedades físicas e químicas 
do metano 
— Conhecer os processos de obtenção e as apli-
cações do metano 
UNIDADE 7 
— Conhecer as propriedades físicas e químicas 
dos alquenos e suas reações principais 
— Conhecer o processo síntese Guignard 
— Obter o etano por hidrólise do reagente de 
Guignard 
— Aprender a trabalhar com substâncias infla-
máveis 
UNIDADE 8 
— Conhecer as propriedades físicas e químicas 
dos alquinos e suas reações principais 
— Conhecer as propriedades físicas e químicas 
do eteno 
— Conhecer os processos de obtenção e as apli 
cações do eteno 
UNIDADE 9 
— Saber diferenciar os dienos dos polienos por 
suas propriedades físicas e químicas 
— Conhecer as principais reações destes hidro-
carbonetos 
— Conhecer os processos de obtenção e as apli-
cações do acetileno (étino) 
UNIDADE 10 
— Definir polímeros e polimeria 
— Conhecer os polímeros de acordo com suas 
aplicações práticas e relacionar os de maior 
importância industrial 
UNIDADE 11 
— Classificar os diversos compostos orgânicos 
de acordo com as funções a que pertencem 
— Conhecer as propriedades físicas e químicas 
das diferentes funções orgânicas 
— Conhecer o processo de obtenção e a apli-
cação do iodo etano 
— Conhecer as propriedades químicas dos 
álcoois 
— Diferenciar álcool primário de secundário 
e de terciário e suas velocidades de reação 
— Conhecer as propriedades químicas e físicas 
da propanona 
— Conhecer os processos de obtenção e as apli-
cações da propanona 
UNIDADE 12 
— Conhecer as propriedades químicas e físicas 
do benzeno 
— Conhecer as aplicações industriais deste 
composto 
— Conhecer os processos de obtenção e as apli-
cações do acetato de isoamila 
UNIDADE 13 
— Conhecer a orientação dos substituintes do 
anil em uma determinada reação orgânica 
UNIDADE 14 
— Conhecer as propriedades químicas e físicas 
dos nitroderivados aromáticos 
— Conhecer as principais reações de nitração 
— Conhecer os processos de obtenção e as apli-
cações do nitrobenzeno 
UNIDADE 15 
— Conhecer as propriedades físicas e químicas 
das aminas aromáticas 
— Conhecer a nomenclatura e as principais 
reações das aminas aromáticas 
— Conhecer os processos de obtenção e aplica-
ções das anilinas 
UNIDADE 16 
— Conhecer as propriedades físicas e químicas 
dos ácidos aromáticos 
— Conhecer a nomenclatura e as aplicações 
destes ácidos 
UNIDADE 17 UNIDADE 19 
— Preparação e propriedades dos antracenos, 
fenantrenos e naftalenos 
UNIDADE 18 
— Conhecer a configuração e estrutura cíclica 
dos carbohidratos 
— Conhecer as propriedades físicas e as rea-
ções químicas dos carbohidratos 
— Nomear e classificar os aminoácidos e pro-
teínas 
— Conhecer as principais reações 
— Destacar a importância dos aminoácidos e 
proteínas e suas aplicações 
UNIDADE 20 
— Nomear e classificar os lipídios 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
1. FUNDAMENTOS DA QUÍMICA 
ORGÀNICA ESTRUTURAL (1h) 
— O átomo de carbono 
— Estruturação e cadeias de átomos de 
carbono 
— Cálculo de fórmulas 
2. FUNÇÕES DA QUÍMICA ORGÂ-
NICA (7h) 
— Grupos funcionais 
— Nomenclatura 
—' Principais funções orgânicas 
— Funções secundárias 
3. RADICAIS LIVRES ORGÂNICOS 
(6h) 
—' Formação 
— Classificação e nomenclatura 
4. ISOMERIA (7h) 
— Divisão 
— Isomeria plana (estrutural) e espa-
cial (esterioisomeria) 
ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
— Exposição pelo professor 
— Representação estrutural através de mo-
delos moleculares. Resolução de exer-
cícios 
(C — p. 2 — 17) 
—• Exposição pelo professor. Uso do retro-
projetor 
—• Aula experimental nº! 1 — Pesquisa do 
carbono e do hidrogênio 
( A - p . 1 - 3 ) 
— Resolução de exercícios 
(C — p. 20 — 29) 
— Exposição pelo professor. Uso do retro-
projetor 
(C — p. 29 — 30) 
— Aula experimental nº 2 — Pesquisa dos 
halogênios: cloro, bromo e iodo 
(A — p. 8 — 10) 
— Exposição pelo professor. Uso do modelo 
molecular e do spin-light 
— Resolução de exercícios 
(C — p. 31 — 33 — 59 — 60 — 78 
p. 108 — 109; 129 — 130) 
(D — p. 5 — 6; 21 — 22; 38 — 39; 
p . 50 — 51; 169 — 170; 
p. 204 — 205) 
(E — p. 60 — 61) 
— Aula experimental nº 3 — Determinação 
do ponto de fusão e do ponto de ebu-
lição 
(A — p. 14 — 17) 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
5. MECANISMO DE REAÇÃO EM 
QUÍMICA ORGANICA (6h) 
— Polaridade das ligações 
— Ruptura das ligações covalentes 
— Principais tipos de reações orgânicas 
6. HIDROCARBONETOS ACICLICOS 
SATURADOS: ALCANOS (6h) 
— Fórmula geral 
— Nomenclatura 
— Processos de obtenção 
7. HIDROCARBONETOS ACICLICOS 
INSATURADOS: ALQUINOS (6h) 
— Fórmula geral 
— Nomenclatura 
— Processos de obtenção 
8. HIDROCARBONETOS ACICLICOS 
INSATURADOS: ALQUINOS (6h) 
— Fórmula geral 
— Nomenclatura 
— Processos de obtenção 
ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
— Exposição pelo professor. Uso do retro-
projetor. Trabalho de pesquisa. Resolu-
ção de exercícios 
(C — p. 41 — 43; 48 — 51; 57 — 
60; 95 — 106) 
(E — p. 40 — 49; 16 — 19) 
— Aula experimental nº 4 — Destilação 
fracionada 
(A — p. 19 — 20) 
— Exposição pelo professor. Uso do mede-
lo molecular 
— Resolução de exercícios 
(E — p. 68 — 109) 
(D — p. 01 — 14) 
(C — p. 60 — 68) 
— Aula experimental n° 5 — Metano 
(A — p. 22 — 25) 
— Exposição pelo professor. Uso do mode-
lo molecular e do spin-light 
— Resolução de exercícios 
— Aula experimental nº 6 — Etano 
(A — p. 27 — 29) 
(C — p. 76 — 87) 
(D — p. 20 — 31) 
(E — p. 115 — 183) 
— Exposição pelo professor. Uso do mode-
lo molecular e do spin-light 
— Resolução de exercícios 
(C —- p. 106 — 119) 
(D — p. 37 — 46) 
(E — p. 184 — 198) 
— Aula experimental nº 7 — Etano (Eti-
leno) 
(A — p. 31 — 34) 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
9. HIDROCARBONETOS INSATURA-
DOS: DIENOS E POLIENOS (6h) 
— Fórmulas gerais 
— Classificação 
— Nomenclatura 
— Processos de obtenção 
10. POLÍMEROS (6h) 
— Polímeros naturais e sintéticos 
— Classificação 
— Principais polímeros sintéticos 
11. FUNÇÕES ORGÂNICAS (20h) 
— Alcool: fórmula geral; nomencla-
tura; principais reações 
— Éter e ester: fórmula geral; nomen-
clatura; principais reações 
— Aldeídos e cetonas: fórmulas gerais; 
nomenclatura; principais reações 
— Acido carboxílico: fórmula geral; 
nomenclatura; principais reações 
ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
— Exposição pelo professor. Leitura espe-
cífica sobre o assunto 
— Resolução de exercícios 
(C — p. 96 — 104) 
(D — p. 49 — 56) 
(E — p. 199 — 210) 
— Aula experimental nº 8 — Etino (Ace-
tileno) 
(A — p. 36 — 39) 
— Exposição pelo professor. Trabalho de 
pesquisa 
— Resolução de exercícios 
(E — p. 210 — 217) 
(C — p. 101 — 103) 
(C — p. 317 — 325) 
— Aula experimental nº 9 — Polímeros 
(A — p. 88 — 92) 
— Exposição pelo professor. Resolução de 
exercícios 
(C — p. 168 — 182; 196 — 201; 
p. 204 — 217; 220 — 231) 
(D
— p. 76 — 100; 107 — 111; 
p. 126 — 153; 167 — 184; 
p. 201 — 208; 343 — 411; 
p. 466 — 477) 
(E — p. 494 — 531; 547 — 558) 
— Aula Experimental nº 10 — lodo etano 
(iodeto de etila) 
(A — p. 45 — 46) 
— Aula experimental nº 11 — Proprieda-
des químicas dos álcoois 
(A — p. 58 — 61) 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
12. COMPOSTOS AROMÁTICOS 
SIMPLES (8h) 
— Benzeno e sua estrutura. Ressonân-
cia 
— Aromaticidade 
— Propriedades 
13. REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO 
(l0h) 
— Regra de orientação dos substituin-
tes do anel 
14. NITRODERIVADOS AROMÁTICOS 
(6h) 
— Definição 
— Nomenclatura 
— Nitração 
— Aplicação 
15. AMINAS AROMÁTICAS (6h) 
— Definição 
— Nomenclatura 
— Principais reações 
— Sais de dianônio — estrutura e pro-
priedades 
ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
— Aula experimental nº 12 — Propanona 
(acetona) 
(A — p. 78 — 80) 
— Exposição pelo professor. Uso do mode-
lo molecular 
— Resolução de exercícios 
(C — p. 132 — 137) 
(E — p. 248 — 265) 
— Aula experimental nº 13 — Acetato de 
isoamila (óleo de banana) 
(A — p. 62 — 64) 
— Aula experimental nº 14 — Benzeno 
— Exposição pelo professor. Uso do mo-
delo molecular 
— Resolução de exercícios 
(E — p. 140 — 146) 
(E — p. 269 — 276) 
(E — p. 323 — 342) 
— Exposição pelo professor. Exercício de 
fixação 
(E — p. 298 — 252; 270 — 272) 
— Aula experimental nº 15 — Nitroben-
zeno 
(B — p. 42 — 43) 
— Exposição pelo professor. Resolução de 
exercícios 
(E — p. 586 — 636) 
(E — p. 643 — 659) 
— Aula experimental nº 16 — Anilina 
(B — p. 43 — 45) 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
16. ÁCIDOS AROMÁTICOS (5h) 
— Definição 
— Nomenclatura 
— Aplicação 
17. HIDROCARBONETOS AROMÁTI-
COS DE NUCLEO CONDENSADO 
(5h) 
— Naftaleno 
— Antraceno 
— Fenantreno 
18. FENÕIS (3h) 
— Estrutura 
— Nomenclatura 
— Principais reações 
19. AMINOÁCIDOS E PROTEÍNAS 
(3h) 
— Definição 
— Nomenclatura 
— Principais reações 
20. LIPÍDIOS (5h) 
— Definição 
— Classificação 
— Aplicação 
ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
Exposição pelo professor. Uso do retro-
projetor. Resolução de exercícios 
(E — p. 494 — 531) 
Aula experimental nº 17 — Acido sul-
fanílico 
Exposição pelo professor. Trabalho de 
pesquisa sobre suas propriedades e apli-
cações. Resolução de exercícios 
(E — p. 892 — 925) 
Aula experimental nº 18 
fenol 
Exposição pelo professor 
Resolução de exercícios 
(E — p. 660 — 687) 
Trinitro-
Exposição pelo professor. Trabalho de 
pesquisa sobre "Ion anfotero". Aplica-
ção e propriedades dos aminoácidos e 
proteínas 
Resolução de exercícios 
(E — p. 953 — 989) 
Exposição pelo professor. Leitura sobre 
ácidos graxos, óleos e gorduras. Reso-
lução de exercícios 
Aula experimental nº 19 — Sabão de 
coco 
(A — p. 93 — 94) 
(E — p. 559 — 568) 
BIBLIOGRAFIA 
A — FALCON, Luiz Carlos Calazans & MATTOS, Kleide Costa. Apostila de Prá-
ticas de Química Organica Ali jática. 
B — IBECC—Instituto Brasileiro de Educação, Ciência e Cultura. Guia de Laborar 
tòrio . 
C — FELTRE, Ricardo. Química—2o Grau. Editora Moderna Ltda. São Paulo, v. 3. 
D — CINELLI, Moacyr. Química Orgânica. Ao Livro Técnico S.A. Tomo 2. 
E — MORRISON, Robert T. & BOYA, Robert N. Química Orgànica. Edições Car-
doso. São Paulo. 
QUÍMICA INORGÂNICA 
(Curso Técnico Químico e Petroquímica) 
(96 h) 
OBJETIVOS 
— Conhecer as propriedades individuais dos — Familiarizar-se com os métodos e processos 
elementos e substancias industriais 
— Entender o sentido de conjunto dos ele- — Conduzir o aluno ao raciocinio e compor-
mentos tamento profissionai do Técnico Químico 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
1. INTRODUÇÃO (2h) 
•—• Conceituação 
— Noções sobre tabela periódica 
— Propriedades periódicas e aperió-
dicas 
2. HIDROGÊNIO, ÁGUA, AGUA 
OXIGENADA (6h) 
— Conceituação 
— Propriedades 
— Ocorrências 
— Processes de obtenção 
— Aplicação 
3. GRUPO I A — METAIS ALCALI-
NOS (l0h) 
— Conceituação 
— Ocorrências 
— Propriedades 
— Principais compostos 
— Processos de obtenção 
— Aplicações 
4. GRUPO II A — METAIS ALCALI-
NOS TERROSOS (8h) 
— Conceituação 
— Ocorrências 
— Propriedades 
— Principais compostos 
— Processos de obtenção 
— Aplicações 
ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
— Exposição pelo professor. Tabela perió-
dica. Exercícios de fixação 
(A — p. 132 — 149) 
(B — p. 90 — 95) 
(C — p. 145 — 165) 
(E — p. 64 — 79) 
— Exposição pelo professor. Retroprojetor. 
Exercícios de fixação 
(B — p. 200 — 202) 
(F — p. 317 — 328) 
(F — p. 337 — 342) 
— Aula experimental nº 1 — Água oxi-
genada 
(G — Aula prática nº 3) 
— Exposição pelo professor. Retroprojetor. 
Exercícios de fixação. Filmes e "slides" 
(H — p. 691 — 707) 
(F — p. 386 — 395) 
(I — p. 440 — 446) 
— Aula experimental nº 2 — Processo 
Solvay 
(G — Aula prática nº 5) 
— Exposição pelo professor. Retroprojetor. 
Exercícios de fixação 
(F — p. 397 — 412) 
(H — p. 724 — 739) 
(I — p. 446 — 452) 
— Aula experimental nº 3 — Ensaios com 
alcalinos terrosos 
(G — Aula prática nº 8) 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
5. GRUPO III A — BORO E ALUMÍ-
NIO (8h) 
— Conceituação 
— Ocorrências 
— Propriedades 
— Principais compostos 
— Processos de obtenção 
— Aplicações 
6. GRUPO IV A (9h) 
— Conceituação 
— Ocorrências 
— Propriedades 
— Principais compostos 
— Processos de obtenção 
— Aplicações 
7. GRUPO V A (6h) 
— Conceituação 
— Ocorrências 
— Propriedades 
— Principais compostos 
— Processos de obtenção 
— Aplicações 
8. GRUPO VI A (7h) 
— Conceituação 
— Ocorrências 
— Propriedades 
ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
— Exposição pelo professor. Retroprojetor. 
Exercícios de fixação 
(F — p. 474 — 483) 
(H — p. 749 — 760) 
(I — p . 452 — 458) 
— Aula experimental nº 4 — Anidrido 
bórico/Pedra Umen/Alumínio térmico 
(G — Aula prática nº 9) 
— Exposição pelo professor- Retroprojetor. 
Exercícios de fixação. Trabalhos de pes-
quisa 
(F — p. 486 — 511) 
(H — p. 762 — 772) 
(I — p . 458 — 468) 
— Aula experimental nº 5 — Estado do 
Silício e Jardim de Silica 
(G — Aula prática nº 12) 
— Exposição pelo professor. Retroprojetor. 
Exercício de fixação 
(F — p. 514 — 536) 
(H — p. 611 — 653) 
(I — p . 469 — 486) 
— Aula experimental nº 6 — Fósforo. Va-
riedades alotrópicas 
(G — Aula prática nº 15) 
— Exposição pelo professor. Retroprojetor. 
Exercícios de fixação 
(F — p. 537 — 548) 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
— Principais compostos 
— Processos de obtenção 
— Aplicações 
9. GRUPO VII (9h) 
— Conceituação 
— Ocorrências 
— Propriedades 
— Principais compostos 
— Processos de obtenção 
— Aplicações 
10. GRUPO VIII (5h) 
—• Conceituação 
— Ocorrências 
— Propriedades 
— Principais compostos 
— Processos de obtenção 
— Aplicações 
11. COBRE, PRATA, OURO E PLATINA 
(6h) 
— Conceituação 
— Ocorrências 
— Propriedades 
— Principais compostos 
— Processos de obtenção 
— Aplicações 
ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
(H — p. 570 — 596) 
(I — p. 486 — 495) 
— Aula experimental nº 7 — Dosagem do 
oxigênio no ar 
(G — Aula prática nº 18) 
— Exposição pelo professor. Retroprojetor. 
Exercícios de fixação. Trabalhos de 
pesquisa 
(F — p. 552 — 568) 
(H — p. 542 — 569) 
(I — p. 495 — 504) 
— Aula experimental nº 8 — Iodo — Ati-
vidade relativa aos oxigênios 
(G — Aula prática nº 20) 
— Exposição pelo professor. Retroprojetor. 
Exercícios de fixação 
(I — p . 505 — 506) 
— Trabalhos de pesquisa sobre proprieda-
des, principais compostos, processos de 
obtenção e aplicações 
— Exposição pelo professor.
Exercícios de 
fixação. Filmes e "slides" 
(H — p. 707 — 723) 
(I — p. 526 — 532) 
— Trabalhes de pesquisa 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
12. CROMO, MANGANÊS E FERRO 
— Conceituação 
— Ocorrências 
— Propriedades 
— Principais compostos 
— Processos de obtenção 
— Aplicações 
13. COBALTO E NÍQUEL (9h) 
— Conceituação 
— Ocorrências 
— Propriedades 
— Principais compostos 
— Processos de obtenção 
— Aplicações 
14. ZINCO E CADMIO E MINÉRIO 
(5h) 
— Conceituação 
— Ocorrências 
— Propriedades 
— Principais compostos 
— Processos de obtenção 
— Aplicações 
-
ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
— Exposição pelo professor- Exercícios de 
fixação. Filmes e "slides" 
(I — p. 517 — 525) 
(H — p. 786 — 812) 
— Trabalhos de pesquisa 
— Exposição pelo professor. Exercícios de 
fixação. Filmes e "slides" 
(H — p. 812 — 815) 
(I — p. 525 — 526) 
— Aula experimental nº 9 — Eletrodeposi-
ção do cobre, níquel e cromo 
(G — Aula prática nº 22) 
— Exposição pelo professor. Exercícios de 
fixação. Filmes e "slides" 
(H — p. 724 — 748) 
(I — p. 532 — 534) 
— Trabalhos de pesquisa 
A — FELTRE, Ricardo & JOSHINAJA, Setsuo. Química. Editora Moderna Ltda., v. 1. 
B — AMARAL, Luciano do. Estudos de Química. Editora Moderna. São Paulo, v. 1. 
C — LEMBO, Antonio & SARDELLA, Antonio. Química. Editora Ática. Sio Paulo, 
v. 1. 
D — FREITAS, Renato Garcia de & COSTA, Carlos Alberto Coelho. Química Geral 
e Inorgànica. Ao Livro Técnico S.A. Rio de Janeiro. 
E — POLITI, Elie & REIS, Hélvio J. dos. Química. Editora Moderna. São Paulo. 
F — SIENKO, Micheli J. & PLANE, Robert A. Química. Editora da Universidade 
de São Paulo. 
G — AZEVEDO, Elisa Carmiro. Apostila de Química Inorgànica — Aulas Práticas. 
H — BABOR, Joseph A. & IBARZ, José Aquarer. Química General Moderna. Edi-
torial Mariu S.A. Carcelona. 
I — MAHAU, Bruce H. Química um Curso Universitário. Editora Edgard Blücher 
Ltda. São Paulo. 
BIBLIOGRAFIA 
ANÁLISE MINERAL QUALITATIVA 
(80 h) 
UNIDADE 1 
— Conceituar análise qualitativa 
— Conhecer os métodos usados na análise qua-
litativa: macro, micro e semimicro 
UNIDADE 2 
— Conhecer os cátions do Grupo I 
— Conhecer as principais reações do Grupo I 
— Conhecer os métodos de separação e as 
reações de reconhecimento do Grupo I 
UNIDADE 3 
— Conhecer os cátions do Grupo II 
— Conhecer a divisão do Grupo II e as carac-
terísticas de cada subgrupo 
— Conhecer as principais reações do Grupo II 
— Conhecer os métodos utilizados na separa-
ção do Grupo II e suas reações 
UNIDADE 4 
— Conhecer os cátions do Grupo III 
— Conhecer a divisão do Grupo III e as carac-
terísticas de cada subgrupo 
— Conhecer as principais reações do Grupo III 
— Conhecer os métodos utilizados na separa-
ção do Grupo III e suas reações 
UNIDADE 5 
— Conhecer os cátions do Grupo IV 
— Conhecer as principais reações do Grupo IV 
— Conhecer os métodos de separação e as 
reações de reconhecimento do Grupo IV 
UNIDADE 6 
— Conhecer os cátions do Grupo V 
— Conhecer as principais reações do Grupo V 
— Conhecer os métodos de separação e as 
reações de reconhecimento do Grupo V 
UNIDADE 7 
— Estudo dos anions do Grupo I: sulfatos, 
carbonatos, sulfitos, tiossulfatos, silicatos, 
cromatos, fosfatos, arseniatos, arsenitos, bo-
ratos, fluoretos, oxalatos, tartaratos 
— Conhecer as reações de reconhecimento 
destes anions 
UNIDADE 8 
— Estudo dos anions do Grupo II: cloretos, 
brometos, iodetos, sulfitos, cianetos, tiocia-
natos, ferrocianeto e ferricianeto 
— Conhecer as principais reações destes anions 
OBJETIVOS ESPECÍFICOS PARA CADA UNIDADE 
— Conhecer as reações de reconhecimento 
destes anions 
UNIDADE 9 
— Estudo dos anions do Grupo III: nitratos, 
nitritos, cloratos e acetatos 
— Conhecer as principais reações destes anions 
— Conhecer as reações de reconhecimento 
destes anions 
UNIDADE 10 
— Conhecer as zonas de uma chama 
— Conhecer as características de cada ensaio 
de chama 
UNIDADES / CONTEÜDOS / TEMPO 
1. ANALISE QUALITATIVA (4h) 
— Conceituação 
— Métodos da análise qualitativa 
2. GRUPO I DE CATIONS OU GRUPO 
DA PRATA (8h) 
— Reações do chumbo 
— Reações do mercúrio 
— Reações da prata 
— Separação e reconhecimento do gru-
po da prata 
3. GRUPO II DE CATIONS OU GRUPO 
DO COBRE E ARSENIO (12h) 
— Divisão do grupo II em: grupo IIA 
e grupo IIB 
— Reações do grupo do cobre (HA) 
— Reações do grupo do arsênio (IIB) 
— Separação e reconhecimento do gru-
po IIA 
— Separação e reconhecimento do gru-
po IIB 
4. GRUPO III DE CATIONS OU GRU-
PO DO FERRO E ZINCO 
— Divisão do grupo III em: grupo IIIA 
e grupo IIIB 
— Reações do grupo do ferro (IIIA) 
— Reações do grupo do zinco (IIIB) 
ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
— Exposição pelo professor 
(A — p, 101 — 135) 
— Exposição pelo professor. Exercício de 
fixação. Quadro esquemático do Grupo 
I demonstrado no retroprojetor 
(A — p. 138 — 148) 
(B — p. 148 — 162) 
— Aula experimental nº 1 — Análise qua-
litativa do Grupo I 
(A — p. 148) 
(A — p. 382) 
(B — p. 326 — 330) 
—- Exposição pelo professor. Trabalho de 
pesquisa. Uso do retroprojetor 
(A — p. 149 — 185) 
(B — p. 162 — 205) 
— Aula experimental nº 2 — Análise qua-
litativa do Grupo IIA 
(A — p. 164 — 165) 
(A — p. 383 — 388) 
— Aula experimental nº 3 — Análise qua-
litativa do Grupo IIB 
(A — p. 184 — 185) 
(A — p. 388 — 393) 
(B — p. 331 — 343) 
— Exposição pelo professor. Exercício de 
fixação 
(A — p. 186 — 222) 
(B — p. 205 — 246) 
— Aula experimental nº 4 — Análise qua-
litativa do Grupo III 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
— Reações do grupo do arsênio (IIB) 
— Separação e reconhecimento do grupo 
HA 
— Separação e reconhecimento do grupo 
IIB 
5. GRUPO III DE CATIONS OU GRU-
PO DO FERRO E ZINCO (8h) 
— Divisão do grupo II em grupo IIIA 
e IIIB 
— Reações do grupo do ferro (IIIA) 
— Reações do grupo do zinco (IIIB) 
— Separação e reconhecimento do gru-
po IIIA 
— Separação e reconhecimento do gru-
po IIIB 
6. GRUPO IV OU GRUPO DO CALCIO 
(Sh) 
— Reações do bàrio 
— Reações do estroncio 
— Reações do cálcio 
— Separação e reconhecimento dos ca-
tions do grupo IV 
7. GRUPO V DE CATIONS OU GRUPO 
DOS METAIS ALCALINOS (8h) 
— Reações do magnésio 
— Reações do sódio 
— Reações do potássio 
— Reações do amônio 
ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
(A — p. 164 — 165) 
(A — p. 383 — 388) 
— Aula experimental n° 3 — Análise qua-
litativa do Grupo IIB 
(A — p. 184 — 185) 
(A — p. 388 — 393) 
(B — p. 331 — 343) 
— Exposição pelo professor. Exercício de 
fixação 
(A — p. 186 — 222) 
(B — p. 205 — 246) 
— Aula experimental nº 4. Análise quali-
tativa do Grupo III 
(A — p. 202 — 203) 
(A — p. 221 — 222) 
(A — p. 394 — 397) 
(B — p. 346 — 353) 
— Exposição pelo professor. Quadro esque-
mático demonstrado no retroprojetor 
(A — p. 223 — 231) 
(B — p. 247 — 257) 
— Aula experimental nº 5 — Análise qua-
litativa do Grupo IV 
(A — p. 230 — 231) 
(A — p. 398 — 402) 
(B — p. 363 — 360) 
— Exposição pelo professor. Exercícios de 
fixação. Leitura e debate sobre o assunto 
(A — p. 232 — 248) 
(B — p. 257 — 267) 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
—• Separação e reconhecimento do gru-
po V 
8. ANALISE DOS ANIONS DO GRUPO 
I OU GRUPO DOS SULFATOS (8h) 
— Caracterização dos anions do grupo I 
— Estudo dos principais anions do gru-
po I, tais como: sulfato, fosfato, 
arseniato, borato, silicato 
— Reconhecimento dos anions do gru-
po I 
9. ANALISE DOS ANIONS DO GRUPO 
II OU GRUPO DOS CLORETOS 
(eh) 
— Definição de anions do grupo II 
— Estudo dos principais anions do gru-
po II, tais como: cloretos,
brometos, 
iodetos, sulfetos, cianetos, ferrocia-
netos, ferricianetos e tiocianatos 
— Reconhecimento dos anions do gru-
po II 
10. ANALISE DOS ANIONS DO GRUPO 
III OU GRUPO DOS NITRATOS 
(8h) 
— Definição de anions do grupo III 
ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
— Aula experimental nº 6 — Análise qua-
litativa do Grupo V 
(A — p. 247 — 248) 
(A — p. 402 — 404) 
(B — p. 361 — 364) 
— Exposição pelo professor. Trabalho de 
pesquisa 
(B — p. 385 — 432) 
(A — p. 250 a 276) 
— Aula experimental nº 7 — Análise dos 
anions do grupo I 
(B — p. 507 — 518) 
— Exposição pelo professor. Trabalho de 
pesquisa 
(B — p. 432 — 460) 
(A — p. 277 — 285) 
— Aula experimental nº 8 — Análise dos 
anions do Grupo II 
(B — p. 513 — 519) 
— Exposição pelo professor. Trabalho de 
pesquisa 
(B — p. 462 — 484) 
(A — p. 288 — 291) 
(A — p. 322) 
— Aula experimental nº 9 — Análise dos 
anions do Grupo III 
(B — p. 519 — 525) 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
11. ENSAIOS DE CHAMA (8h) 
— Estudo da chama 
— Espectro da chama 
— Ensaio pela pérola do bórax 
— Ensaio pela pérola de fosfato 
— Ensaio pela pérola de carbonato de 
sódio 
ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
Exposição pelo professor 
(A — p. 107 — 111) 
Aula experimental nº 10 — Ensaio de 
chama 
(A — p. 548 — 550) 
BIBLIOGRAFIA 
A — VOGEL, Arthur I. Química Analítica Qualitativa, Editorial Kapelusz. 
B — CURTMAN, Luiz J. Análisis Químico Cualitativo. Editora Nacional. 
ANÁLISE MINERAL QUANTITATIVA 
(80 h) 
OBJETIVOS ESPECÍFICOS PARA CADA UNIDADE 
UNIDADE l 
— Conceituar a análise quantitativa e seus di-
ferentes métodos 
— Interpretar erros dentro da análise quanti-
tativa 
UNIDADE 2 
— Conhecer e diferenciar os tipos existentes 
de balança 
— Aprender a pesar com rapidez e precisão 
UNIDADE 3 
— Identificar os métodos gravimétricos 
— Reconhecer uma matéria em estado coloidal 
— Conhecer técnicas de calcinação, secagem, 
filtração e precipitação, observando as ca-
racterísticas destes processos 
— Aprender a trabalhar com o material da 
análise gravimetrica, tais como: maçarico, 
mufa, dessecador, cadinho etc. 
— Preparar soluções 
— Obter erros menores do que 5% em suas 
determinações gravimétricas 
UNIDADE 4 
— Distinguir ponto estequiométrico de ponto 
final de titulação 
— Conhecer os vários tipos de titulação 
— Aprender os cálculos utilizados na análise 
volumétrica 
— Reconhecer os indicadores de neutralização 
— Aprender a trabalhar com o material da 
análise volumétrica, tais como: bureta, pi-
peta, proveta, balão aferido, vidro de re-
lógio etc. 
— Em três titulações, de uma mesma solução, 
obter volumes que discordem entre si de, 
no máximo, 0,02 ml 
— Obter erro menor do que 5% em suas de-
terminações volumétricas 
— Atingir o ponto final de titulação com erro 
menor que 0,10 ml 
UNIDADE 5 
— Fazer exercícios de equilíbrio das equações 
de oxi-redução 
— Distinguir elemento oxidante de elemento 
redutor 
— Estar familiarizado com o estudo dos poten-
ciais e poder determinar o potencial no equi-
líbrio de um sistema redox 
— Retirar alíquotas de uma solução altamente 
tóxica sem se expor a riscos 
— Utilizar corretamente a propete 
— Obter erro menor do que 5% em suas de-
terminações 
— Aprender os cálculos utilizados na volu-
metria redox 
UNIDADE 6 
— Conceituar o princípio e os métodos preci-
pitimétricos 
— Aprender a limpar, pesar e atacar uma 
amostra de liga ou minério 
— Obter erro menor do que 5% em suas de-
terminações 
UNIDADE 7 
— Reconhecer os principais métodos de análise 
redox 
UNIDADE 8 
— Interpretar análise em potenciómetro 
— Interpretar análises eletrogravimétricas 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
1. ANALISE QUANTITATIVA (Ih) 
— Conceitos 
— Métodos usados na análise quanti-
tativa 
2. BALANÇA (8h) 
— Introdução e funcionamento 
— Balança de 2 pratos: elementos da 
balança, determinação do ponto de 
repouso do fiel; métodos de pesada 
— Balança elétrica 
3. GRAVIMETRIA (lóh) 
— Métodos gravimétricos 
— Estado coloidal 
— Copricipitação e envelhecimento de 
um precipitado 
— Técnicas para precipitação; filtra-
gem, lavagem e secagem de um 
precipitado 
4. VOLUMETRIA (26h) 
— Tipos de titulação 
— Ponto estequiométrico e final de 
uma titulação 
— Reações: tipos e suas características 
— Aparelhagem usada na volumetria 
— Concentração 
— Indicadores 
— Cálculo volumétrico 
ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
— Exposição pelo professor com auxílio de 
retroprojetor 
— Exposição pelo professor. O professor 
deverá colocar o aluno em contacto com 
balanças de 2 pratos e 1 prato. Projeção 
de "slides" 
(A — p. 209 — 235) 
— Aula experimental nº 1 — Métodos de 
pesada — Aula prática nº 2 
— Exposição pelo professor. Resolução de 
exercícios. O professor deverá sugerir 
leitura específica, para maior aprofun-
damento no assunto. Fazer o aluno re-
conhecer a aplicação da Lei das massas 
na gravimetria 
(A — p. 136 — 155; 287 — 306) 
— Aula experimental nº 2 — Determina-
ção de unidade e de água de cristalização 
(B — Aula prática nº 3) 
— Aula experimental nº 3 — Determina-
ção de cálcio e magnésio em calcáreo 
aclomítico 
(B — Aula prática nº 5) 
— Exposição pelo professor. Resolução de 
exercicíos- Projeção de "slides" apresen-
tando material volumétrico 
(A — p. 46 — 81) 
(A — p. 63 — 76) 
(A — p. 266 — 284) 
(A — p. 76 — 99) 
— Aula experimental nº 4 — Preparação 
de solução 0,1 N de HCe 
(B — Aula prática nº 6) 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
5. COLUMETRIA REDOX (16h) 
— Análise pela transferência de elé-
trons 
— Eletrodo de hidrogênio 
— Potenciais de eletrodo e normais 
— Constante de equilíbrio; cálculo da 
constante 
— Importância do pH no meio 
6. VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO 
(l0h) 
— Conceituação de precipititimetria 
— Indicação na volumetria de precipi-
tação 
— Aula experimental nº 5 — Preparação 
de solução 0,1 N' de NaOH 
(B — Aula prática nº 7) 
— Aula experimental nº 6 — Determina-
ção de H2SO4 em ácido sulfúrico con-
centrado 
(B — Aula prática nº 8) 
— Aula experimental nº 7 — Análise de 
soda caustica (NaOH e Na2COs) 
(B — Aula prática nº 8) 
— Exposição pelo professor. Resolução de 
exercícios. O professor deverá sugerir lei-
tura específica sobre o assunto 
(A — p. 106 — 128) 
(A - p . 377) 
— Aula experimental nº 8 — Preparação 
de solução 0,1 N' de KMnO4 
(B — Aula prática nº 16) 
— Aula experimental nº 9 — Análise de 
água oxigenada comercial 
(B — Aula prática nº 17) 
— Exposição pelo professor. O aluno de-
verá aprender a trabalhar com substân-
cias tóxicas 
(A — p. 95 — 98) 
— Aula experimental nº 10 — Preparação 
ção de solução 0,1 N de nitrato de prata 
(B — Aula prática nº 26) 
— Aula experimental nº 11 — Análise de 
cianeto de potássio 
(B — Aula prática nº 27 > 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
7. ANALISE REDOX (2h) 
— Conceituação de permanganometria, 
dicromatometria e iodimetria 
8. ELETROQU1MICA 
— Conceituação 
(1h) 
ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
Exposição pelo professor. Projeção de 
"slides" apresentado o equipamento 
usado em cada método 
(A — p. 377 — 388) 
(A — p. 412 — 416) 
(A — p. 457 — 474) 
Exposição pelo professor. Trabalho de 
pesquisa 
(A — p 177 — 188) 
BIBLIOGRAFIA 
A — VOGEL, Arthur I. Química Analítica Quantitativa, v. I, Editorial Kapelusz. 
B — GUERCHON, José & SILVA, Reinaldo Carvalho. Análise Mineral Quantitativa 
— Aulas Práticas. 
BIBLIOGRAFIA AUXILIAR: 
— OHLWEILLER, Otto Alcides. Química Analítica Quantitativa. Ed. Universidade 
de Brasília. 
— KOLTHOFF, I. M. & SANDELL, E.
B. Análise Quantitativa. Mac Millan Student 
Editions. 
— AYRES, G. H. Quantitative Chemical Analysis. Harper e Row. New York. 
OPERAÇÕES UNITÁRIAS 
(Cursos de Petroquímica e Química) 
(62 h) 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
1. TRANSPORTE DE FLUIDO (2h) 
— Manómetros 
— Viscosidade 
— Teorema de Bernoulli 
— Equipamentos usados 
2. TRANSPORTE DE SÓLIDOS (2h) 
— Equipamentos usados 
3. REDUÇÃO DO TAMANHO DE 
PARTÍCULAS (4h) 
— Trituradores 
— Moinhos 
— Moinhos de bola 
4. SEPARAÇÕES MECÂNICAS (8h) 
— Principais equipamentos das seguin-
tse separações: 
Sólido/sólido; sólido/gás; líquido 
/líquido; líquido/gás; gás/gás; só-
lido/líquido 
5. FILTRAÇÃO (4h) 
— Introdução 
— Classificação dos filtros 
— Centrifugação 
— Filtração a vácuo 
6. EVAPORAÇÃO (4h) 
— Introdução 
— Tipos de evaporadores 
— Capacidade de evaporação 
ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
— Exposição pelo professor, "slides", filmes 
(A — p. 20 — 117) 
— Exposição pelo professor, "slides" 
— Exposição pelo professor, "slides" 
(B — p. 257 — 288) 
-— Exposição pelo professor, "slides" 
(B — p. 289 — 322) 
— Exposição pelo professor, "slides", filmes 
(B — p. 323 — 364) 
— Exposição pelo professor, "slides" 
(A — p. 172 — 238) 
(B — p. 373 — 423) 
A — BADGEN, Walter L. & MCCABE, Warren L. Elements of Chemical Engnee-
ring. Mac Graw Hill Book Company. New York e London. 
B — WALTER, William H. & WARREN, Luis K. & MAC ADAMS, William H. & 
GILLIAND, Edwin R. Principles of Chemical Engineering. Mac Graw Hill 
Book Company. New York e London. 
BIBLIOGRAFIA 
CORROSÃO —CURSO TÉCNICO 
(64 h) 
OBJETIVOS: SAO COMUNS A TODAS AS UNIDADES 
— Saber como a corrosão ocorre 
— Conhecer como e quais metais são mais ata-
cados pela corrosão 
— Conhecer as proteções mais utilizadas 
contra a corrosão 
— Conhecer os principais revestimentos orgâ-
nicos e inorgânicos 
— Saber como e onde são aplicados os reves-
timentos 
— Saber no que consiste a proteção catòdica 
e como é utilizada 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
1. ELETROQUIMICA (4h) 
— Introdução 
— Pilhas 
2. METALURGIA (6h) 
— Introdução 
3. CORROSÃO (8h) 
— Introdução 
— Tipos 
— Causas 
4. POLARIZAÇÃO (4h) 
— Polarização 
— Passivação 
5. PROCESSOS ANTICORROSIVOS 
(lOh) 
— Limpeza das superfícies 
— Preparação das superfícies 
6. REVESTIMENTOS INORGÂNICOS 
(lOh) 
— Introdução 
— Tipos 
— Usos 
7. REVESTIMENTOS ORGÂNICOS 
(I2h) 
— Introdução 
— Tipos 
— Usos 
8. PROTEÇÃO CATÓDICA (l0h) 
— Introdução 
— Usos 
— Tecnologia aplicada 
ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
— Exposição pelo professor (A) 
— Trabalhos práticos 
(A — Aula experimental) 
— Exposição pelo professor (A) 
— Trabalho prático 
(B — Aula experimental) 
— Exposição pelo professor, "slides", fil-
mes- Exposição de peças atacadas pela 
corrosão (A) 
— Trabalhos práticos 
(B — Aula experimental nº 3) 
— Exposição pelo professor (A) 
— Trabalho prático 
(B — Aula experimental nº 4) 
— Exposição pelo professor (A) 
— Trabalho prático 
(B — Aula experimental) 
— Exposição pelo professor. Exposição de 
peças (A) 
— Trabalho prático 
(B — Aula experimental nº 6) 
— Exposição pelo professor. Exposição de 
peças (A) 
— Exposição pelo professor. Filmes, 
"slides" (A) 
BIBLIOGRAFIA 
A — GENTIL, Vicente. Corrosão. 
B — RODRIGUES FILHO, Humberto. Apostila do Curso de Corrosão. Escola Téc-
nica Federal de Química. RJ. 
TECNOLOGIA ORGANICA 
(96 h) 
OBJETIVOS ESPECÍFICOS PARA CADA UNIDADE 
UNIDADE l 
— Conhecer as principais teorias de prospecção 
— Conhecer os principais métodos de armaze-
namento e transporte 
— Conhecer as principais classificações para 
o petróleo 
— Conhecer as operações de refino e trata-
mento do petróleo e derivados e seu índice 
de nacionalização 
— Conhecer as medidas de segurança que 
cercam o trabalho com petróleo 
UNIDADE 2 
— Conhecimento básico das matérias-primas 
utilizadas; distinção entre óleos, graxas e 
ceras 
— Noções sobre equipamentos e processos 
extrativos 
— Conhecimento do processo de hidrogenação 
de gorduras 
UNIDADE 3 
— Conhecer técnicas e equipamentos usados 
na fabricação de sabões e detergentes 
— Conhecer suas aplicações industriais 
— Conhecer métodos de fabricação da glice-
rina e suas aplicações 
UNIDADE 4 
— Conhecer os processos de obtenção do 
açúcar e amido 
— Conhecimento do equipamento utilizado na 
fabricação do açúcar e amido 
— Classificação dos diversos tipos de açúcar 
UNIDADE 5 
— Conhecer as principais matérias-primas uti-
lizáveis na fabricação de tintas e vernizes 
— Conhecer os processos tecnológicos de fa-
bricação e controle 
— Conhecer as aplicações dos diversos tipos 
de tintas e vernizes 
UNIDADE 6 
— Conhecer os principais tipos de plásticos; 
saber quais os artigos de consumo resul-
tantes; suas aplicações e seu índice de nacio-
nalização 
— Conhecer as matérias-primas utilizadas e ter 
noções dos processos de obtenção das 
resinas 
— Ter noções das máquinas utilizadas para a 
transformação 
— Saber quais os tipos de cargas, pigmentos, 
reforços e aditivos utilizados em cada tipo 
de plástico 
UNIDADE 7 
— Conhecer as matérias-primas mais impor-
tantes na fabricação do papel 
— Saber as tecnologias usadas na fabricação 
do papel 
— Conhecer os vários tipos de papel e suas 
aplicações 
— Saber o que é celulose e como é utilizada 
na indústria do papel 
UNIDADE 8 
— Saber como o álcool pode ser obtido através 
da fermentação 
— Conhecer o mecanismo de fabricação da 
cerveja 
— Conhecer os principais agentes da fermen-
tação 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
1. TECNOLOGIA DO PETRÓLEO 
(20h) 
— Prospecção e extração 
— Armazenamento e transporte 
— Classificação e propriedades 
— Operação de refino e tratamento do 
petróleo e derivados 
— Medidas de segurança 
2. ÓLEOS, GRAXAS E CERAS (3h) 
— Óleos vegetais 
— Graxas e óleos animais 
— Ceras 
— Hidrogenação 
3. SABÕES E DETERGENTES (7h) 
— Matérias-primas 
— Processos de fabricação e controle 
— Detergentes 
— Fabricação da glicerina 
4. INDUSTRIA DO AÇÜCAR E DO 
AMIDO (9h) 
— Origem e história 
— Processos de fabricação 
— Amido e produtos afins 
5. TINTAS E VERNIZES (20h) 
— Matérias-primas 
— Noções sobre pigmentos, diluentes, 
veículo e secante 
ATIVIDADES / REF. 
Exposição pelo professor. Projeção de 
filmes e "slides". Todas as unidades re-
querem visitas às indústrias locais, quan-
do houver. Cada visita deve correspon-
der a um trabalho de pesquisa ou rela-
tório 
(A — p. 12 — 39) 
(B — p. 302 — 340) 
(E — p. 206 — 225) 
(A — p. 132 — 133) 
(A — p. 134 — 147) 
(G — p. 680 — 702) 
(H — p. 80 — 98) 
(H — p. 102 — 109) 
(I — p. 199 — 201) 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
— Formulação dos diversos tipos de 
tintas e vernizes 
— Processos tecnológicos de fabricação 
e controle 
— Aplicação 
6. PLÁSTICOS (20h) 
— Apresentação dos tipos mais usados 
na indústria 
— Processos de obtenção dos princi-
pais tipos de resinas plásticas, clo-
reto de polivinila (PVC); acetato 
de polivinila (PVA) ; polietileno; 
polipropileno; poliuretano; epóxi; 
poliester 
— Utilização de fibra de vidro como 
reforço dos diversos tipos de plás-
ticos; poliester, epóxi 
7. PAPEL E CELULOSE (l0h) 
— Matérias-primas 
— Fabricação 
— Classes de papel 
— Celulose 
8. FERMENTAÇÃO (7h) 
— Obtenção do álcool etílico por fer-
mentação 
— Alcool a partir das batatas 
— Fabricação da cerveja 
ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
(A — p. 159 — 189) 
(E — p. 277 — 299) 
(A — p. 154 — 158) 
(A
— p . 149 — 150) 
A — MAYER, Ludwig Dr. Métodos de La Industria Química, parte 2. Editorial 
Reverte S.A. Espanha. 
B — EPSHTEIN, D. Fundamentos de Tecnologia Química. Editorial MIR. Moscou. 
C — DIAS, Alvaro Alberto. Apostila de Tintas e Vernizes. 
D — DIAS, Alvaro Alberto. Apostila de Plásticos. 
E — KUZNETOV, D. Chemical Engineering. Editorial MIR. Moscou. 
F — KENT, James A. Química Industrial. Ediciones Gripalbo S.A. Barcelons. 
México. 
G — KOTHE, Otto. Funções de Tecnologia Orgânica. Biblioteca Científica Brasi-
leira. INL. 
H — KILNER, E. & SAMUEL, D. M. Applied Organic Chemistry. 
BIBLIOGRAFIA 
TECNOLOGIA INORGANICA 
(Curso Técnico Químico) 
(96 h) 
OBJETIVOS ESPECÍFICOS PARA CADA UNIDADE 
UNIDADE l 
— Compreender o que significa fertilizante e 
sua utilização 
— Classificar os fertilizantes segundo o seu 
componente predominante 
— Conhecer os principais fertilizantes: fosfa-
tados, nitrogenados e potássicos 
— Saber o processo de obtenção dos princi-
pais fertilizantes: fosfatados, nitrogenados 
e potássicos 
UNIDADE 2 
— Conhecer as principais aplicações do enxofre 
— Saber os principais processos de mineração 
e recuperação do enxofre 
— Saber as principais propriedades que o en-
xofre deve ter para ser utilizado na fabri-
cação do ácido sulfúrico 
— Conhecer as principais aplicações do ácido 
sulfúrico 
— Saber os principais processos de fabricação 
do ácido sulfúrico 
— Conhecer a tecnologia necessária a cada pro-
cesso de fabricação do ácido sulfúrico 
— Conhecer os principais métodos de concen-
tração do ácido sulfúrico 
UNIDADE 3 
— Conhecer as principais aplicações do amo-
níaco 
— Conhecer as variações do processo "Haber-
Bosch" de acordo com a pressão 
— Conhecer a tecnologia ligada ao processo 
"Haber-Bosch" 
UNIDADE 4 
— Saber que matérias-primas são utilizadas no 
processo "Solvay" e como são produzidos 
— Conhecer a tecnologia do processo "Solvay" 
— Descrever o processo "Solvay", incluindo a 
regeneração das matérias-primas 
— Conhecer as principais aplicações da barrilha 
UNIDADE 5 
— Saber como a água é empregada industrial-
mente 
— Saber a composição das águas naturais e 
residuais 
— Conhecer a tecnologia necessária ao trata-
mento da água 
— Saber as reações químicas envolvidas no 
processo de purificação da água 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
1. FERTILIZANTES (18h) 
— Fertilizantes fosfatados 
— Fertilizantes nitrogenados 
— Fertilizantes potássicos 
— Aplicações 
2. FABRICAÇÃO DO ACIDO SULFÚ-
RICO E ENXOFRE (17h) 
— Extração e obtenção do enxofre 
— Produção do ácido sulfúrico pelo 
processo das câmaras de chumbo 
— Processo de contato 
— Aplicações do enxofre e do ácido 
sulfúrico 
— Métodos de concentração do ácido 
3. FABRICAÇÃO DO AMONIACO 
(8b) 
— Matérias-primas 
— Processo "Haber-Bosch" 
— Aplicações 
4. FABRICAÇÃO DA BARRILHA (8h) 
— Matérias-primas 
— Processo "Solvay" 
— Aplicações 
5. TRATAMENTO DE AGUA (I7h) 
— Aplicações 
— Composição das águas naturais e 
residuais 
— Purificação da água 
ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
— Exposição pelo professor, projeção de 
filmes e "slides". Todas as unidades 
requerem visitas às indústrias locais, 
quando houver. Cada visita deve corres-
ponder a um trabalho de pesquisa ou 
relatório 
(A — p. 232 — 281) 
(B — p. 142 — 160) 
(A — p. 137 — 180) 
(B — p. 56 — 79) 
(C — p. 149 — 157) 
(A — p. 188 — 202) 
(B — p. 81 — 94) 
(C — p. 102 — 111) 
(B — p. 115 — 123) 
(C — p. 138 — 143) 
BIBLIOGRAFIA 
A — EPSTEIN, D. Fundamentos de Tecnologia Química. Editorial MIR. Moscow. 
B — KUTNETSOV, D. Chemical Engineering. Editorial MIR. Moscow. 
C — TEGEDER, Fritz & MAYER, Ludwig Dr. Métodos de La Industria Química, 
parte 1ª. Editorial Reverte S.A. 
TECNOLOGIA ORGANICA 
(Curso de Petroquímica) 
(64 h) 
OBJETIVOS ESPECÍFICOS 
UNIDADE l 
— Conhecimento básico das matérias-primas 
utilizadas; distinção entre óleos, graxas e 
ceras 
— Noções sobre equipamentos e processos ex-
trativos 
— Conhecimento do processo de hidrogenação 
de gorduras 
UNIDADE 2 
— Conhecer as técnicas e equipamentos usados 
na fabricação de sabões e detergentes 
— Conhecer suas aplicações industriais 
— Conhecer métodos de fabricação da glice-
rina e suas aplicações 
UNIDADE 3 
— Conhecer os processos de obtenção do açú-
car e amido 
— Conhecimento do equipamento utilizado na 
fabricação do açúcar e amido 
— Classificação dos diversos tipos de açúcar 
PARA CADA UNIDADE 
UNIDADE 4 
— Conhecer as principais matérias-primas uti-
lizáveis na fabricação de tintas e vernizes 
— Conhecer os processos tecnológicos de fabri-
cação e controle 
— Conhecer as aplicações dos diversos tipos 
de tintas e vernizes 
UNIDADE 5 
— Conhecer os principais tipos de plásticos; 
saber quais os artigos de consumo resultan-
tes; suas aplicações e seu índice de nacio-
nalização 
— Conhecer as matérias-primas utilizadas e ter 
noções dos processos de obtenção das resinas 
— Ter noções das máquinas utilizadas para a 
transformação 
— Saber quais os tipos de cargas, pigmentos, 
reforços e aditivos utilizados em cada tipo 
de plástico 
UNIDADE 6 
— Conhecer as matérias-primas mais importan-
tes na fabricação do papel 
— Saber as tecnologias usadas na fabricação 
do papel 
— Conhecer os vários tipos de papel e suas 
aplicações 
— Saber o que é celulose e como é utilizada 
na indústria do papel 
UNIDADE 7 
— Saber como o álcool pode ser obtido através 
da fermentação 
— Conhecer o mecanismo de fabricação da 
cerveja 
— Conhecer os principais agentes da fermen-
tação 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
1. ÓLEOS, GRAXAS E CERAS (3h) 
— Óleos vegetais 
— Graxas e óleos animais 
— Ceras 
— Hidrogenação 
2. SABÕES E DETERGENTES (7h) 
— Processos de fabricação e centróle 
— Detergentes 
— Fabricação da glicerina 
3. INDUSTRIAS DO AÇÚCAR E 
AMIDO (lOh) 
— Origem e história 
— Fabricação 
— Amidos e produtos afins 
4. TINTAS E VERNIZES (l0h) 
— Noções sobre pigmentos, diluentes, 
veículos e secantes 
— Processos tecnológicos de fabricação 
e controle 
— Aplicação dos diversos tipos de 
tintas e vernizes 
5. PLÁSTICOS (l0h) 
— Apresentação dos tipos mais usados 
na indústria 
— Processos de obtenção dos princi-
pais tipos de resinas plásticas; clo-
reto de polivinila (PVC); acetato 
de polivinila (PVA), polietileno, 
polipropileno, poliuretano, epóxi, 
poliester etc. 
ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
— Exposição pelo professor Projeção de 
filmes e "slides". Todas as unidades 
requerem visitas às indústrias locais, 
quando houver. Cada visita deve corres-
ponder a um trabalho de pesquisa ou 
relatório 
(A — p. 132 — 133) 
(A — p. 134 — 147) 
(G — p. 680 — 702) 
(H — p. 80 — 98) 
(H — p. 102 — 109) 
(I — p. 199 — 201) 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
— Utilização de fibra de vidro como 
reforço dos diversos tipos de plás-
ticos: poliester, epóxi 
6. PAPEL E CELULOSE (l4h) 
— Macérias-primas 
— Fabricarão 
— Classes de papel 
— Celulose 
7. FERMENTAÇÃO (l0h) 
— Obtenção do álcool etílico por fer-
mentação 
— Álcool a partir das batatas 
— Fabricação da cerveja 
ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
(A — p. 159 — 189) 
(E — p. 277 — 299) 
(A — p. 154 — 158) 
(A — p. 149 — 150) 
A — MAYER, Ludwig Dr. Métodos de La Industria Química, parte 3. Editorial 
Reverte S.A. Espanha. 
B — EPSHTEIN, D. Fundamentos de Tecnologia Química. Editorial MIR. Moscou. 
C — DIAS, Alvaro Alberto. Apostila de Tintas e Vernizes. 
D — DIAS, Alvaro Alberto. Apostila de Plásticos. 
E — KUTNETSOV, D. Chemical Engineering. Editorial MIR. Moscou.
F — MATTOS, Kleide Costa. Apostila de Papel e Celulose. 
G — KENT, James A. Química Industrial. Ediciones Grijaldo S.A. Barcelo. 
México. 
H — KOTHE, Otto. Preleções de Tecnologia Orgânica. Biblioteca Científica Brasi-
leira. INL. 
I — KILNER, E. & SAMUEL, D. M. Applied Organic Chemistry. 
BIBLIOGRAFIA 
TECNOLOGIA INORGANICA 
(Curso de Petroquímica) 
(80 h) 
OBJETIVOS ESPECÍFICOS PARA CADA UNIDADE 
UNIDADE l UNIDADE 3 
— Compreender o que significa fertilizante e 
sua utilização 
— Classificar os fertilizantes segundo o seu 
componente predominante 
— Conhecer os principais fertilizantes fosfa-
tados, nitrogenados e potássicos 
— Saber o processo de obtenção dos principais 
fertilizantes fosfatados, nitrogenados e po-
tássicos 
UNIDADE 2 
— Conhecer as principais aplicações do enxofre 
— Saber os principais processos de mineração 
e recuperação do enxofre 
— Saber as principais propriedades que o en-
xofre deve ter para ser utilizado na fabri-
cação do ácido sulfúrico 
— Conhecer as principais aplicações do ácido 
sulfúrico 
— Saber os principais processos de fabricação 
do ácido sulfúrico 
— Conhecer a tecnologia necessária a cada pro-
cesso de fabricação do ácido sulfúrico 
— Conhecer os principais métodos de concen-
tração do ácido sulfúrico 
— Conhecer as principais aplicações do amo-
níaco 
— Conhecer as variações do processo "Haber-
Bosch" de acordo com a pressão 
— Conhecer a tecnologia ligada ao processo 
"Haber-Bosch" 
UNIDADE 4 
— Saber que matérias-primas são utilizadas no 
processo "Solvay" e como são produzidas 
— Conhecer a tecnologia do processo "Solvay" 
— Descrever o processo "Solvay", incluindo a 
regeneração das matérias-primas 
— Conhecer as principais aplicações da barrilha 
UNIDADE 5 
— Saber como a água é empregada industrial-
mente 
—• Saber a composição das águas naturais 
— Conhecer a tecnologia necessária ao trata-
mento da água 
— Saber as reações químicas envolvidas no pro-
cesso de purificação da água 
UNIDADE 6 
— Conhecer a composição e a nomenclatura 
dos principais minérios de ferro 
— Saber como se divide um alto-forno 
— Saber as reações que se processam no alto-
forno 
— Saber como se efetua a transformação do 
ferro em aço 
— Conhecer a tecnologia necessária ao processo 
"Bessemer" ácido e básico 
— Conhecer o processo LD de fabricação do 
aço 
— Conhecer o método elétrico de produção do 
aço 
— Conhecer os tipos mais importantes de aço 
e sua composição 
UNIDADE 7 
— Conhecer as matérias-primas necessárias à 
fabricação da soda cáustica 
— Saber como se dá a produção de soda atra-
vés do processo de caustificação 
— Saber como é construída a célula de dia-
grama poroso e como se processa a obtenção 
da soda nessa célula 
— Saber como é construída a célula de cátodo 
de mercúrio e como se obtém a soda nessa 
célula 
— Saber como se recupera o mercúrio na fabri-
cação da soda pela soda de cátodo de mer-
cúrio 
— Conhecer as principais aplicações da soda 
cáustica 
— Saber como o cloro é obtido como subpro-
duto na indústria de soda 
— Conhecer as principais aplicações do cloro 
UNIDADE 8 
— Conhecer as principais matérias-primas ne-
cessárias à fabricação da cerâmica 
— Conhecer as reações químicas que se passam 
na dessecação e calcinação 
— Saber o que é porcelana e como é fabricada 
— Classificar os produtos cerâmicos 
— Conhecer as principais aplicações da cerâ-
mica 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
1. FERTILIZANTES (I8h) 
— Fertilizantes fosfatados 
— Fertilizantes nitrogenados 
—• Fertilizantes potássicos 
— Aplicações 
2. FABRICAÇÃO DO ACIDO SULFÚ-
RICO E ENXOFRE (I6h) 
— Extração e obtenção do enxofre 
— Produção do ácido sulfúrico pelo 
processo das câmaras de chumbo 
—• Processo de contato 
— Aplicações do enxofre e do ácido 
sulfúrico 
— Métodos de concentração do ácido 
.3. FABRICAÇÃO DO AMONÍACO 
(8h) 
— Matérias-primas 
— Processo Haber-Bosch 
— Aplicações 
4. FABRICAÇÃO DA BARRILHA (8) h 
— Matérias-primas 
— Processo Solvay 
— Aplicações 
5. TRATAMENTO DE AGUA (12h) 
— Aplicações 
— Composição das águas naturais e 
residuais 
—• Purificação da água 
ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
— Exposição pelo professor. Projeção de 
filmes e "slides". Todas as unidades 
requerem visitas às indústrias locais, 
quando houver. Cada visita deve corres-
ponder a um trabalho de pesquisa ou 
relatório 
(A — p. 232 — 281) 
(B — p. 142 — 160) 
(A — p. 138 — 180) 
(B — p. 56 — 79) 
(C — p. 149 — 157) 
(A — p. 188 — 202) 
(B — p. 81 — 94) 
(C — p. 102 — 111) 
(B — p. 115 — 123) 
(C — p. 138 — 143) 
(A — p. 99 — 111) 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
6. FERRO E AÇO (l0h) 
— Principais minérios de ferro 
— Alto-forno 
— Produção do aço 
— Métodos LD 
— Métodos elétricos 
— Conversor Bessemer 
— Aços especiais 
7. FABRICAÇÃO DA SODA CAUSTICA 
(6h) 
— Matérias-primas 
— Processos de caustificação 
— Célula de diagrama poroso 
— Célula de cátodo de mercúrio 
— Cloro como subproduto 
— Aplicações 
8. CERÂMICA (2h) 
— Matérias-primas 
— Reações na dessecação e calcinação 
—• Porcelana 
— Classificação 
— Aplicações 
ATIVIDADES / REF 
(C — p. 168 — 
(B — p. 125 — 
(C - p. 124 -
(C — p. 217 — 
(B — p. 164 — 
. BIBLIOGRÁFICAS 
181) 
135) 
127) 
223) 
168) 
BIBLIOGRAFIA 
A — EPSHTEIN, D. Fundamentos de Tecnologia Química. Editorial MIR. Moscou. 
B — KUZNETSOV, D. Chemical Engineering. Editorial MIR. Moscou. 
C — TEGEDER, Fritz & MAYER, Ludwig Dr. Métodos de La Industria Química, 
parte 1ª. Editorial Reverte S.A. 
PETROQUÍMICA 
(96 h) 
OBJETIVOS ESPECÍFICOS PARA CADA UNIDADE 
UNIDADE l 
— Conhecimento da história e origem do pe-
tróleo 
— Conhecer a composição e usos do petróleo 
— Conhecer as reservas mundiais, o consumo 
e o índice de nacionalização 
— Conhecer a classificação do petróleo 
UNIDADE 2 
— Conhecer os métodos usados em prospecção, 
incluída a plataforma submarina 
— Conhecer os métodos mais utilizados pata 
transporte do óleo bruto 
— Conhecer como e onde se faz o armazena-
mento do petróleo 
UNIDADE 3 
— Conhecer o processo químico para elimi-
nação do sal contido no óleo bruto 
— Conhecer os diversos tipos de destilação do 
petróleo 
— Conhecer as frações destiladas 
UNIDADE 4 
— Conhecer em que consiste o craqueamento 
— Conhecer os tipos de "cracking" e em que 
condições devem ser utilizados 
— Conhecer as frações obtidas 
UNIDADE 5 
— Conhecer em que consiste o reformado 
— Conhecer o aumento do índice de octana 
pelo processo do reformado catalítico 
— Conhecer os equipamentos utilizados no 
processo anterior e as matérias-primas uti-
lizáveis 
— Conhecer os produtos finais e seus controles 
de qualidade 
UNIDADE 6 
— Conhecer em que consiste a alquilação e 
quando deve ser utilizada 
— Conhecer em que consiste a telomerização 
e quando deve ser utilizada 
— Conhecer em que consiste a polimerização 
e quando deve ser utilizada 
— Conhecer as principais noções de hidroge-
nação e desidrogenaçao 
UNIDADE 7 
— Conhecer a origem e composição do gás 
natural 
— Conhecer os processos de tratamento do 
gás natural 
— Conhecer como é utilizado o gás natural 
e seu consumo 
UNIDADE 8 
— Conhecer os diversos tipos de óleos lubri-
ficantes e combustíveis 
— Conhecer os processos de refinação para 
obtenção destes óleos 
— Conhecer os equipamentos utilizados nesses 
processos 
UNIDADE 9 
— Conhecer a composição do gás de petróleo 
— Conhecer o histórico e os processos de 
obtenção do acetileno 
— Conhecer os processos de obtenção do eti-
leno e suas aplicações 
— Conhecer
os processos de obtenção do pro-
peno, seu reaproveitamento para obtenção 
de gasolina e suas aplicações 
— Conhecer os principais processos que envol-
vem as olefinas superiores 
— Conhecer os equipamentos utilizados nos 
processos acima 
UNIDADE 10 
— Conhecer o processo de purificação dos 
fluidos procedentes do reformado e do 
"cracking" catalitico 
— Conhecer os produtos aromáticos obtidos a 
partir da extração 
— Conhecer os equipamentos usados e as apli-
cações das frações obtidas 
UNIDADE 11 
— Conhecer a composição da gasolina 
— Conhecer os processos usados para obtenção 
de melhor qualidade da gasolina 
— Conhecer a classificação da gasolina 
— Definir índice de octana 
— Conhecer os aditivos usados na gasolina 
— Empregos dos diversos tipos de gasolina 
UNIDADE 12 
— Conhecer a composição do querosene e suas 
aplicações 
UNIDADE 13 
— Conhecer a composição e a refinação do 
asfalto 
— Conhecer as frações obtidas a partir da 
refinação do asfalto 
— Conhecer os empregos do asfalto 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
1. PETRÓLEO (3h) 
— Histórico 
— Origem 
—' Composição 
—' Consumo 
—' Classificação 
2. PETRÓLEO (3h) 
— Prospecção: métodos usados 
— Transporte: oleodutos, navios petro-
leiros etc. 
— Armazenamento 
3. REFINAÇÃO (l0h) 
— Eliminação do sal 
— Tipos de destilação 
— Torre de destilação 
— Frações destiladas 
4. "CRACKING" (l0h) 
— "Cracking" térmico 
— "Cracking" catalítico 
— Estudo das torres de craqueamento 
— Condições de trabalho 
— Frações obtidas 
5. REFORMA (l0h) 
— Objetivos 
— Reformado catalítico 
-— Equipamentos utilizados 
— Matérias-primas 
— Produtos finais 
ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
— Exposição pelo professor. Projeção de 
filme 
(A — p. 70 — 73-A) 
(A — p. 541 — 550) 
(B - p. 1 - 8) 
(C — p. 12 — 18) 
— Exposição pelo professor. Projeção de 
filme. Leitura específica sobre o as-
sunto 
(A — p. 550 — 551) 
(B - p. 7 - 8) 
— Exposição pelo professor. Uso do retro-
projetor (esquema 1-C — p-19) 
(A — p. 551 — 556) 
(C — p. 18 — 23) 
(B — p. 8 — 10) 
— Exposição pelo professor. Projeção de 
filme. Uso do retroprojetor (esquema 
3-C — p. 26; esquema 4-C — p. 28) 
(A — p. 556 — 565) 
(C — p. 23 — 30) 
( D - p . 7 - l1) 
— Exposição pelo professor. Uso do retro-
projetor (esquema 5-C — p. 29) 
(A — p. 565 — 569) 
(C — p. 30 — 31) 
(D — p. 11 — 13) 
1 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
6. SÍNTESE DA GASOLINA (lOh) 
— Alquilação 
— Telomerização 
— Polimerização catalítica 
— Noções de hidrogenação e desidro-
genação 
7. GAS NATURAL (4h) 
— Origem e composição 
— Tratamento 
— Utilização e consumo 
8. ÓLEOS LUBRIFICANTES E COM-
BUSTÍVEIS (6h) 
— Refinação 
— Extração 
— Tipos 
— Equipamentos utilizados 
— Aplicações 
9. GAS DE PETRÓLEO (6h) 
— Composição 
— Produção de: acetileno, etileno, pro-
peno e olefinas superiores 
— Extração 
— Equipamentos utilizados 
— Aplicações 
10. PRODUTOS AROMÁTICOS (8h) 
— Extração 
— Purificação 
— Frações 
— Equipamentos 
— Aplicações 
ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
— Exposição pelo professor. Uso do retro-
projetor (esquema 6-C — p. 30; esque-
ma 7-C — p. 35; esquema 9-C — p. 37; 
esquema 10-C — p. 38) 
(A — p. 571 — 572) 
(C — p. 31 — 40) 
(D — p. 13 — 18) 
— Exposição pelo professor. Trabalho de 
pesquisa 
— Exposição pelo professor. Projeção de 
filme. Uso do retroprojetor (esquema 
2-C — p. 22) 
(A — p. 572 — 578) 
(C — p. 21 — 23) 
— Exposição pelo professor. Projeção de 
filme 
(A — p. 578 — 586) 
(C — p. 41 — 65) 
— Exposição pelo professor. Projeção de 
"slides". Leitura especifica sobre o as-
sunto 
(E — p. 231 — 242) 
UNIDADES / CONTEÚDOS / TEMPO 
11. GASOLINA (lOh) 
— Composição 
— Melhoramento da qualidade da 
gasolina 
— Tipos 
— Índice de octanas 
—' Aditivos 
— Aplicações 
12. QUEROSENE (3h) 
— Composição 
— Aplicações 
13. ASFALTO (4h) 
— Composição 
— Refinação 
— Frações 
— Aplicações 
14. TRATAMENTO D'ÁGUA (5h) 
15. MEDIDAS DE SEGURANÇA EM 
UMA INDUSTRIA PETROQUÍMICA 
(4h) 
ATIVIDADES / REF. BIBLIOGRÁFICAS 
— Exposição pelo professor. Projeção de 
filme (esquema 2-C — p. 22) 
(A — p. 569 — 572) 
(C — p. 21 — 23) 
(C — p. 33 — 40) 
(B — p. 25 — 30) 
— Exposição pelo professor. Projeção de 
filme 
(B — p. 30 — 32) 
— Exposição pelo professor. Projeção de 
filme 
(B — p. 34 — 39) 
— Exposição pelo professor 
— Exposição pelo professor 
BIBLIOGRAFIA 
A — KENT, James A. Química Industrial. Ediciones Grijaldo S/A. Barcelona, México. 
B — ROTHE, Otto. Preleções de Tecnologia Orgànica. Biblioteca Científica Brasi-
leira I .N.L. 
C — MAYER, Ludwig. Métodos de La Industria Química. 
D — STILLE, John K. Química Organica Industrial. Editora Edgard Blücher Ltda. 
E — KILNER, E. & SAMUEL, D. M. Applied Organic Chemistry. Mac Donald and 
Evans Ltd. 
RELAÇÃO DE MATERIAL 
Reagentes e Vidraria 
Química e Petroquímica 
REAGENTES 
— Ácido bórico 
— Ácido clorídrico 
— Ácido fosfórico 
— Ácido fosfórico, meta 
— Ácido iodídrico 
— Ácido nítrico 
— Ácido sulfúrico 
— Ácido sulfúrico, fumegante 
— Aluminio metálico, granulado 
— Aluminio metálico, em fio 
— Aluminio metálico, em pó 
— Alumínio cloreto 
— Alumínio nitrato 
— Alumínio sulfato 
— Alumínio óxido 
— Amonio cloreto 
— Amonio carbonato 
— Amonio fluoreto 
— Amonio fosfato dibàsico 
— Amonio fosfato monobásico 
— Amonio fosfato tribásico 
— Amonio hidróxido 
— Amonio iodeto 
— Amonio molibdato 
— Amonio nitrato 
— Amonio persulfato 
— Amonio polissulfeto 
— Amonio sulfato 
— Amonio tiocianato 
— Antimonio metálico, em pó 
— Antimonio tricloreto 
— Antimonio óxido 
— Arsênio trióxido 
— Bario cloreto 
— Bario hidróxido 
— Bario peróxido 
— Bario sulfato 
— Bario nitrato 
— Bismuto cloreto 
— Bismuto nitrato 
— Bismuto nitrato básico 
— Bromo (ampola) 
— Cadmio cloreto 
— Cadmio nitrato 
— Cadmio sulfato 
— Cal sodada 
— Cal red 
— Calcio carbonato 
— Cálcio carbureto, em pedaços 
— Cálcio cloreto anidro, em pedaços 
— Cálcio cloreto anidro, em pó 
— Cálcio fosfato monobásico 
— Cálcio fluoreto 
— Cálcio hidróxido 
— Cálcio iodeto 
— Cálcio nitrato 
— Cálcio óxido 
— Cálcio sulfato 
— Chumbo bióxido 
— Chumbo nitrato 
— Chumbo óxido vermelho (PbsCX) 
— Cobalto nitrato 
— Cobalto cloreto 
— Cobre metálico, em pó 
— Cobre metálico, em fio 
— Cobre metálico, em lâminas 
— Cobre cloreto, ico 
— Cobre cloreto, oso 
— Cobre nitrato, ico 
— Cobre óxido (negro) (CuO) 
— Cobre sulfato 
— Cromo alumen 
— Cromo cloreto 
— Cromo nitrato 
— Cromo sulfato 
— Cromo trióxido 
— Enxofre, em pó 
— Estanho cloreto, ico 
— Estanho cloreto, oso 
— Estanho ditrato, oso 
— Estanho metálico, granulado 
— Estanho metálico, em pó 
— Estroncio cloreto 
— Estroncio nitrato 
— Ferro metálico, em fio 
— Ferro metálico, em pó 
— Ferro metálico, limalha 
— Ferro cloreto, ico 
— Ferro sulfato amoniacal, ico 
— Ferro sulfato amoniacal, oso 
— Ferro sulfato, ico 
— Ferro sulfato, oso 
— Ferro óxido (minério) 
— Fósforo vermelho 
— Fósforo branco 
— Fósforo anidrido, ico 
— Hidrogênio peróxido (Peridrol) 
— Iodo ressublimado 
— Lantànio nitrato 
— Litio cloreto 
— Litio carbonato 
— Litio nitrato 
— Magnésio metálico, em fita 
— Magnésio metálico, em aparas 
— Magnésio carbonato básico 
— Magnésio cloreto 
— Magnésio nitrato 
— Magnésio sulfato 
— Manganês bióxido 
— Manganês nitrato 
— Manganês cloreto 
— Manganês sulfato 
— Mercúrio metálico 
— Mercúrio