Lista de Exercícios com respostas    Quimica Geral

Lista de Exercícios com respostas Quimica Geral


DisciplinaQuimica10133 materiais535 seguidores
Pré-visualização9 páginas
3a Lista de Exerc\ufffdcios - Respostas.pdf
3a Lista de Exercícios \u2013 Química Geral 
 
1- (Chang 2013) Escreva os símbolos de Lewis para os átomos dos seguintes elementos: 
a) Be; b) K; c) Ca; d) Ga; e) O; f) Br; g) N; h) I; i) As; j) F 
 
2- (Atkins 2007) Explique por que a energia de rede do cloreto de lítio (861 kJ mol-1) é 
maior que a do cloreto de rubídio (695 kJ mol-1), sabendo-se que os íons têm arranjos 
semelhantes na rede cristalina. 
R: Li tem menor raio 
3- (Atkins 2007) Dê a configuração esperada para o estado fundamental de cada um dos 
seguintes íons: a) S2-; b) As3+; c) Ru3+; d) Ge2+ 
R: a) [Ar]; b) [Ar]3d10 4s2; c) [Kr]4d5; d) 3d104s2 
4- (Atkins 2007) Dê a configuração esperada para o estado fundamental de cada um dos 
seguintes íons: 
a) Cu+; b) Bi3+; Ga3+; d) Tl3+ 
R: a) [Ar]3d10; b) [Xe]4f145d106s2; c) [Ar]3d10; d) [Xe]4f145d10 
5- (Atkins 2007) Que íons M2+ (em que M é um metal) têm a seguinte configuração 
eletrônica no estado fundamental: 
a) [Ar]3d7; b) [Ar]3d6; c) [Kr]4d4; d) [Kr]4d3 
R: a) Co2+; b) Fe2+; c) Mo2+; d) Nb2+ 
6- (Atkins 2007) Diga para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, o tipo 
de orbital (1s, 2p, 3d, 4f, etc) do qual se deve remover um elétron para formar íons +1: 
a) Zn; b) Cl; c) Al; d) Cu 
R: a) 4s; b) 3p; c) 3p; d) 4s 
7- (Atkins 2007) Dê a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos: 
a) Br; b) Te; c) Cs; d) Ga; e) Cd 
R: a) -1; b) -2; c) +1; d) +3 (+1 as vezes pode ser observado); e) +2 
 
 
 
 
 
 
8- (Chang 2013) Quantos pares de elétrons isolados existem nos átomos sublinhados 
destes compostos? 
a) HBr; b) H2S; c) CH4 
 
R: a) 3; b) 2; c) 0 
 
9- (Atkins 2007) Com base nas cargas esperadas para os íons monoatômicos, dê as 
fórmulas químicas de cada um dos seguintes compostos: 
a) Óxido de bismuto (III); b) óxido de chumbo (IV); óxido de tálio (III). 
R: Bi2O3; b) PbO2; c) Tl2O3 
 
10- (Chang 2013) Coloque as seguintes ligações em ordem crescente de caráter iônico: 
carbono-hidrogênio, flúorphidrogênio, bromo-hidrogênio, sódio-cloro, potássio-fluor, 
lítio-cloro. 
R: C-H < Br-H < F-H < Li-Cl < Na-Cl < K-F 
11- (Chang 2013) Coloque as seguintes ligações em ordem crescente de caráter iônico: 
césio-fluor, cloro-cloro, bromo-cloro, silício-carbono. 
R: Cl-Cl < Br-Cl < Si-C < Cs-F 
12- (Chang 2013) Classifique as seguintes ligações como iônicas, covalentes polares, ou 
covalentes e explique suas respostas: 
a) A ligação Si-Si no Cl3SiSiCl3 
b) A ligação Si-Cl no Cl3SiSiCl3 
c) A ligação Ca-F no CaF2 
d) A ligação N-H no NH3 
R: a) covalente; b) covalente polar; c) iônica; d) covalente polar 
13- (Chang 2013) Escreva as estruturas de Lewis dos seguintes íons: 
a) 
 ; b) 
 ; c) NO+; d) NH4
+ 
R: 
 
14- (Chang 2013) O esqueleto estrutural do ácido acético mostrado a seguir está correto, 
mas algumas das ligações não. 
a) Identifique as ligações incorretas e explique o que está errado; 
b) Escreva a estrutura de Lewis correta para o ácido acético. 
R: a) Nenhum átomo de oxigênio está com o octeto completo; um átomo de H está formando 
ligação dupla; b) 
 
 
15- (Atkins 2007) Escreva a estrutura de Lewis de a) CCl4; b) COCl2; c) ONF; d) NF3 
R: 
 
 
 
16- (Chang 2013) Desenhe três estruturas de ressonância para o íons clorato, ClO3
-. 
Indique as cargas formais. 
R: 
 
 
17- (Atkins 2007) Escreva a estrutura de Lewis de a) íon tetra-hidrido-borato, BH4
-; b) íon 
hipobromito, BrO-; c) íon amida, NH2
-. 
R: 
 
 
18- (Atkins 2007) O antraceno tem a fórmula C14H10. Ele é semelhante ao benzeno, mas 
tem três anéis que compartilham ligações C-C. Complete a estrutura do antraceno 
desenhando as ligações múltiplas de modo a satisfazer a regra do octeto em cada 
átomo de carbono. Existem várias estruturas de ressonância. Desenhe as que você 
puder encontrar. 
 
 
R: 
 
 
 
19- (Chang 2013) Desenhe duas estruturas de ressonância para o diazometano CH2N2. 
Mostre as cargas formais. O esqueleto estrutural da molécula é: 
 
 
 
R: 
 
20- (Chang 2013) Desenhe três estruturas de ressonância para a molécula N2O no qual os 
átomos estejam dispostos na ordem NNO. Indique as cargas formais. 
R: 
 
21- (Chang 2013) Por que a regra do octeto não é válida para muitos compostos que 
contém elementos do terceiro e dos outros períodos seguintes da tabela periódica? 
22- (Chang 2013) Escreva uma estrutura de Lewis para SbCl5. A regra do octeto é 
obedecida nessa molécula. 
R: 
 
 
23- (Atkins 2007) Escreva as estruturas de Lewis que contribuem para o híbrido de 
ressonância do cloreto de nitrila, ClNO2 (N é o átomo central). 
R: 
 
 
 
 
24- (Chang 2013) Escreva as estruturas de Lewis para a reação: 
 
R: 
 
25- (Chang 2013) Escreva três estruturas de ressonância plausíveis para o íon azida, N3
-, 
em que o arranjo dos átomos é NNN. Mostre as cargas formais. 
R: 
 
 
26- (Atkins 2007) Dentre os seguintes pares de estruturas de Lewis, selecione aquela que 
provavelmente contribui mais para o híbrido de ressonância. Explique sua seleção: 
 
R: a) Na primeira estrutura, as cargas foramsi em Xe e F são zero e, na segunda estrutura Xe é -
1, um F é zero e o outro F é +1. A primeira estrutura é favorecida na base de cargas formais. b) 
Na primeira estrutura, a carga formal é zero em todos os átomos e na segunda um átomo O 
tem carga formal +1 e, o outro, -1. A primeira estrutura é, portanto, preferida. 
 
27- (Chang 2013) Tentativas de preparar os seguintes compostos como espécies estáveis, 
sob condições atmosféricas, falharam. Sugira possíveis razões para o fracasso. 
CF2; CH3; FH2
-; PI5 
R: O C tem octeto incompleto no CF2; O C está com octeto expandido no CH5; F e H só podem 
formar ligações simples; os átomos de I são muito grandes para se acomodarem ao redor do 
átomo de P. 
 
28- (Chang 2013) O isocianato de metila (CH3NCO) é usado para produzir certos pesticidas. 
Em dezembro de 1984, em uma indústria química, houve infiltração de água em um 
tanque contento essa substância. Como resultado, formou-se uma nuvem tóxica que 
matou milhares de pessoas em Bopal, Índia. Desenhe estruturas de Lewis para 
CH3NCO, mostrando as cargas formais. 
R: 
 
29- (Chang 2013) Desenhe estruturas de Lewis para os clorofluorcarbonos (CFCs), os quais 
são parcialmente responsáveis pela destruição do ozônio na estratosfera: CFCl3, CF2; 
Cl2; CHF2Cl; CF3CHF2. 
R: 
 
30- (Chang 2013) Escreva estruturas de Lewis para as seguintes espéveis isoeletrônicas: a) 
CO; b) NO+; c) CN-; d) N2. Mostre as cargas formais. 
R: 
 
 
31- (Chang 2013) Escreva três estruturas de ressonância para o íon isocianato (CNO-). 
Classifique-as em ordem de importância. 
R: 
 
 
32- (Chang 2013) Quais são as geometrias das espécies? a) AlCl3; b) ZnCl2; c) ZnCl4
2--. 
R: Trigonal planar; b) Linear; c) Tetraédrica. 
 
33- Escreva as estruturas de Lewis para as seguintes moléculas ou íons e de o número de 
elétrons em torno do átomo central: a) SF6; b) XeF2; c) AsF6
-; d) TeCl4 
R: 
 
34- (Atkins 2007) a) Qual é a forma do íon ClO2
+? b) Qual é o ângulo de ligação OClO? 
R: a) angular; b) menor que 120 o 
35- (Chang 2013) Qual