1407340 Bioq 01 pka e pH

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 Ciência que estuda a química dos processos biológicos 
 Estrutura, função e metabolismo de diversas moléculas
 Pesquisa reações químicas nos organismos vivos 
 Aperfeiçoar o conhecimento científico
 Na indústria, medicina, odontologia e outras áreas
BIOQUÍMICA
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Aplicações Terapêuticas
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Síntese do Colesterol
HMG-CoA redutase
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Metabolismo dos Lipídeos
Hipercolesterolemia > lovastatina, mevastatina e sinvastatina
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Distribuição de Biomoléculas
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Interações Biológicas 
Ligações covalentes 
Os átomos envolvidos numa ligação covalente compartilham elétrons. 
Ex.:O metano tem quatro ligações covalentes entre o carbono (C) e o hidrogênio (H). 
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Interações Biológicas 
	Ligações não-covalentes e outras forças fracas 
 São importantes?
 Ligações eletrostáticas - resultam da atração 
 eletrostática entre dois grupos ionizados com cargas 
 opostas. Ex. carboxila (-COO-) e amino (-NH3+)
 Ligações de Van Der Waals - são forças atrativas de curto 
 alcance entre grupos químicos em contato; provocadas 
 por leves deslocamentos de carga
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Ligações não-covalentes e outras forças fracas
 Atrações hidrofóbicas - em meio aquoso, levam à 
 associação entre grupos apolares tais como as cadeias 
 dos hidrocarbonetos  
 Múltiplas ligações ou forças fracas podem ocasionar 
 interações fortes 
 O reconhecimento biológico > estrutura tridimensional > 
 permite estabelecer múltiplas forças fracas entre moléculas
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Estruturas Biológicas 
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Interações Biológicas 
 Pontes de hidrogênio são ligações fracas formadas 
 quando um átomo de hidrogênio é compartilhado entre 
 duas moléculas 
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Propriedades da H2O e de Compostos de Baixo Peso Molecular 
Fusão                0            -82                -182                  
Ebulição           +100          -59                -161               
 H2O           H2S             CH4     
Peso Molecular          18            34                16             
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H2O é indispensável para os seres vivos
Atividades metabólicas só ocorrem quando o conteúdo de H2O nas células é ≥ a 65 %
Organismos vivos “são sistemas químicos aquosos”! 
Reações Biológicas
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H2O H+ + OH-
H2O pura a [ ] de H+ e OH- é igual
O produto iônico da H2O > [H+] X [OH-] = 10-14 M2
Constante de ionização > Kw = 10-14 M2 a 25oC
[H+] = [OH-] = 10 -7 M
Ionização da H20
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O pH de uma solução é definido como o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio > soluções ácidas, neutras e básicas (alcalinas)
pH = - log [H+]
Kw = [H+] [OH-] = 10 -14 M2
Ionização da H20 e pH
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pH + pOH = 14
pH = - log [H+]
pOH = - log [OH-]
pH&pOH
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pH + pOH = 14
pH = - log [H+]
pOH = - log [OH-]
pH&pOH
Qual é o pH de um produto de limpeza que têm [OH-] = 0,001 M?
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HA H+ + A- 
Ka = [ H+ ] [ A- ]/HA
Quanto maior o Ka > maior é a tendência de dissociação > mais forte é o ácido 
pKa = - log Ka
Constante de Dissociação de Ácidos (Ka)
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Constante de Dissociação de Ácidos (Ka)
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Curvas de Titulação 
HA > A-
HA = A-
HA < A-
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Solução Tampão
 Solução que resiste a grandes variações de pH quando 
 adicionamos pequenas quantidades de ácido ou base 
 Substâncias resistem a mudanças de pH devido à capacidade de absorver (neutralizar) H+ ou OH-
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Curvas de Titulação 
Devido à capacidade de absorver H+ ou OH-
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Aminoácidos
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Estrutura Quaternária