201469_152535_Respostas+Grupo+de+estudos+de+estequiometria

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UNIVERSIDADE DO VALE DO RIO DOS SINOS 
Grupo de estudos de estequiometria 
 
 1 -3,65g de H2 e 26,7g de O2 são misturados e reagem. 
Quantos gramas de H2O são formados? 
1° Acertar os coeficientes: H2 + ½ O2  H2O 
 2º Determinar a massa molar de cada constituinte para o nº de mols da 
reação dada: 
 1mol H2 + ½ mol O2  1mol H2O 
 2g + 16g 18g 
3º Coloque os dados do problema logo abaixo. Há dois caminhos: 
Caminho 1- 
1mol H2 + ½ mol O2  1mol H2O 
 
 2g de H2  16g O2 
 X1 g de H2  26,7g O2 x1 = 3,34g de H2 
Logo, 
1mol H2 + ½ mol O2  1mol H2O 
 3,34g H2 + 26,7g O2  30 g de água 
 (com excesso de 0,31g H2) 
Caminho 2- Se fosse por este caminho, se constataria a necessidade de 
uma quantidade maior de O2 (29,2g ) como se pode ver abaixo: 
 2g de H2  16g O2 
 3,65g de H2  X2 g O2 x2= 29,2g de O2 
 
 1mol H2 + ½ mol O2  1mol H2O 
 3,65g H2 + 29,2g O2  não há esta quantidade de O2 
 
 
1. Verifique qual amostra tem mais átomos: (a) 8g de CO ou (b)10g 
de N2 ? 
 
(a) 1 mol –> 6,0 x1023 moléculas de CO 28g 
 X moléculas de CO  8g 
 logo: X = 1,71 x1023 moléc. de CO 
(b) 1 mol –> 6,0 x1023 moléculas de N2 28g 
 Y moléculas de N2 10g 
 Logo, Y = 2,14x1023 moléc.de N2 
Em termos de átomos, a determinação para o CO será: 
Em 1 mol de CO  6,0 x1023 moléculas de CO 28g 
Destes 28g  12g C  6,0 x1023 átomos C  
 8g  3,42g C  1,71 x1023 átomos C 
Destes 28g  16 g O  6,0 x1023 átomos O  
 8g  4,57g O  1,71 x1023 átomos O 
 
Em termos de átomos, a determinação para o N2 será: 
Em 1 mol de N2  6,0 x10
23 moléculas de N228g 
Destes 28g  28g N2  12,0 x10
23 átomos N  
 10g  10 g N2  4,28 x10
23 átomos N 
 
 
3- Um operário faz diariamente a limpeza do piso de mármore de um 
edifício com ácido muriático (HCl). Sabe-se que o ácido ataca o 
mármore (Ca CO3) dependendo gás carbônico. 
Ca CO3 + H Cl  Ca Cl2 + H2O + CO2 
Supondo que em cada limpeza ocorra reação de 50g de mármore, qual o volume de 
CO2 formado por dia, nas CNTP? 
1° - acertar os coeficientes: 
 Ca CO3 + 2 H Cl  Ca Cl2 + H2O + CO2 
 
 2º Determinar a massa molar de cada constituinte para o nº de mols 
da reação dada: 
 Ca CO3 + 2 H Cl  Ca Cl2 + H2O + CO2 
 100g 72,8g 110,8g 18g 44g 
 
3º Coloque os dados do problema logo abaixo. Há dois caminhos: 
 Ca CO3 + 2 H Cl  Ca Cl2 + H2O + CO2 
 100g  44g (22,4 L) 
 50g X (L) X (L)= 11,2 L 
 
Na CNTP: 
1mol CO2  6,0 x1023 moléculas de CO2  22,4 L 
 
4- Na reação abaixo foram empregados 70g de Al e 102g de H2S 
2 Al + 3 H2S  Al2 S3 + 3 H2 
 
a) quantidade do reagente em excesso se houver; 
b) a massa do produto (Al2 S3) obtida. 
 1° - acertar os coeficientes: 
 2 Al + 3 H2S  Al2 S3 + 3 H2 
 2º Determinar a massa molar de cada constituinte para o nº de mols 
da reação dada: 
 2 Al + 3 H2S  Al2 S3 + 3 H2 
 54g 102g 150g 6g 
3º Coloque os dados do problema logo abaixo. Há dois caminhos: 
 2 Al + 3 H2S  Al2 S3 + 3 H2 
 54g 102g 150g 6g 
 70g + 102g  X 
 (54g) (102g) X=150g Al2 S3 e 
 há Excesso de 16g de Al 
 
5 - O veneno de uma abelha é uma mescla de diferentes compostos, 
entre eles a histamina, que se encontra presente em uma porcentagem 
de 0,013% (em massa). Em média a picada da abelha pode inocular na 
vítima 35 mg de veneno. Quantos mols de histamina (C5H7N2) NH2 são 
inoculados em média em cada picada. 
 
1g = 1000 mg 
X1(g)  35mg X(g) =3,5 10
-2 
 
3,5 10-2 (g) 100% 
X2(g)  13% Y (g) = 4,6 10
-4 
 
1 mol  6,0 x1023 moléculas  111g de (C5H7N2) NH2 
 X3 moléculas  4,6 10
-4 (g) 
 X3 = 2,4 .10
19
 moléculas 
 
6- Uma liga de alumínio e cobre foi tratada com HCl aquoso. O 
Alumínio se dissolveu segundo a reação Al + 3H+  Al +3 + 3/2 H2 , mas 
o cobre permaneceu inalterado. 0350g da liga formaram 415 cm3 de H2 
medidos a 273 K e a Pressão de 1 atm. Qual a % de Al na liga? 
 
 1° - acertar os coeficientes: 
 Al + 3H+  Al +3 + 3/2 H2 
 2º Determinar a massa molar de cada constituinte para o nº de mols da 
reação dada: 
 Al + 3H+  Al +3 + 3/2 H2 
 27g + 3g  27g + 3g 
 
3º Coloque os dados do problema logo abaixo. 
 Al + 3H+  Al + 3 + 3/2 H2 
 27g + 3g  27g + 3g (v=33,6L) 
 x  0,415L 
Na CNTP, pois T=273 K e P= 1 atm: 
 1mol  v=22,4 L 
3/2mol  v=33,6L 
 
1mol de Al - 27g  33,6 L 
 X1  0,415 L X1=0,3335g 
 
m1 +m2 = 350g (Massa do cobre + massa do Al ) V=415 cm3 de H2 
 0,350 g (Cu+Al) 100% 
 0,3335g (Al)  X2 X2 = 95%