BIOFÍSICA EAD 4

Prévia do material em texto

UNIDADE 4 
 
1. A tensão superficial é um fenômeno que se caracteriza pela formação de uma espécie de 
filme superficial que se forma em todos os líquidos, variando de substância, sendo maior na 
água. A viscosidade é uma medida de resistência ao fluxo de um líquido, e também varia 
entre as substâncias, por exemplo, a água flui com mais facilidade que o melado de cana. 
Além dessa semelhança, ambas podem ser afetadas pela temperatura. Se ocorre aumento de 
temperatura a viscosidade e a tensão superficial sofrerão, respectivamente: 
a. Aumento e redução b. Redução e redução c. Redução e aumento 
d. Aumento e aumento e. Redução e constância 
2. No tecido alveolar existe uma lipoproteína, liberada pelos pneumócitos do tipo II, que 
garantem a troca gasosa entre alvéolo pulmonar e a corrente sanguínea, desempenhando a 
importante função de surfactante. A ausência deste surfactante alveolar em bebês podem 
levar até a óbito.Um surfactante é uma substância que atua sobre outra para alterar a: 
a. Viscosidade 
b. Tensão superficial 
c. Pressão osmótica 
d. Eletroforese 
e. Osmolaridade 
3. Nos métodos eletroquímicos de análise experimentais, o componente químico em análise é 
denominado analito.Por exemplo a eletroforese, uma técnica de separação de partículas de 
acordo com sua carga elétrica e peso molecular, o que permite a contagem das estruturas 
elétricas dos analitos e assim verificar experimentalmente as quantidades envolvidas de cana 
analito e sua composição. Considerando as características dos métodos eletroquímicos analise 
a veracidade da frase “Os métodos eletroquímicos de análise experimentais se baseiam em 
forças elétricas em um campo elétrico, que pode ser alterado por correntes ou voltagens”. 
Verdadeiro 
4. A escala que mede a acidez ou alcalinidade é a escala de pH, escala de potencial 
hidrogeniônico. A escala de pH é logarítmica e assim definida pH=-log[H+], onde [H+] é a 
concentração de íons H+, em mol por litro. Uma substância muito ácida pode ter um pH de: 
a. 9 
b. 7 
c. 2 
d. 6,5 
e. 7,5 
5. Em geral, os líquidos não são puros, ou seja, são constituídos de duas ou mais substâncias, 
enquanto uma mistura consiste em diferentes substâncias que compartilham um mesmo 
sistema e que podem ser divididas em vários tipos.Com relação ao tamanho das moléculas 
presentes nos coloides, suspensões e soluções é verdadeiro afirmar que: 
a. Solução < Coloide < Suspensão 
b. Solução < Suspensão < Coloide 
c. Coloide < Suspensão < Solução 
d. Suspensão < Coloide < Solução 
e. Suspensão < Solução < Coloide 
 
 
6. Uma solução pode ser mais concentrada ou mais diluída. Se mais concentrada significa que 
possui bastante soluto em relação ao solvente. Se ela é bem diluída, significa que possui pouco 
soluto em relação ao solvente. Compara-se a massa do soluto em relação ao volume de 
solução. Considerando que uma solução possui 20 g de soluto para 400 mL de volume de 
solução, podemos dizer que a concentração percentual dessa solução é: 
a. 0,05% 
b. 20% 
c. 400% 
d. 5% 
e. 3% 
7. Os termos concentrada ou diluída, relacionados a concentração, não tem caráter 
quantitativo. Para dar a informação de quantidade, pode-se apresentar o peso de determinado 
soluto em determinado volume de solvente em porcentagem. Os químicos normalmente 
utilizam as soluções molares como medida. Um mol de um determinado soluto possui 35 g. 
Dessa forma, a massa desse soluto em uma solução, de 2 Litros, com molaridade de 6 mol/L 
será: 
a. 35 g 
b. 105 g 
c. 210 g 
d. 6 g 
e. 420 g 
8. A pressão osmótica é baseada na Lei de Clapeyron (1799-1864) que afirma que o produto 
entre a pressão e volume é proporcional à quantidade de substância e sua temperatura 
absoluta. A pressão osmótica pode ser calculada pela equação “π=N.R.T.i.” Onde π representa 
a pressão osmótica; N é a concentração molar; R a constante universal dos gases perfeitos; T a 
temperatura absoluta e o fator i é denominado: 
a. Fator universal dos gases perfeitos 
b. Fator de Hooke 
 c. Fator de Van’t Hoof 
d. Fator de Clapeyron 
e. Fator osmótico 
9. A notação científica é uma forma de escrever números, quaisquer números, especialmente 
se são muito grandes ou muito pequenos, sendo muito utilizados por exemplo para informar a 
massa dos átomos, como a do hidrogênio, 1,66.10-27kg. O número 1500 em notação científica 
está corretamente representado em: 
a. 1,5.103 b. 0,15.104 c. 1,5.106 d. 150.101 
e. 15.102 
10. Podemos diferenciar as diversas substâncias existentes quanto as propriedades 
apresentadas pelas mesmas. Essas propriedades podem ser calculadas e expressas em 
unidades de medidas seguindo o Sistema Internacional de Medidas, por exemplo, 
concentração molar de uma solução é expressa em mol/L.A unidade de medida Pa.s é unidade 
de: 
a. Viscosidade 
b. Tensão superficial 
c. Osmolaridade 
d. Pressão osmótica 
e. Eletroforese