LISTA EQUILIBRIO QUIMICO

Prévia do material em texto

Questão 1 
Em um experimento feito a 852 K determinou-se a concentração molar dos componentes em 
equilíbrio: 
)(3)(2)(2 22 ggg SOOSO 
 
[SO2]=3,61x10
-3 mol/L 
[O2]=0,11x10
-4 mol/L 
[SO3]= 1,01x10
-2mol/L 
Qual a constante de equilíbrio em função das concentrações molares (Kc)? 
R: K=1,28x104 
Questão 2 
Uma solução aquosa de etanol e ácido acético (dada na equação química a seguir) apresenta 
concentração molar de 0,810 M para cada componente. Ao aquecer-se o sistema até 100 ºC para o 
novo equilíbrio atingido, a nova concentração do ácido acético é igual a 0,748 M.Calcule K para a 
reação. 
)(2)(523)(23)(232 llll OHHCOCHHCOCHOHHC 
 
R: 0,11 
Questão 3 
Para a mesma reação (Questão 1) foram adicionados no meio reacional 1,00 m/L de SO2 e O2, até 
que o equilíbrio fosse atingido onde verificou-se que a concentração de SO3 foi igual a 0,925 mol/L, 
na temperatura de 1000K. Qual a nova constante de equilíbrio? 
R: 2,8x102 
Questão 4 
A reação: 
)()(2)(2 2 ggg HIIH 
 
 
 
Tem constante de equilíbrio Kc=55,64 a 425°C. Se 1 mol de H2 e I2 são adicionados e um frasco de 
0,5 L a 425°C. Qual a concentração dos componentes no equilíbrio? 
R: [HI]=3,16 M [H2]=[I2]=0,42M 
Questão 5 
A decomposição do pentacloreto de fósforo é dada na equação química a seguir: 
 
)(2)(3)(5 ggg ClPClPCl 
 
Sabendo que na temperatura em que se realizou o experimento, a constante de equilíbrio é igual a 
1,20. E se a concentração inicial do pentacloreto de fósforo é igual a 1,60 M, qual será a 
concentração molar do PCl3 e do Cl2 no equilíbrio? 
DADO: 
a
acbb
x
2
42 

 
R: [PCl3]=[Cl2]=0,91M; [PCl5]=0,69M 
Questão 6 
Para uma reação em que a constante de equilíbrio é muito baixa, por exemplo na da reação da 
decomposição do iodo, dada na equação química abaixo, em que seu valor é de 5,6x10-12 . Qual a 
concentração de I, partindo-se de uma concentração inicial de 0,45 M de I2? 
)()(2 2 gg II 
 
R: 7,9 x 10-7 
Questão 7 
A reação abaixo, é uma das contribuidoras para a poluição, ela deve-se a queima de combustível ao 
ar em altas temperaturas. Sabendo que a constante de equilíbrio para a reação em questão é igual a 
1,0x10-5 a uma temperatura de 1500K, e que a concentração de N2 e O2, são respectivamente iguais 
a 0,80 e 0,20 M. Qual a concentração dos componentes no equilíbrio? 
)()(2)(2 ggg NOON 
 
R: [N2]= 0,80 M
 
 [O2]= 0,20 M 
 [NO]=1,26x10-3 M 
Questão 8 
Em uma amostra de sangue a 25ºC, a concentração de íon hidrônio (H3O
+) é igual a 4,6x10-8. 
Encontre a concentração molar do íon hidróxido (OH-), e determine se a amostra é ácida, básica ou 
neutra. 
R: [OH-]=2,17x10-7, solução levemente básica, ou meio alcalino. 
Questão 9 
O ácido clorídrico (HCl) concentrado, disponível no comércio, tem uma concentração de 12 M. 
Considerando a solução como ideal, e admitindo a molaridade do íon hidrônio (H3O
+) também igual 
a 12 M, qual é a concentração dos íons hidróxido (OH-)? 
R: [OH-]=8,3x10-16 M 
Questão 10 
Em um lago a concentração de íon hidrônio (H3O
+) é igual à 3,2x10-5 M. Qual os valores de pH e de 
pOH da água deste lago. A água é ácida ou básica? 
R: [H3O
+]=3,2x10-5 M, pH=4,49, solução ácida; [OH-]=3,09x10-10 M, pOH=9,51. 
Questão 11 
a) Qual é o pH de uma solução de hidróxido de sódio a 25ºC a 0,0026 M. b) Esta solução é ácida , 
neutra ou básica? 
R: a) pH=11,41, b) básica. 
Questão 12 
O solo calcário é aquele rico em carbonato de cálcio (CaCo3). Ao formar-se uma suspenção deste 
solo, em água, mediu-se o pH desta água, obtendo o valor de 8,14. A) Qual a concentração de íon 
hidrônio (H3O
+)? b) Este solo é ácido ou básico? 
R: a) [H3O
+ ]=7,4x10-9, b) solo básico. 
Questão 13 
Calcule o pH das seguintes soluções: a) solução 0,020 M do ácido clorídrico (HCl, ácido forte); b) 
Solução 0,020 M de Ba(OH)2 (base forte); c) Solução 0,020 M do ácido acético (ácido fraco 
Ka=1,8x10
-5) 
R: a)1,70; b) 10,85; c) 3,22. 
Questão 14 
Um ácido (HA) tem pKa de 4,88. Este ácido é mais forte ou mais fraco que o ácido acético? Qual o 
valor do Ka para este ácido? 
R: O ácido HA tem o seu Ka=1,32x10
-5, este ácido é um pouco menos forte que o ácido acético. 
DADO: o ácido acético tem Ka=1,8x10
-5 
Questão 15 
Uma solução 0,10 M do ácido lático CH3CHOHCO2H, tem um pH igual a 2,43. Qual a constante 
ácida (Ka) para este ácido? 
R: 1,4x10-4 
Questão 16 
Qual o pH de uma solução aquosa, 0,008 M de íon amônio (NH4+), sabendo que o íon amônio é um 
ácido fraco de constante ácida igual à 5,6x10-10, para a temperatura do referido experimento? 
R: pH=5,67