DENSIDADE (1)

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UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES
BEATRIZ FERNANDA OLIVEIRA DE JESUS
BIANCA DIAS BERLANGA
ROTEIRO DE AULA PRÁTICA DE DENSIDADE
Trabalho apresentado à disciplina de química do Curso Superior Técnico Estética e Cosmética da Universidade de Mogi das Cruzes.
Orientador(a): Prof(a). Dra./Ma.: Juliana Silveira de Paiva
MOGI DAS CRUZES
2018
SUMÁRIO
1.	INTRODUÇÃO	3
2.	OBJETIVOS	4
3.	MATERIAIS E MÉTODOS	5
4.	RESULTADOS E DISCUSSÕES	8
5.	CONCLUSÃO	9
6.	REFERÊNCIAS	10
INTRODUÇÃO
A densidade pode ser definida como a razão que ocorre entre massa e volume, tal relação é uma importante propriedade que cada substância possui, variando dependendo de sua massa e volume. O cérebro humano consegue de forma inconsciente dar a densidade de cada objeto, pois, dependendo de objeto que for ser levando ele prepara o músculo para levantar a massa prevista de acordo com o volume que ele esteja vendo.
A densidade de cada substância pode variar de acordo com alguns fatores, tendo a temperatura como um dos fatores que influenciam a densidade, pois, ao haver a alteração de temperatura de uma amostra, essa pode acabar diminuindo ou aumentando a densidade dessa amostra, mesmo que a quantidade seja mínima, essa variação de densidade por causa da temperatura modifica uma das propriedades da substância. Mudanças físicas ou químicas de substâncias também modificam sua densidade, outro fator a ser levado em consideração são é o da mistura de substância, se uma substância for misturada com outra e formar uma mistura homogênea, muitas de suas propriedades irão mudar e uma dessas propriedades que poderá sofrer alteração é a densidade.
A densidade é reconhecida como uma propriedade intensiva, ou seja, ela não depende da quantidade de cada substância, podendo haver 100g ou 1kg da mesma substância e sua densidade continuara a mesma, a única coisa que irá mudar é sua quantidade, mudando sua massa e seu volume também, mas a densidade continuará a mesma.
A densidade de sólidos e líquidos, segundo o SI (Sistema Internacional de Unidades) é expressa em quilograma por metro cúbico (kg/m3). Só que é mais comum ser expressa em unidade de gramas por centímetros cúbicos(g/cm3), ou em gramas por litro (g/ L), também pode ser encontra em gramas por mililitro (g/ml) que seria a mesma coisa q gramas por centímetros cúbicos. O tipo de unidade de medida não altera a densidade, mas ás unidades devem ser acompanhadas de forma adequada.
OBJETIVOS 
Utilizar formas para determinar e analisar a densidade de líquidos e sólidos. Relacionando os resultados obtidos com as fundamentações teóricas da literatura e observar suas variações caso haja.
MATERIAIS E MÉTODOS
Durante á aula prática foi realizada a medição de densidade de sólidos de líquidos, tendo como amostra tais sólidos: chumbo, alumínio e cobre; e tais líquidos: água e etanol. A aula prática foi dividida em etapas, afim de facilitar o processo, a primeira etapa foi a de determinação da densidade dos sólidos, pelo princípio de Arquimedes. Logo após, foi dado inicio a segunda etapa, que foi a determinação da densidade de líquidos, que também foi dívida de acordo com o método empregado.
Etapa: Densidade de sólidos 
Materiais Utilizados:
Chumbo;
Alumínio;
Cobre;
Pissete;
Água (35 ml);
Proveta;
Balança semi-analítica.
Método:
Foram pesadas as três amostras (chumbo, alumínio e cobre) na balança semi-analítica, logo após suas massas foram anotadas. Depois da pesagem com o auxílio de um pissete foi adicionado a uma proveta 35 ml de água anotando o volume inicial, em seguida, foi colocado na proveta uma amostra de cada vez, sendo tirada uma após a outra, verificando a variação de volume que cada amostra demonstrava no experimento e anotando o volume final. Após anotar todos os resultados, foi realizado dois cálculos, com fórmulas, onde, o primeiro seria Vf (volume final) – Vi (volume inicial) = deslocamento e o segundo foi utilizado a fórmula para descobrir a densidade= massa (g) / volume (ml). Com a descoberta da densidade de cada amostra, realizou-se uma comparação dos resultados alcançados na aula com a Tabela 1. Densidade de Substâncias Comuns que demonstrava a densidade de cada substância.
Tabela 1. Densidade de Substâncias Comuns
	Substâncias 
	Densidade (g/cm3)
	Ouro
	19,3
	Mercúrio
	13,5
	Chumbo
	11,4
	Ferro
	7,9
	Diamante
	3,5
	Alumínio
	2,7
	Água do mar
	1,03
	Água pura 
	1,00
	Cobre
	8,9
	Gelo
	0,92
	Gasolina
	0,70
	Madeira (pinha)
	0,50
	Ar
	0,0012
Fonte: Livro- Química para as Ciências da Saúde: Uma Introdução à Química Geral, Orgânica e Biológica (1992).
Etapa: Densidade de Líquidos:
Verificação por meio de Proveta
Materiais:
Proveta;
Etanol (25 ml);
Balança semi-analítica.
Método:
Realizou-se a pesagem da proveta sem nenhum líquido, na balança semi-analítica e sua massa foi anotada estabelecendo a M1; em seguida, adicionou-se 25 ml de álcool na proveta, ao adicionar, houve a pesagem da proveta estabelecendo a M2, para descobrir a massa do álcool, foi empregado o seguinte cálculo: M2-M1= massa do Álcool. Após descobria a massa do álcool houve o cálculo para estabelecer sua densidade, utilizando sua massa e volume.
Verificação por Densímetro
Materiais:
Proveta (250 ml);
Etanol (250 ml);
Densímetro.
Método: 
Adicionou-se 250 ml de etanol na proveta, após, mergulhou-se o densímetro com a densidade apropriada e foi realizada a leitura da amostra por meio visual, definindo a densidade do álcool. 
Variação Picnômetro 
Materiais:
Picnômetro;
Água;
Pisseta;
Balança semi-analítica;
Termômetro;
Álcool.
Método:
Determinou-se a massa do picnômetro vazio com a balança semi-analítica estabelecendo a M1. Retirou-se a tampa do picnômetro e foi colado água através do pisseta até transbordar, o excesso de água que transbordou foi secado, houve a pesagem novamente do picnômetro, essa segunda massa foi definida como M2, após ás primeiras pesagens foi medida a temperatura da água e um cálculo para descobrir qual é o real volume que uma substância poderá ocupar no picnômetro utilizado, sendo: M2-M1= volume ocupado por substância no picnômetro, havendo também a descoberta da densidade da água de acordo com sua temperatura.
Ao descobrir o volume disponível no picnômetro, foi retirada toda água que estava no recipiente e adicionou-se álcool, sendo pesado em seguida na balança e estabelecendo a M3, para encontrar a massa total apenas do álcool, realizou-se a seguinte fórmula: M3-M1= massa total do álcool. Após a descobrir a densidade do álcool foi empregado a fórmula de densidade, utilizando o volume que foi estabelecido durante a aula e a massa do álcool. 
Depois de utilizar os três métodos de verificação de densidade de líquidos, houve a comparação considerando a densidade do etanol igual à 0,789 g/cm³ (PAVLAK;ZUNINGA;2007), no decorrer de cada experimento realizado.
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 Etapa: Densidade de sólidos 
Tabela 2. Resultados Obtidos no Sólido
	Amostra
	Masssa (g)
	Volume 
inicial (ml)
	Volume
Final (ml)
	Volume desloc.(ml)
	Densidade (g/ml)
	Chumbo
	28,97
	35
	37
	2
	14,48
	Alumínio 
	8,13
	35
	38
	3
	2,71
	Cobre
	21,65
	35
	38
	3
	7,22
Fonte: Próprio autor 
O único valor que coincidiu com a Tabela.1 foi o do alumínio com 2,71 g/ml de densidade encontrada durante a aula prática, os demais houve uma variação considerável, onde, resultado obtido do chumbo durante a aula foi de 14,48 g/ml e o da Tabela.1 de 11,4 g/ml. 
Etapa: Densidade de Líquidos:
Os resultados encontrados nos métodos para definir a densidade do álcool se assemelham, tendo uma variação mínima e eles também se aproxima ou até mesmo batem com exatidão com a referência teórica utilizada. O método empregado com a proveta obteve-se o resultado da densidade de 7,78 g/ml, o método do densímetro foi encontrado a densidade de 0,7 g/ml de acordo com a leitura visual realizadadurante a aula e o do picnômetro a densidade atingiu 0,789 g/ml.
O método que houve mais dificuldade para ser realizado foi do picnômetro, por causa dos processos que tiveram que ser realizados para a obtenção da densidade do álcool, no entanto, foi aquele que atingiu de forma mais precisa e exata a referência acadêmica utilizada. Já a que foi julgada ser mais simples e fácil, causou incerteza nos alunos durante a aula, pois, tinha que ser visto a olho nu o resultado apresentado, sendo considerado o incerto o método com aplicação do densímetro.
CONCLUSÃO
Ao analisar os resultados, foi possível observar que a determinação de líquidos é mais precisa que a de sólidos, levando em consideração que a variação entre a tabela acadêmica utilizada como referências e os resultados obtidos que tiveram uma variação expressamente grande nos sólidos e não no líquido utilizado como amostra. Podendo ser considerado que o picnômetro que fora utilizado não fornecesse casas decimais o suficiente para estabelecer a exatidão do cálculo, pois, houveram momentos em que surgiram dúvidas do real volume final de cada etapa.
REFERÊNCIAS
CÉSAR, Janaína; PAOLI, Marco-Aurélio De; , João Carlos De Andrade. A Determinação da Densidade de Sólidos e Líquidos. Chemkeys- Liberdade Para Aprender, Universidade Estadual de Campinas, Instituto de Química, v. 4, n. 16, p. 01-08, jul. 2004.
ROSSI, A. V. et al. Reflexões sobre o que se ensina e o que se Aprende sobre Densidade
partir da Escolarização. Química Nova Na Escola, [S.L], n. 30, p. 55-60, nov. 2008.
UCKO, David A.. Química para a ciência da saúde: uma introdução a química geral, orgânica e biológica. Editora Nabole Ltda, ed. 2, p. 21, 1992.
KOTZ, John C.; TREICHEL, Paul M.; WEAVER, Gabriela C.. Química Geral e Reações Químicas. Cengage Learning, ed. 6, v. 1, 2009.