Qímica Geral APOL 5

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Questão 1/5 - Química Geral
A pilha alcalina apresenta vantagens sobre uma pilha de Leclanché (zinco-carvão). Considerando que uma pilha alcalina seja constituída por uma barra de manganês puro, outra de zinco poroso e uma pasta contendo KOH, a ddp inicial da pilha e a equação global da reação que nela ocorre, são:
Dados: Mn+2 + 2e  Mn0               E0 = -1,18 V
              Zn+2 + 2eZn0                  E0 = -0,76V
Nota: 20.0
	
	A
	0,42 V. Mn0 + Zn+2 ? Mn +2 + Zn0
Você acertou!
	
	B
	1,60V.  Mn +2 + Zn¡ ? Mn0 + Zn+2
	
	C
	0,76 V . Mn +2 + Zn¡ ? Mn0 + Zn+2
	
	D
	1,18 V . Mn0+ Zn+2 ? Mn +2 + Zn0
Questão 2/5 - Química Geral
Sobre os efeitos ao ecossistema, pode-se afirmar que:
as chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de um lago, o que acarretaria a morte de algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar.
as chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o crescimento de certos vegetais.
as chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água destilada.
Dessas afirmativas está(ão) correta(s):
Nota: 20.0
	
	A
	I, apenas.
	
	B
	III, apenas.
	
	C
	 I e II, apenas.
Você acertou!
Aula 6 - Química ambiental
A água destilada tem pH neutro (7) e acima deste patamar a água seria básica e não ácida.
	
	D
	II e III, apenas.
	
	E
	I e III, apenas.
Questão 3/5 - Química Geral
O etanol é um combustível produzido a partir de fontes renováveis e, ao ser utilizado como aditivo da gasolina, reduz as emissões de gases de efeito estufa. Essas duas características lhe dão importância estratégica no combate à intensificação do efeito estufa e seus efeitos nas mudanças climáticas globais e colocam o produto em linha com os princípios do desenvolvimento sustentável. Para ser usado como tal, o processo de combustão do etanol deve ser exotérmico e pouco poluente. A reação da combustão desse combustível é dada pela reação não balanceada a seguir:
CH3 CH2OH + O2  CO2 + H2 O
(ÚNICA. Produção e uso do etanol no Brasil. Disponível em: . Acesso em: 7 set. 2011. )
A tabela a seguir traz informações sobre as energias, em termos de entalpia, das ligações envolvidas na reação química de combustão do etanol.
Com base nessas informações, analise as afirmações que se seguem:
I. A energia envolvida na quebra das ligações C–H é +2.055 kJ.
II. A energia envolvida na quebra das ligações O=O é -1.482 kJ.
III. A energia envolvida na formação das ligações C=O é +3.196 kJ.
IV. A energia envolvida na formação das ligações O–H é -2.754 kJ.
É correto apenas o que se afirma em:
Nota: 20.0
	
	A
	III.
	
	B
	I e IV.
Você acertou!
CH3CH2OH + 3O22CO2 + 3H2O
	
	C
	II e III.
	
	D
	II e IV.
Questão 4/5 - Química Geral
A fotossíntese das plantas ocorre conforme a reação apresentada abaixo.
Conhecendo-se as entalpias padrão de formação a seguir, conclui-se que a reação é:
 
	COMPOSTO
	ENTALPIA PADRÃO DE FORMAÇÃO
	CO2
	-427 kJ/mol
	água
	-280 kJ/mol
	glicose
	-1.036 kJ/mol
Nota: 20.0
	
	A
	exotérmica, e a variação de energia e maior que -850 kJ/mol.
	
	B
	endotérmica, e a variação de energia e maior que 3.000 kJ/mol.
 
Você acertou!
Aula 6 - Termoquímica
	
	C
	exotérmica, e a variação de energia e menor que -3.000 kJ/mol.
	
	D
	endotérmica, e a variação de energia e menor 850 kJ/mol.
Questão 5/5 - Química Geral
A liberação ou absorção de energia é uma característica de algumas reações químicas denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. A partir do gráfico a seguir, assinale a alternativa correta:
Nota: 20.0
	
	A
	O gráfico representa uma reação endotérmica.
	
	B
	A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.
	
	C
	A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
	
	D
	O gráfico representa uma reação exotérmica.
Você acertou!
Aula 6 - Termoquímica
Exotérmica, pois a entalpía dos produtos é menor do que a dos reagentes.
	
	E
	A variação de entalpia é maior que zero.