Aula 4 Bioquímica Clínica Avaliação do equilíbrio hidroeletrolítico

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Prof. MsC Jannison Ribeiro 
Função e importância da água no organismo; 
Necessidades diárias , compartimentalização de líquidos, 
perdas sensíveis e insensíveis de água; 
Eletrólitos: função, distribuição intra-extra celular; 
Sistemas de tamponamento corporal ; 
Distúrbios hidroeletrolíticos e do equilíbrio ácido básico; 
Mecanismos de compensação e resposta corporal frente aos 
distúrbios; 
Gasometria e principais dosagens bioquímicas de sais e 
eletrólitos. 
 
Carreador de nutrientes e metabólitos; 
Participação na estrutura de macromoléculas; 
Reações Químicas – Hidrólise; 
Solvente para minerais, vitaminas, aminoácidos, glicose 
e demais moléculas hidrossolúveis; 
Lubrificante; 
Absorção choque mecânico (Olhos, coluna vertebral); 
Regulação da temperatura corpórea. 
 
• 75% do peso corporal do recém-nascido; 
 
• 60% do peso corporal do adulto; 
 
• Menos de 50% do peso corporal do idoso; 
 
• Aproximadamente 90% do peso do cérebro; 
 
• 10% do peso do tecido adiposo. 
 
67% 
9% 
24% 
33% 
Plasma 
Proteínas intracelulares 
são importantes 
moléculas Aniônicas! 
Manter a pressão osmótica; 
Regular a distribuição de água no organismo; 
Manutenção do pH fisiológico; 
Regular a função cardíaca e muscular; 
Participar das reações de óxido-redução; 
Cofatores enzimáticos; 
 
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Destacar
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Destacar
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Nota
A Concentração de Sódio varia de 135 a 145 sendo que, abaixo de 136 é hiponatreia e acima de 150 é hipernatremia 
REGULAÇÃO DO SÓDIO PLASMÁTICO 
Mecanismo Renal; 
Sistema Renina – Angiotensina – 
Aldosterona 
Peptído Natriurético Atrial (NAP); 
SEDE, HORMÔNIO ANTIDIURÉTICO E 
FILTRAÇÃO RENAL DE SÓDIO; 
HIPERNATREMIA 
Na+ > 145mEq/dL; A severidade dos sintomas: ↑↑↑hiperosmolaridade 
Boca Seca 
Sede 
Irritabilidade Impaciência 
Inquietação Desorientação 
Choque Hipovolêmico 
Taquicardia Hipotensão Ortostase 
Rubor 
Oligúria/Anúria 
Coma Espasmos Delírio 
Depressão Hiperreflexia 
HIPERNATREMIA - Laboratório 
Perda Líquida 
hipotônica 
Extra-renal 
↓↓ Na+ 
urinário 
↑↑ Osmolaridade 
Urinária 
Sódio >150-170 mEq/dL: Desidratação 
Diabetes Mellitus 
Sódio >190 mEq/dL: Ingestão Crônica de Sal 
Sódio >170 mEq/dL: Diabetes Insípidus 
Poliúria Sódio urinário geralmente baixo 
Pouca perda de Na+ 
HIPERNATREMIA - Laboratório 
Coma Hiperosmolar ↓↓ Excreção Urinária 
↑↑ Gliceŵia 
↑↑Osŵolaridade UriŶária 
Ingestão Crônica de Sal 
↑↑ Sódio urinário 
↑↑Osŵolaridade UriŶária 
Desidratação Hipertônica 
↓↓ Sódio Urinário 
↑↑Osŵolaridade UriŶária 
HIPONATREMIA 
Edema Cerebral Doença Pulmonar Fármacos 
Hipotireoidismo Insuficiência Adrenal 
Na+ < 135 mEq/dL 
HIPONATREMIA 
Sinais de hipovolemia: desidratação, hipotensão, uremia, 
taquicardia e oligúria. 
HIPONATREMIA HIPOVOLÊMICA 
Diuréticos tiazídicos 
Depleção de potássio 
Deficiência de aldosterona 
Acidose metabólica 
HIPONATREMIA 
Retenção excessiva de água pela incapacidade de 
excreção. 
HIPONATREMIA NORMOVOLÊMICA 
Retenção aguda de água por traumas 
Retenção crônica de água 
Deficiência de aldosterona 
Doença renal 
HIPONATREMIA 
Aumentos do Na + ocasiona edemas clinicamente detectáveis pelo 
acúmulo de água retida no líquido intersticial. O edema generalizado 
está associado com o aldosteronismo secundário provido pela redução 
no fluxo sangüíneo renal, que estimula a produção de renina. 
HIPONATREMIA 
HIPERVOLÊMICA 
Insuficiência renal 
Insuficiência Cardíaca Congestiva 
Hipoalbuminemia 
joao
Lápis
joao
Lápis
joao
Lápis
joao
Balão de comentário
Importante
HIPERCALEMIA 
Doença Potencialmente 
Letal; 
Diagnóstico Difícil 
V.R.> 5,0mmol/L 
V.R.= 5,5 – 6,0 mmol/L: Hipercalemia Leve 
V.R.= 6,1 – 7,0 mmol/L: Hipercalemia Moderada 
V.R. > 7,0 mmol/L: Hipercalemia Severa 
Alterações Principais da Hipercalemia 
Neuromuscular Cardiovascular 
HIPOCALEMIA 
V.R.< 3,5mmol/L 
V.R.= 2,5 – 3,0 mmol/L: Hipocalemia Moderada 
V.R. < 2,5 mmol/L: Hipocalemia Severa 
Alterações Principais da Hipercalemia 
Neuromuscular Cardiovascular Digestório Músculo 
Esquelético 
HIPOCALEMIA 
Palpitações Fraqueza Muscular Paralisia 
Constipação Náuseas Vômitos 
poliúria Polidipsia 
Psicose Delírio 
Depressão 
Alucinações 
joao
Balão de comentário
sensação de Sede
Determinação Laboratorial 
Fotometria de 
chama 
A amostra é atomizada, 
produzindo átomos em 
estado excitado capazes 
de emitir luz em 
comprimento de onda 
específico. 
Sódio – cor amarela 
e potássio cor violeta 
Eletrodos 
íons-seletivos 
Membrana semi-
permeável para 
desenvolver uma ddp 
nas concentrações 
em cada lado da 
membrana. 
Neste sistema, dois 
eletrodos são usados. Um 
tem um potencial constante 
(referência). A partir da 
diferença entre os 
potenciais do eletrodo de 
referência e o eletrodo de 
medida 
Enzimáticos 
Sódio utiliza a beta-
galactosidase sódio-
dependente; potássio é 
baseado na atividade da 
piruvato quinase. 
Químicos 
Não utilizado por 
falta de precisão 
7.36 – 7.46 
Coeficiente 
de Solub. p/ 
CO2 
Ácido Básico 
BOMBA H+/K+ 
PODEMOS AINDA 
OBSERVAR 
ACIDOSE/ALCALOSES DE 
CAUSA MISTA! 
CUIDADOS! 
 Evitar entrada de bolhas de ar; 
Manter a amostra a 4oC (Máximo 30 min – Ideal é imediatamente!); 
 Informar a temperatura do paciente ao aparelho; 
 Evitar coleta por cateter ou acessos previamente estabelecidos; 
 Evitar mistura entre sangue venoso e arterial. 
AUXILIA NA AVALIAÇÃO DA HIPÓXIA TECIDUAL 
Prof. MsC Jannison Ribeiro