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01/10/2018 EPS http://simulado.estacio.br/alunos/ 1/3 BIANCA MOREIRA EMMERICH 201609032934 NOVA FRIBURGO QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA Avaliando Aprend.: SDE0169_SM_201609032934 V.1 Aluno(a): BIANCA MOREIRA EMMERICH Matrícula: 201609032934 Desemp.: 0,4 de 0,5 25/09/2018 15:33:42 (Finalizada) 1a Questão (Ref.:201611988143) Pontos: 0,1 / 0,1 O pH do suco gástrico, uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCℓ), é, aproximadamente, 2. Portanto, a massa, em gramas, de HCℓ existente em cada litro de suco gástrico, é: Dados: Massas molares (g/mol) H = 1, Cℓ = 35,5. 3,65 x 10-1. 2. 10. 10-2. 7,3 x 10-2. 2a Questão (Ref.:201609844254) Pontos: 0,1 / 0,1 No gráfico abaixo, estão os valores das pressões parciais de NO2 e de N2O4 para diferentes misturas desses dois gases quando, a determinada temperatura, é atingido o equilíbrio. 01/10/2018 EPS http://simulado.estacio.br/alunos/ 2/3 Com os dados desse gráfico, pode-se calcular o valor da constante (Kp) do equilíbrio atingido, naquela temperatura. O valor numérico de Kp é próximo de: 1 4 8 12 2 3a Questão (Ref.:201610066411) Pontos: 0,1 / 0,1 Ácido hidrazóico, também chamado de azida de hidrogênio ou ainda ácido nitrídrico, HN3, é um líquido incolor, volátil, e extremamente explosivo a temperatura e pressão ambiente. O Ácido hidrazóico é usado primariamente para preservação de solução padrão, e como um reagente. Uma solução 0,100 mol L-1 de ácido hidrazóico tem pH = 2,83. Determine o pKa para esse ácido. 4,65 10,00 5,40 2,96 6,39 4a Questão (Ref.:201609087319) Pontos: 0,1 / 0,1 A constante de ionização do ácido acético é 1,75 x 10-5 (20 °C). Calcule seu pKa. 4,76 -5 0,476 5 1,75 5a Questão (Ref.:201610066405) Pontos: 0,0 / 0,1 01/10/2018 EPS http://simulado.estacio.br/alunos/ 3/3 Determine o pH da solução 0,100 mol L-1 de cloreto de trimetilamônio (CH3)3NHCl. Ka (CH3)3NH + é 1,59 x 10 -10. 5,40 6,39 2,96 10,00 4,65
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