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ESCOLA TÉCNICA REZENDE RAMMEL TÉCNICO EM QUÍMICA – TURMA 13 INDICADORES ÁCIDO BASE POR: HUGO DE JESUS SANT’ ANNA ROSA, VANESSA DE SOUZA GOMES. RIO DE JANEIRO 30 DE JUNHO DE 2018 HUGO DE JESUS SANT’ ANNA ROSA, VANESSA DE SOUZA GOMES. INDICADORES ÁCIDO-BASE 2º relatório apresentado a professora de Química Geral 2 (experimental) Fernanda Garanito como requisito parcial para aprovação na disciplina. PROFESSORA FERNANDA GARANITO RIO DE JANEIRO 30 DE JUNHO DE 2018 OBJETIVO Identificar se a solução é ácida ou básica por meio da coloração obtida através de identificadores ácido-base sólidos, dentre eles: papel de indicador universal, e papéis de tornassol azul e vermelho, e líquidos, tais como metilorange, fenolftaleína, azul de bromotimol, verde de bromocresol, timolftaleína, azul de timol, vermelho do congo, azul de bromofenol, azul de metileno. E, através da coloração, indicar o número de pH da substância, com exceção dos papéis de tornasso. 4 INTRODUÇÃO 5 6 MATERIAL E REAGENTES MATERIAL Tubo de ensaio; Pipeta graduada; Papel de tornassol azul e vermelho; Pêra de sucção; Bécher ; Papel indicador universal; Bastão de vidro; Vidro de relógio REAGENTES Soluções indicadoras: metilorange, fenolftaleína, azul de bromotimol, verde de bromocresol, timolftaleína, azul de timol, vermelho do congo, azul de bromofenol, azul de metileno; Solução de HCl Solução de NaOH 7 PROCEDIMENTO Pegou-se o vidro de relógio e colocou-se dois pedaços de papel indicador universal em suas bordas. Umedeceu-se o bastão de vidro com ácido clorídrico (HCl) e pingou-se uma gota para molhar um dos papéis, repetiu-se o procedimento com a solução de hidróxido de sódio para comparar os resultados. Terminando esse experimento, pegou-se o vidro de relógio novamente e pôs-se um pedaço de papel tornassol azul e um pedaço de papel tornassol vermelho em suas bordas. Umedeceu-se o bastão de vidro no ácido clorídrico (HCl) e pingou-se uma gota em cada um dos papéis de tornassol. O mesmo realizou-se com o hidróxido de sódio (NaOH). Encheu-se dois bécheres com 10ml de solução de HCl e 10ml de NaOH, respectivamente. Pegou-se dois tubos de ensaio, pôs-se 1,0 ml de solução de NaOH em um e 1,0 ml de HCl no outro. Misturou-se duas gota de metilorange em cada tubo, observou-se e anotou-se a coloração, repetiu-se o mesmo procedimento com todas as soluções indicadoras de pH líquidas. 8 RESULTADOS Com o papel indicador universal: Substância Coloração pH HCl Rosa Entre 1 e 2 NaOH Azul 12 Com o papel de tornassol: Substância Coloração no papel de tornassol azul Coloração no papel de tornassol vermelho HCl Vermelho Vermelho NaOH Azul Azul Indicadores ácido-base líquidos: Indicador Substância Coloração Metilorange HCl Rosa NaOH Laranja Felolftaleína HCl Incolor NaOH Rosa Azul de bromotimol HCl Amarelo alaranjado NaOH Roxo Verde de bromocresol HCl Amarelo NaOH Azul ciano Timolftaleína HCl Incolor NaOH Azul caneta Azul de timol HCl Rosa NaOH Azul escuro Vermelho do congo HCl Roxo NaOH Laranja avermelhado Azul de bromofenol HCl Amarelo NaOH Roxo Azul de metileno HCl Incolor NaOH Incolor 9 CONCLUSÃO 10 REFERÊNCIAS 11 ANEXOS Foto tirada por Hugo Sant’ Anna, 10/06/2018
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