QUIMICA GERAL PROVA

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Um bloco de aco,cuja as dimensões são 0,80cmx1,0cmx1,5cm, tem a densidade de 7,2g/cm³.Qual a massa?
d=massa/volume
volume=0,80x1,0x1,5=1,20cm³
7,2=m/1,20
m=7,2g/cm³x1,20cm³
m=8,64gramas
Classifique as misturas abaixo:
a)água do mar - Homogenea
b)ar(não poluido) - Homog
c)nevoa - Hetero
d)fumaca - Hetero
e)leite homogeneizado - Homo
f)cafe - Homo
g)moeda - Homo
h)sanduiche de presunto - Hetero
50 gramas sw um certo liquido,foi despejado em recepiente de 300 ml,ocupando metade do seu volume.Qual a densidade do liquido?
d=m/v
d=50g/150ml
d=0,33g/ml
Classifique os fenomenos como quimico ou fisico:
a)fusao do gelo - fisico
b)queima da gasolina - quimico
c)assar um bolo - quimico
d)implosao de um predio - fisico
Quantos atomos estao nas formulas:
a)K2S = 2K,1S
b)k4Fe(CN)6 = 4K,1Fe,6C,6N
c)(NH4)3PO4 = 3N,12H,1P,4O
d)NazAg(S2O3)2 = 3Na,1Ag,4S,60
Qual a densidade de um liquido que ocupa completamente o volume de um recepiente de 200 ml e sua massa é 100 gramas?
d=m/v
d= 100gr/200ml
d= 0,50g/ml
Classifique os materiais como:
a)alcool absoluto = Substancia
b)refrigerante = Mistura
c)gasolina = Mist
d)aluminio = subst
Faca os seguintes calculos e de resultados com numeros de algaritimos significativos corretos:
a)3,142 / 8,05 = 0,390
b)29,3+213,87 = 243,2 (arredondar)
c)144,3+(2,54x8,3) = 165,3 = 165
Identifique as fases existentes em uma vasilha de cobre que contenha 02 pregos de ferro, 500 cm³ de agua e 04 pedacos de marmore.
03 fases (ferro,agua e marmore)
O comprimento de um pedaço de terra,foi medido igual a 3.000m.Expresse esta mesdida:
a)com 02 algarismos significativos: 30X10²
b)com 03 algarismos significativos: 300x10
c)em cm.com 02 algarismos siginificativos:300.000cm = 3,0x10(5)cm
Agua foi colocada em um cilindro graduado,medindo 25,0cm³ de volume.Um formato de metal de forma irregular pesando 50,8g,foi colocado dentro do cilindro.O nivel de agua subiu para 36,2cm³.Qual a densidade do metal?
d=m/v
36,2-25,0=11,2cm³
d=50,8g/11,2cm³
d=4,54g/cm³
Um estudante fez as seguintes considerações a respeito do modelo atomico:RESPOSTA CORRETA
- O experimento com as particulas a e a lamina de ouro permitiu concluir que o atmo tem nucleo
- Os raios catodicos e a descoberta dos protons,levarao a formulacao do modelo,que as cargas positivas
estao distribuidas no atomo a,entre eles, estao os eletrons
preencha a tabela abaixo: necessario tabela periodica
SIMBOLO Na Si Ar Br
PROTONS 11 14 18 35
ELETRONS 11 14 18 35
NEUTRONS 12 14 22 45
ATOMICO 23 28 40 80
Calcule a MAM dos isotopos de Boro
10
 B - abundancia 19,91%
5
11
 B - abundancia 80,09%
5
MAM= (10X0,1991)+(11X0,8009) = 10,80
Qual é o elemento que ocupa o 5ºperiodo e a 4ªcoluna da TP?
Zr
5ºPeriodo
I
I
I
4ªColuna 
--------
Indique a quantidade de protons,neutrons e eletrons:
88
 Sr
38
 Z=protons = eletrons
 A=Ztn
P=38 n=88-38 = 50
e=38
n=50
Calcule a energia de uma onda com o comprimento de onda de 200nm
E=h.^~
E=h.c/{
h=6,63.10(-34)j.s
c=3.10(8)m/s
{=200nm
E=6,63.10(-34)j.sx3.10(8)m/s
 __________________________
 200.10(-9)m
E=994,5.10(-21)J
Distribuicao eletronica
 Br = 1S² 2S²2P(6)3S²3p(6)4S²3d(10)4p(5) 
 35
Dentre os elementos quimicos identifique qual é o maior:
a)Ca e Ra = Ra
b)Na e S = Na
c)Be e Sn = Sr
Escolhe com maior potencial de ionização:
a)Li ou Be = Be
b)C ou N = N
c)Li ou K = Li
d)S ou s(+) = S(+)
Escolhe com maior afinidade
a)S ou Cl = Cl
b)I ou I(-) = I(-)
c)P ou As = P
d)O ou N = O
Calcule a massa molar
a) H2SO4 = (1.2)+32+(16.4)=98g/mol
Dados:
H=1 S=32 0=16 K=39 Cr=52 Ca=40 N=14 Be=9
Quantos molde carbono estao contidos em 2,65 mol de C(2) Cl(6)?
1mol C(2)Cl(6) --- 2mol atomo carbono
 2,65 X
X=2.2,65
X=5,30mol atomo de carbono
Quantas moleculas tem 2,5g de agua?
M(H2O)=(1.2)+16=18g/mol
1 mol - 6,02.10²³
18g(H2O) -- 6,02.10²³
 2,5g X
18X= 2,5.6,02.10²³
 X=15,05.10²³/18
X= 8,36.10²² moleculas H2O
Balanceamento de Equacoes
Al+Cl2= AlCl3 --- 2Al+3Cl2 --2AlCl3
NH3+O2¬No+H20 = 4NH2+5O2--4NO+6H20
Na2Co3+H3PO4=Na3PO4+H2O+CO2 --3Na2Co3+2H3PO4---2Na3PO4+3H2O+3CO3
H3PO4+CAO=cA3(PO4)2+H2O
2H3+PO4+3CaO--Ca3(PO4)2+3H2O
LISTA 01
Ar= mist.homog
Suco de tomate= mist.homog
Cristais de iodo= subst.
Areia= mist.homog.
Em um experimento é necessario 45,0g etilenoglicol,um líquido cuja densidade é 1,114g/ml.
Como não há balança disponive, sera necessario medir a massa usndo uma proveta. Qual volume
de líquido deve ser usado?
m=45g
d=1,114g/ml
v=?
v=m/d
v=45g/1,114g/ml
v=40,39ml
O magnesio encontra se na natureza com as seguintes abundancias isotopicas:
24 Abundancia Massa
 Mg 78,99% 23,98504
25 
 Mg 10,00% 24,98584
26
 Mg 11,01% 25,98259
Qual a massa atomica media do Magnesio?
massa=(0,79*23,99)+(0,1*24,99)+(0,11*25,98)=24,31
Modelo atomico Dalton = o atmo é a menor porçao da materia,sendo indivisivel
Modelo atomico Thompson = Considerava que as cargas positivasestavam distribuidas em todo o atomo
Modelo atomico Rutherford = O atomo tem nucleo onde fica os protons e os neutrons
Modelo atomico Bohr = A eletrosfera é quantizada, tendo niveis de energia
Modelo atomico atual(Schrodinger)= Os numeros quanticos ajudam a determinar a localizaçãodo eletron
De os valores para n,l e ml para cada orbital no subnivel 2p e para cada orbital no subnivel 5d
2p = n=2,l=1
5d= n=5,l=2
n=nivel de energia
l=subnivel de energia
Tabela
0 1 2 3
S p d f
 1
Para um elemento quimico cuja a distribuiçao eletronica terminou em 3S ,identifique seus numeros quanticos:
 1
3S
n=3
l=0
Faça a distribuição eletronica dos elementos quimicos:
Si= 1S² 2S²2P(6)3S(2)3P²
 
Escolha a maior espécie para cada par:
O(+) ou O(-)= O(-)
S ou S(-2) = S(-2)