Introdução aos compostos orgânicos

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Introdução aos compostos orgânicos
Carbonos “Orgânicos” X Carbonos “Inorgânicos”
Etanol 
Metano
Metilamina
Clorofórmio
Ácido Carbônico
Ácido cianídrico
Carbonato de sódio
Dióxido de carbono
Ligação simples, dupla e tripla entre carbonos
Ligação simples: 
Formada por uma ligação sigma (δ) 
Comprimento de ligação: 154 pm
Ligação Dupla:
Formada por uma ligação sigma (δ) e uma ligação pi (π)
Comprimento de ligação: 138 pm
Ligação Tripla: 
Formada por uma ligação sigma (δ) e duas ligações pi (π)
Comprimento de ligação: 120 pm
1 m = 1.10 -12 pm
*Uma ligação δ é mais
 forte que uma ligação π 
“Força” das ligações entre carbonos
Energia de ligação (kJ/mol): 347
Energia de ligação (kJ/mol): 620
Energia de ligação (kJ/mol): 812
Ou seja...
Quanto mais curta a ligação, mais forte ela é.
Comprimento de ligação 
Ligação Tripla < Ligação Dupla < Ligação Simples
Energia de ligação 
Ligação simples < Ligação Dupla < Ligação Tripla 
Energia de ligação = Energia necessária 
para que ligação seja rompida
Hibridização e geometria molecular do carbono
Tetraédrica
Trigonal planar
Linear