Aula 7 Reagente limitante reagente em excesso

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Reagente em Excesso e Reagente 
Limitante
1- Foram misturados 40 g de hidrogênio (H2) com 40 g
de oxigênio (O2), com a finalidade de produzir água,
segundo a equação abaixo. Determine: a) o reagente
limitante; b) a massa do reagente em excesso c) a
massa do produto formado
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O
2- Nas indústrias petroquímicas, enxofre pode
ser obtido pela reação abaixo. Qual é a
quantidade máxima de enxofre, em gramas, que
pode ser obtida partindo-se de 5,0 mols de H2S e
2,0 mols de SO2?
Massa molar (g/mol): H=1; O=16; S= 32
2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O
3- 400 g de NaOH são adicionados a 504 g de
HNO3. Calcule:
a) a massa de NaNO3 obtida;
b) a massa do reagente em excesso, se houver.
Massas molares (g/mol): H= 1; N= 14; O= 16; Na= 23;
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
4-Qual a quantidade máxima de NH3, em
gramas, que pode ser obtida a partir de uma
mistura de 140 g de N2 com 18 g de H2? (massas
atômicas: H = 1, N = 14)
N2 + 3 H2 → 2 NH3
5- O carbonato de sódio (NaCO3), empregado na
fabricação de vidro, é preparado a partir de carbonato
de cálcio (CaCO3) e cloreto de sódio (NaCl) conforme a
reação abaixo. Colocando-se para reagir 1000 g de
CaCO3 e 585 g de NaCl, qual será a massa obtida de
Na2CO3, em gramas, admitindo-se rendimento de
100% no processo?
Massa molar (g/mol): C= 12; O= 16; Na= 23; Cl= 35,5;
Ca= 40;
2NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2
6- Foram misturados 1,00 kg de CS2 e 2,13 kg de Cl2
num reator em que se processa a transformação dada
pela equação. Quando a reação se completa pede-se:
a) a massa do reagente em excesso;
b) a massa de CCl4 formada.
massas molar (g/mol): C = 12, S = 32, Cl = 35,5
CS2 + 3 Cl2 → CCl4 + S2Cl2
7- Para a obtenção da amônia (NH3) foram usados 100
mL de gás nitrogênio (N2) e 240 mL de gás hidrogênio
(H2), nas mesmas condições de pressão e temperatura.
Determine: a) o reagente limitante; b) o volume final
do reagente em excesso; c) o volume de amônia
produzido.
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
8- Amônia gasosa (NH3) pode ser preparada pela
seguinte reação balanceada. Se 224 g de cloreto de
amônio (NH4Cl) forem misturados com 112 g de óxido
de cálcio (CaO), qual será a massa máxima, em gramas,
de amônia produzida?
Massa molar (g/mol): H= 1; N= 14; O= 16; Cl= 35,5; Ca=40;
CaO (s) + 2 NH4Cℓ (s) → 2 NH3 (g) + H2O (g) + CaCℓ2 (s)
9- O titânio (Ti) é um metal resistente à corrosão e que
é usado na construção de foguetes, aviões e motores
de jato. É preparado por redução do cloreto de titânio
(IV) (TiCl4) com magnésio (Mg) fundido a temperaturas
entre 950-1150oC. Em um dado processo, 3,54x104 kg
de TiCl4 reagem com 1,13x10
4kg de Mg. Calcule a
massa de Ti formado em um processo com rendimento
de 100%.
Massa molar (g/mol) Ti = 48; Mg=34; Cl=35,5
TiCl4 + 2Mg → Ti + 2MgCl2
10- Em uma reação de neutralização, 10 g de
ácido sulfúrico (H2SO4) são adicionados a 7,40g
de Ca(OH)2. Determine a massa do reagente em
excesso.
Massa molar (g/mol): H= 1; O= 16; S= 32; Ca=40
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O