Roteiros Química Geral

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ROTEIROS EXPERIMENTAIS 
 
 
 
DISCIPLINA: 
 
QUÍMICA GERAL 
 
 
 
 
 
Autora: Profa. Luciana Mantzouranis 
 
 
 
 
Roteiro 1: Identificação de soluções ácidas, básicas e neutras 
 
Parte 1: Utilização de papel de tornassol e fenolftaleína 
 
- Materiais e Reagentes: 
- ácido clorídrico 0,1 mol/L 
- hidróxido de sódio 0,1 mol/L 
- vinagre 
- limão 
- leite de magnésia 
- sabão em pó 
- sal 
- açúcar 
- Fenolftaleína 
- Papel de tornassol azul e vermelho 
- vidros de relógio 
- conta-gotas 
 
- Procedimentos: 
- Para cada reagente listado abaixo, observar se houve alteração ou não do 
papel de tornassol azul, do papel de tornassol vermelho e da fenolftaleína. Anotar 
as observações na tabela abaixo e identificar as soluções como ácidas, básicas 
ou neutras. 
 
 
Azul Vermelho
água
ácido clorídrico
vinagre
suco de limão
hidróxido de sódio
água + sabão em pó
leite de magnésia
água + sal
água + açúcar
Papel de tornassol
Reagentes Fenolftaleína Identificação da solução
 
A química no dia a dia 
Você também pode desenvolver esta atividade da seguinte maneira: 
 
Os indicadores ácido base comerciais mais utilizados em laboratório são o papel 
de tornassol, fenolftaleína, alaranjado de metila e azul de bromotimol; porém, no 
nosso dia a dia, encontramos esses indicadores em várias espécies vegetais: no 
repolho roxo, na beterraba, nas pétalas de rosas vermelhas, nas amoras, entre 
outros. 
 
Leia o seguinte texto sobre a obtenção de indicadores ácido base: 
 
TERCI, Daniela Brotto Lopes; ROSSI, Adriana Vitorino. Indicadores Naturais 
de Ph: Usar Papel ou Solução? Quim. Nova, Vol. 25, n. 4, 684-688, 2002. 
 
- Obtenção de indicador ácido base utilizando repolho roxo. 
 
Procedimentos: Macerar uma folha de repolho roxo. Para isso, você pode 
utilizar um socador de alho. Diluir em água para obtenção de uma solução roxa 
e observar as alterações na presença de soluções ácidas e básicas. 
 
 
 
 
Resultado: O suco de repolho roxo apresenta coloração vermelha em meio 
ácido e verde amarelada em meio básico. 
 
 
água
ácido clorídrico
vinagre
suco de limão
hidróxido de sódio
água + sabão em pó
leite de magnésia
água + sal
água + açúcar
Reagentes Extrato do repolho roxo
Roteiro 2: Apresentação das principais vidrarias utilizadas na 
rotina laboratorial 
Materiais: 
1. Almofariz 
2. Pistilo 
3. Balão de fundo chato 
4. Balão de fundo redondo 
5. Balão volumétrico 
6. Béquer 
7. Bureta 
8. Cadinho 
9. Cápsula 
10. Condensador 
11. Dessecador 
12. Erlenmeyer 
13. Funil de Buchner 
14. Funil de separação/ Funil de decantação/ Funil de bromo 
15. Funil de haste longa 
16. Kitassato 
17. Pipeta graduada 
18. Pipeta volumétrica 
19. Proveta 
20. Tubo de ensaio 
21. Anel ou argola 
22. Balança 
23. Bico de Bunsen 
24. Estante para tubos de ensaio 
25. Garra de condensador 
26. Pinça de madeira 
27. Pinça metálica 
28. Pisseta ou pissete 
29. Suporte universal 
30. Tela de amianto 
31. Tripé 
32. Bastão de vidro 
33. Pera 
 
 
 
 
Roteiro 3: Utilização de algumas vidrarias utilizadas em 
laboratório 
 
Parte 1: Uso de pipetas de vidro (graduada e volumétrica) e utilização da 
pera. 
 
Parte 2: Preparo de soluções 
 
a) Em um béquer de 50 mL, pesar 0,9 gramas de NaCl (sal de cozinha). 
b) Com auxílio de um bastão de vidro, dissolver os cristais com água destilada. 
c) Transferir o conteúdo do béquer para um balão volumétrico de 100 mL. 
d) Completar o volume do balão volumétrico. 
e) Transferir o conteúdo do balão para um frasco, devidamente identificado. 
 
Parte 3: Utilização do funil de separação para a separação de óleo e água. 
 
 
 
 
Roteiro 4: Miscibilidade de Substâncias Químicas 
 
a) Enumere oito tubos de ensaio (1 a 8). 
b) Adicione os reagentes de cada tubo de ensaio conforme indicado na tabela 
abaixo. 
c) Complete o item miscibilidade da tabela abaixo. 
 
Tubo 
Primeiro 
Reagente 
Segundo Reagente Miscibilidade 
1 4 mL Água 2 mL de Etanol 
2 4 mL Água 2 mL de Butanol 
3 4 mL Água 2 mL de Hexano 
4 4 mL Água 2 mL de Ácido Acético 
5 4 mL Água 2 mL de Ácido Oleico 
6 4 mL Hexano 2 mL de Etanol 
7 4 mL Hexano 2 mL de Butanol 
8 4 mL Hexano 2 mL de Ácido Oleico 
 
A química no dia a dia 
Você também pode desenvolver esta atividade da seguinte maneira: 
 
Observe o que acontece nas seguintes situações: 
 
- Adicione um pouco de sal de cozinha em um copo com água. Observe o que 
acontece. Agora adicione bastante sal de cozinha no copo com água e observe 
novamente o que acontece. 
 
- Adicione um pouco de açúcar (sacarose) em um copo com água. Observe o 
que acontece. Agora adicione bastante açúcar no copo com água e observe 
novamente o que acontece. 
 
 
Resultado: Com a adição de pouco sal, o sal dissolve na água, formando uma 
solução insaturada; porém existe uma quantidade máxima de soluto que é 
possível dissolver em uma certa quantidade de solvente. 
 
- Tente dissolver grafite em água. 
 
Resultado: O grafite não é solúvel em água. 
 
- Misture água e etanol e observe o que acontece. 
 
Resultado: A água e o etanol misturam. Forma-se uma mistura homogênea. 
 
- Misture água e óleo e observe o que acontece. Formam-se quantas fases? 
Qual a substância mais densa? 
 
Resultado: A água e óleo não se misturam. Forma-se uma mistura heterogênea 
com duas fases, sendo que a substância que fica embaixo corresponde à fase 
mais densa que, nesse caso, é a água.