Relatório Termoquimica

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CENTRO TECNOLÓGICO 
CURSO DE BACHARELADO EM ENGENHARIA CIVIL 
CURSO DE BACHARELADO EM ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 
 
 
 
 
TERMOQUÍMICA: REAÇÕES EXOTÉRMICAS E ENDOTÉRMICAS 
 
 
 
 
NOME: DANIEL FERNANDES MIRANDA PEREIRA – 0050015185 
NOME: FELIPE OLIVEIRA DE PAIVA – 0050015307 
NOME: MARIA EDUARDA D’OLIVEIRA MOREIRA- 0050015254 
NOME: GABRIELLEN SIQUIERA DE FARIA - 0050015288 
 
 
OUTUBRO - 2018 
 
 
 
 
 
 Sumário 
 
1. Resumo.........................................................................................3 
2. Resultado e Discussões.............................................................4 
2.1 Parte 1……………..…………………………………………………..4 
2.2. Parte 2.........................................................................................5 
3. Conclusão……………...................................................................6 
4. Referências Bibliográficas..........................................................7 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 ​1.0 Resumo 
As reações químicas necessariamente precisam de uma certa energia para acontecer. Essa energia, no entanto, 
pode ser absorvida pela reação, como acontece nas reações endotérmicas ou, ainda, liberada nas exotérmicas, para 
que, no final, os reagentes se transformem em produtos. Diante disso, neste relatório mostraremos os resultados 
encontrados nos experimentos realizados, onde fizemos duas reações, e com a medição de tempos e temperaturas 
iniciais e finais, identificamos se a reação é exotérmica ou endotérmica. 
Palavras Chaves: Termoquímica; Reações endotérmicas; Reações exotérmicas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.0 Resultado e Discussões 
2.1 Parte 1 
Decomposição do H​2​O​2​ catalisada por fermento biológico 
Discussões: 
2H​2​O​2​ ​→ ​2H​2​O + O​2 
Após o acréscimo do H​2​O​2​ inicialmente à 28​•​C no fermento biológico que age com catalisador, observamos que com 
o passar do tempo houve o aumento da temperatura, juntamente com a formação de uma espuma com coloração 
amarronzada. 
Após 3 minutos ,verificamos que houve a liberação de calor, fazendo com que a temperatura final do experimento 
fosse equivalente à 45​•​C, nos mostrando ser uma reação exotérmica . 
 Equação 1: ( ).⋅c⋅ΔTQ = m 
Q= 100.1.(45-28) 
Q=1700 cal 
Onde,100g corresponde a massa do fermento biológico,1cal/g​•​C ao calor específico (valor aproximado água 
+peróxido 3%) e t​0 ​=28​•​C e t=45​•​C. 
 Figura 1: 
 
Fonte: Os autores 
 
 
 
 
 
 
2.2​ Parte 2 
Discussões: 
 Dissolução da ureia em água 
Não é uma reação, mas a função destas substâncias é utilizada para comprovar se é endotérmica ou exotérmica . 
Com temperatura inicialmente à 28​•​C , observamos que no decorrer do experimento houve absorção de calor, 
fazendo com que sua temperatura final chegasse à 13​•​C e nos mostrando ser uma reação endotérmica . 
 Equação 1: ( ).⋅c⋅ΔTQ = m 
 Q=80.1.(13-28) 
 Q=-1200 cal 
Onde, 80g corresponde a massa de uréia, 1 cal/g​•​C ao calor específico da água ( desconsiderando a massa da ureia) 
e t​0​=28​•​C e t=13​•​C. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Conclusão 
Neste relatório aprendemos que reações químicas precisam de uma certa quantidade de energia para acontecer. 
Com base nisso podemos concluir que o experimento foi um sucesso pois conseguimos identificar as reações 
endotérmicas e exotérmicas e observar que no final viraram produtos e fazendo assim o experimento ser bem 
sucedido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.0 Referências Bibliográficas 
LIDE, D.R. (Ed.) CRC Handbook of Chemistry and Physics. 86th ed. Boca Raton: Taylor and Francis, 2006. 
Disponível em: . Acesso em: 7 ago. 2006. MARZZACCO, C.J. 
The enthalpy of decomposition of hydrogen peroxide: a general chemistry calorimetry experiment. Journal of Chemical 
Education, v. 76, n. 11, Nov. 1999. 
WEAST, R.C. (Ed.) CRC Handbook of Chemistry and Physics. 64th ed. Boca Raton: CRC Press, 1983-1984.