lista 1 Modelos Átomos

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI
Departamento de Química/facet
Disciplina: QUI030 - FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
	
	Biologia Licenciatura
1º Período
		1ª 	Lista de Exercícios
Data da entrega: 28/11/2018
	Profa. Cristina Fontes Diniz
1) Descreva as propostas de modelo atômico de Dalton, Thonson, Bohr, Rutherford e para o modelo atômico.
2) Aos fogos de artifício são adicionados determinados substâncias que conferem a eles colorações características. A cada cor corresponde um sal diferente. O cloreto de bário é utilizado para que haja coloração esverdeada.
a) Utilizando um modelo atômico apropriado, EXPLIQUE como determinados átomos emitem luz e por que átomos diferentes emitem cores diferentes.
b) Escreva a configuração eletrônica do átomo de cloro em sua configuração mais estável. 
3) Em relação aos átomos e íons formadores do cloreto de bário são feitas as afirmações abaixo. Assinale V, se julgar verdadeira, e F, se julgar falsa, a seguir, corrija as afirmativas erradas:
(	) O átomo de Ba é maior que o átomo de Cl
(	) Os átomos Ba e Cl têm propriedades semelhantes
(	) O Ba é da família dos metais alcalinos
(	) O Cl é mais eletronegativo que o Ba
( 	) O Ba aumenta o raio ao perder elétrons
4) Considere as espécies químicas apresentadas a seguir. 
	S2-
	Ar
	Fe3+
	Ca2+
	Al3+
	Cl-
Quais das espécies apresentadas são cátions?__________________
Identifique, com o auxílio da Tabela Periódica, quais dessas espécies são isoeletrônicas. Deixe indicado seu raciocínio.
Ordene as espécies isoeletrônicas em ordem crescente de raio.
 Identifique, dentre as espécies químicas apresentas aquelas que pertencem ao terceiro período. 
Qual dentre essas espécies possui a maior energia de ionização? Justifique sua resposta.
5) Forneça o que se pede.
A) Na configuração eletrônica de um elemento químico há quatro elétrons no subnível 3p. Se este é o subnivel mais energético para esse átomo, podemos afirmar que o símbolo desse elemento é:__________. O nome de sua família é _____________________________________________
B) Um elemento possui para a camada de valência a seguinte configuração: 5s2 5p3. 
Sendo assim, podemos afirmar que o elemento pertence ao _________ período e seu íon mais estável possui carga: ________________
C) O átomo Q tem 25 nêutrons e é isóbaro de R. Sabendo que R3+ é isoeletrônico do átomo Q, o número de nêutrons de R é __________
6) Considere a tabela abaixo, onde estão apresentados valores de energia de ionização (E.I).
	Elemento
	Valores de E.I
	
	1a E.I
	2a E.I
	Na
	491,5
	4526,3
	Mg
	731,6
	1438,6
Responda:
Por que a 1a E.I do Na é menor do que a 1a E.I do Mg? 
Por que a 2a E.I do Na é maior do que a 2a E.I do Mg?
Qual das espécies, Na+ ou Mg2+ apresentará menor raio? Justifique sua resposta.
7) Ao consultar a tabela periódica, focalizamos um elemento pertencente à família 17 e ao 4o período. Sabe-se que ele possui um isótopo com número de massa igual a 80. Podemos afirmar que um átomo neutro deste isótopo do elemento químico em questão possui: 
______ prótons; ______ elétrons; ________ nêutrons.
b) Considerando a partícula atômica de ouro: Au 3 + podemos afirmar que ela possui: 
______ prótons; ______ elétrons; ________ nêutrons.
c) O número atômico do elemento X é 15. os íons X2- e Y3+ são isoeletrônicos. 
Indique qual é o número atômico de Y. A seguir, consulte na tabela periódica e forneça o símbolo que corresponde a esse elemento. 
Número atômico Z = ______			Símbolo do elemento Z = ______
d) Considerando as relações entre os átomos indicadas no esquema Indique:
	
Número atômico de X: ______
Número atômico de Y: ______
Número de massa de Z: ______
Número de nêutrons de Y: ______
Dado: Os átomos estão sendo representados pela seguinte convenção: número atômico na parte inferior esquerda do símbolo número de massa na parte superior esquerda.
8) Localize e classifique os seguintes elementos dentro da tabela periódica (período, coluna, representativo ou transição) e faça a distribuição eletrônica em subníveis: (os símbolos dos elementos são hipotéticos)
34X; 	 b) 22Y 	c) 53A 	d) 48B
9) Analise a tabela abaixo que contém informações sobre o raio atômico de elementos de uma mesma família:
	Elemento
	Raio atômico (Å)
	X
	1,23
	Y
	1,57
	Z
	2,00
	
	Avaliando a variação do raio atômico nesses elementos hipotéticos, faça, e discuta, uma previsão comparativa sobre a variação da eletronegatividade e da energia de ionização.
10) O volume de uma rocha que pesa 1,075 kg é 334,5 mL. Qual é a densidade da rocha em g/mL?
11) A densidade do manganês é 7,21 g/mL, a do cloreto de cálcio, 2,15 g/mL, e a do acetato de sódio, 1,528 g/mL. Você coloca esses três sólidos num liquido em que não são solúveis. O Líquido tem uma densidade de 2,15 g mL. Qual dos sólidos ficará no fundo, qual ficará na superfície e qual ficará no meio do líquido?
12) A densidade do titânio é 4,54 g/mL. Qual é o volume em mililitros de 163 g de titânio?