Ligações químicas

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Ligações químicas
Elétrons de Valência
Elétrons em um átomo: elétrons internos e elétrons de valência (mais externos);
Elétrons de valência determinam as propriedades químicas do átomo;
Reações químicas envolvem perda, ganho ou rearranjo desses elétrons;
Elementos do grupo principal: número de elétrons de valência=número do grupo
Elementos de transição: elétrons de valência ocupam orbitais ns e (n-1)d
Elétrons de Valência – Grupo Principal
Elétrons de valência - elementos de transição
Símbolo de Lewis
Formação das Ligações Químicas
De uma maneira geral, essas ligações formam produtos conforme a regra do octeto;
Ligação iônica: ocorre por meio de transferência de elétrons;
Criação de íons positivos e negativos;
Formação das Ligações Químicas
Ligação covalente: ocorre por meio de compartilhamento de elétrons;
Caráter iônico ou covalente é determinado pela diferença de eletronegatividade dos átomos;
Formação das Ligações Químicas
Eletronegatividade: capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação;
Formação das Ligações Químicas
Formação das Ligações Químicas
Correlação entre a diferença de eletronegatividade e o grau de ionicidade;
Ligação Iônica
Íons são formado através de ganho ou perda de elétrons;
Cátion: íon de carga positiva. Formado quando um átomo neutro perde élétrons
Ânion: íon de carga negativa. Formado quando um átomo neutro ganha elétrons
De uma maneira geral, metais perdem elétrons para formar cátions e não metais ganham elétrons para formar ânions
Ligação Iônica
Íons poliatômicos
Ligação Iônica
Nomenclatura de compostos iônicos:
Nome do íon negativo + de + Nome do íon positivo
Ligação Iônica
Força de atração entre os íons: forças eletrostáticas
Lei de Coulomb: 
Com base na equação acima, a força de atração aumenta quando:
1) as cargas dos íons aumentam;
2) a distância entre os íons diminui (tamanho dos íons);
Ligação Iônica
Quanto maior a força de atração entre os íons, maior a temperatura de fusão;
Temperaturas de fusão de alguns compostos iônicos
MgO - 2852 °C
BaO - 1923 °C
NaCl - 801 °C
KCl - 790 °C
Ligação Iônica
Energia de formação de compostos iônicos: ciclo de Born Haber