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Disciplina: Química Geral e Inorgânica 
Professora: Sheyla Welma Duarte Silva 
Maceió - 2018 
REAÇÕES QUÍMICAS 
 
Estequiometria de solução 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS 
INSTITUTO DE QUÍMICA E BIOTECNOLOGIA 
REAÇÕES QUÍMICAS 
Estequiometria de solução 
1. Distinguir as diferenças entre solutos e solventes; 
2. Calcular a concentração molar das substâncias; 
3. Aplicar os cálculos de diluição; 
4. Conhecer as reações de neutralização. 
• Estequiometria das soluções 
 
Diferenças entre os SOLUTOS e os SOLVENTES 
 
Calcular a CONCENTRAÇÃO MOLAR das substâncias contidas em uma solução 
 
Compreender os cálculos para DILUIR uma solução 
 
Entender a ESTEQUIOMETRIA DE SOLUÇÃO 
 
Conhecer as REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO tão importantes para calcular os 
procedimentos da titulação 
REAÇÕES QUÍMICAS 
Estequiometria de solução 
• Solução é uma mistura homogênea de 
ÁTOMOS, ÍONS ou MOLÉCULAS de duas 
ou mais substâncias. 
 
• Frequentemente, UMA das substâncias 
numa solução é um LÍQUIDO. 
 
• Seus componentes podem ser 
misturados em várias proporções, como 
os de todas as misturas. 
REAÇÕES QUÍMICAS 
Estequiometria de solução 
Solução 
Os SOLUTOS e os SOLVENTES 
REAÇÕES QUÍMICAS 
Estequiometria de solução 
CONCENTRAÇÃO COMUM E CONCENTRAÇÃO MOLAR das substâncias contidas em uma solução 
 
 
REAÇÕES QUÍMICAS 
Estequiometria de solução 
Várias são as unidades de concentração utilizadas na química, sendo que cada uma delas geralmente é 
empregada nas ocasiões onde for mais conveniente. 
 
 
 
C = m 
 V 
W = n 
 V 
n = m 
 M 
Essa medida nos mostrará se a solução está 
DILUÍDA ou CONCENTRADA, sendo que, se 
obtivermos valores baixos de concentração, 
isso representará que a solução é diluída, ou 
seja, possui uma pequena quantidade do 
soluto, caso contrário, se os valores forem 
elevados, a solução será concentrada. 
(W) 
(W) 
Cálculos para DILUIR uma solução 
REAÇÕES QUÍMICAS 
Estequiometria de solução 
As soluções podem ser preparadas através de outra 
solução que possui uma concentração conhecida, 
utilizando-se um método chamado diluição 
 
 
Para se realizar esse procedimento, parte-se do 
princípio de que ambas as soluções (concentrada e 
diluída) possuam a mesma quantidade de soluto, 
porém a quantidade de solvente é maior na 
solução diluída. 
REAÇÕES QUÍMICAS 
Estequiometria de solução 
Estequiometria das Reações Químicas 
 
 
 
 
 
 
Estequiometria de Solução 
REAÇÕES QUÍMICAS 
Estequiometria de solução 
W = n 
 V 
n = m 
 M 
Informações são dadas em: 
Quantidade de matéria (n) → mol 
Massa (m) → g 
Informações são dadas em: 
Quantidade de matéria (n) → mol 
Volume (V) → L 
NaClO(aq) + 2 NH3(aq) → N2H4(aq) + NaCl(aq) + H2O(l) 
 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 
 
 NaClO: 
(V = 750,0 mL; W = 0,806 mol/L) 
→ n = ? 0,6045 mol 
 
REAÇÕES QUÍMICAS 
Estequiometria de solução 
Ex.: A hidrazina combustível pode ser produzida pela reação das soluções de hipoclorito 
de sódio e amônia. A equação química relevante é 
 
NaClO(aq) + 2 NH3(aq) → N2H4(aq) + NaCl(aq) + H2O(l) 
 
Se 750,0 mL de NaClO 0,806 mol/L forem misturados com excesso de amônia, que 
quantidade de matéria de hidrazina poderá ser formada? Se o volume final da solução 
resultante for 1,25 L, qual será a concentração em quantidade de matéria de hidrazina? 
 1 mol de NaClO ------ 1 mol de N2H4 
0,6045 mol de NaClO ------ X 
 X = 0,6045 mol de N2H4 
 
 
 
W = n 
 V 
W = 0,6045 mol 
 1,25 L 
W = 0,4836 mol/L 
REAÇÕES QUÍMICAS 
Estequiometria de solução 
Ex.: Qual é a massa de CaCO3 necessária para reagir completamente com 25 mL de HCl 
0,750 M, de acordo com a equação: 
 
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) 
 
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) 
 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 
100 g/mol 
100 g 
 
 HCl: 
(V = 25 mL; W = 0,750 mol/L) 
→ n = ? 0,019 mol 
 
 100 g de CaCO3 ------ 2 mol de HCl 
 X ------ 0,019 mol de HCl 
 X = 0,94 g de CaCO3 
2HCl (aq) + Ba(OH)2 → BaCl2 (aq) + 2H2O (l) 
REAÇÕES QUÍMICAS 
Estequiometria de solução 
Ex.: Tendo 25 mL de uma solução de hidróxido de bário (Ba(OH)2) de concentração 
desconhecida (titulado) que foi titulada por uma solução de ácido clorídrico (HCl) a 0,2 
mol/L e nesse procedimento foram gastos 43,3 mL. Qual é a concentração da solução de 
hidróxido de bário? 
1 • WHCl • VHCl = 2 • WBa(OH)2 • VBa(OH)2 
nHCl = nBa(OH)2 
 2 1 
 1 • 0,2 mol/L • 0,0433 = 2 • W Ba(OH)2 • 0,025 L 
 
 W Ba(OH)2 = 0,17 mol/L OUTRA FORMA 
2HCl (aq) + Ba(OH)2 → BaCl2 (aq) + 2H2O (l) 
 2 mol 1 mol 1mol 2 mol 
REAÇÕES QUÍMICAS 
Estequiometria de solução 
Ex.: Tendo 25 mL de uma solução de hidróxido de bário (Ba(OH)2) de concentração 
desconhecida (titulado) que foi titulada por uma solução de ácido clorídrico (HCl) a 0,2 
mol/L e nesse procedimento foram gastos 43,3 mL. Qual é a concentração da solução de 
hidróxido de bário? 
 Ba(OH)2: 
(V = 25 mL; W = ?) 
→ n = ? 
 HCl: 
(V = 43,3 mL; W = 0,2 mol/L) 
→ n = 0,00866 mol 
 
 
 2 mol de HCl ------ 1 mol de Ba(OH)2 
0,00866 mol de HCl ------ X 
 X = 0,00433 mol de Ba(OH)2 
 
 
 
W = n 
 V 
W = 0,00433 mol 
 0,025 L 
W = 0,1732 mol/L 
H2SO4 (aq) + 2 NaOH(aq) → Na2SO4 (aq) + 2H2O (l) 
 1 mol 2 mol 1mol 2 mol 
REAÇÕES QUÍMICAS 
Estequiometria de solução 
Ex.: Muitas titulações comuns envolvem a reação de um ácido com base. Se 24,75 mL 
de solução de NaOH 0,503 mol/L forem usados para titular uma amostra de 15,00 mL de 
ácido sulfúrico, H2SO4, qual será a concentração do ácido? Resp.: 0,415 mol/L