Conceitos de Química: Água, pH e Soluções

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EXERCÍCIOS 
1. Por que a água é uma molécula polar? 
Porque a molécula de água forma polos, ou seja, ocorre uma distribuição desigual 
de elétrons. O oxigênio é mais eletronegativo que os hidrogênios, sendo assim, ele 
atrai para si os pares de elétrons que deveria compartilhar por igual com os 
hidrogênios. 
2. O que é uma ponte de hidrogênio e por que ela se forma entre moléculas de água? 
São interações eletrostáticas que ocorrem entre um átomo eletronegativo (F, O, N). 
As moléculas de água formam pontes de hidrogênio entre si porque possuem em 
sua molécula o oxigênio, que é eletronegativo e dois átomos de hidrogênio ligados 
no mesmo. 
3. Defina substâncias hidrofílicas, hidrofóbicas e anfifílicas (anfipáticas). 
Substâncias hidrofílicas : são substâncias que têm afinidade pela água, portanto 
são polares. 
Substâncias hidrofóbicas: são substâncias que não têm afinidade pela água, 
portanto são apolares. 
Substâncias anfifílicas ou anfipáticas: são substâncias que apresentam uma parte 
polar, que tem afinidade pela água e uma parte apolar, que não tem afinidade pela 
água. 
4. Por que uma bicamada lipídica (ex: membrana plasmática) é uma barreira contra a 
difusão de moléculas polares. 
Porque a membrana plasmática possui no seu interior uma camada dupla de 
lipídeos, portanto apresenta um interior apolar que não permite a passagem de 
substâncias polares. 
5. Defina pH e pOH. 
pH: é uma medida da quantidade de H
+
 livres em uma solução, conhecido 
como potencial hidrogeniônico. 
pOH: é uma medida da quantidade de OH
-
 livres em uma solução, conhecido 
como potencial hidroxiliônico. 
6. Como pH e pOH se relacionam? 
A soma dos valores de pH e pOH é 14. 
Quando [H
+
]<[OH
-
], a solução tem um pH superior a 7, pOH inferior a 7 e a 
solução é básica ou alcalina. 
Quando [H
+
]=[OH
-
], a solução tem pH e pOH igual a 7 e a solução é neutra. 
Quando [H
+
]>[OH
-
], a solução tem pH inferior a 7, pOH superior a 7 e a solução é 
ácida. 
 
7. Como o pH de uma solução pode ser alterado? 
Com a adição de um ácido ou uma base, diminuindo ou aumentando o pH, 
respectivamente. 
8. Como se calcula o valor de pH de uma solução? 
 
 
9. Caracterize as seguintes soluções (ácida ou básica) de acordo com seu pH: solução 1: 
pH = 2, solução 2: pH = 7 e solução 3: pH = 9. 
Solução 1: ácida. 
Solução 2: neutra. 
Solução 3: básica. 
 
10. Uma solução apresenta uma concentração de íons OH
 –
 igual a 10
– 10 
M . O pH e o 
caráter da solução são, respectivamente: 
a) 10 e básico. 
b) 10 e ácido. 
c) 4 e básico. 
d) 4 e ácido. 
e) 7 e neutro. 
LETRA d 
11. Qual é o valor de pH da água pura? 
pH=7 
12. Um xampu tem pH = 8. Podemos, então, concluir que o xampu é: 
a) básico e possui [H+] = 1,0 x 10– 8 M 
b) básico e possui [H+] = 1,0 x 10– 6 M 
c) neutro e possui [H+] = 1,0 x 10– 7 M 
d) ácido e possui [OH– ] = 1,0 x 10– 8 M 
e) ácido e possui [OH– ] = 1,0 x 10– 6 M 
LETRA a 
 
13) Um medicamento antiácido estomacal possui concentração hidroxiliônica (pOH) 
igual a 10
-5
 M, portanto seu pH é igual a: 
a) 5 b) 9 c) 4 d) 7 e) 10 
pOH= 5, logo pH=9 LETRA b 
 
14) À medida que aumenta [H
+
] numa solução, o pH e o pOH da solução, 
respectivamente: 
a) não se altera, aumenta. 
b) não se altera, diminui. 
c) diminui, aumenta. 
d) aumenta, diminui. 
e) não se altera, não se altera. 
LETRA c 
15) Entre os líquidos da tabela abaixo: 
 
têm caráter ácido apenas: 
a) o leite e a lágrima. 
b) a água de lavadeira. 
c) o café preparado e a coca-cola. 
d) a água do mar e a água de lavadeira. 
e) a coca-cola. 
LETRA c 
16. A bile, secretada pelo fígado, é um líquido amargo, esverdeado e muito importante 
na digestão. Sabendo que a concentração de H
+
 na bile é de 10
-8
M, determine o pH da 
bile e discuta se é ácida, básica ou neutra. 
 
pH=8 – a bile é básica. 
17. Admita que a chuva não poluída tenha pH = 6 e que uma chuva ácida tenha 
pH = 4. Analisando a relação: 
 [H
+
] NA CHUVA ÁCIDA 
 [H
+
] NA CHUVA NÃO POLUÍDA 
 
ph=6 → [H+] = 10-6 M 
ph=4 → [H+] = 10-4 M 
O valor de x deverá ser igual a: 
(a) 1. 
(b) 10. 
(c) 100. 
(d) 1000. 
(e) 10 000. 
 
LETRA c 
18. Explique o pKa e sua relação com a tendência de uma molécula perder um próton 
(H
+
) 
Quanto menor o pKa de um ácido, maior é a tendência de perder um próton, pois 
quanto maior a força de ionização de um ácido, maior o seu Ka e menor o seu pKa. 
19. Defina ácido forte, base forte, ácido fraco e base fraca. 
Ácidos e bases fortes são aqueles que se ionizam totalmente em solução. 
Ácidos e bases fracos são aqueles que não se ionizam totalmente , ou seja, se 
ionizam parcialmente em solução. 
 
 
20. Defina um sistema tampão. 
São soluções que contém substâncias capazes de resistir a variações de pH mesmo 
quando são adicionadas de pequenas quantidades de ácidos ou bases. 
21. Dê exemplos de tampões biológicos e indique a importância desses. 
Tampão bicarbonato - principal tampão responsável por manter o pH sanguíneos 
nas faixas ótimas. 
Tampão fosfato – principal tampão dos líquidos intracelulares.