AD1 2008.1 com gabarito

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Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância
1a. Avaliação a Distância – 2008/1
Disciplina: ELEMENTOS DE QUÍMICA GERAL
Data de entrega pelo aluno no pólo: 05/03/2008
Nome: ___________________ GABARITO__________________________
Pólo: _______________________________________________________________
Questão 1(2,0 PONTOS – 0,5 cd): Indique, dentre as matérias ar, sulfato de cobre 
(CuSO4), mercúrio (Hg), arroz-doce, gasolina, cristais de iodo, madeira e gás carbônico 
(CO2), dois exemplos de:
a) substâncias simples; mercúrio e cristais de Iodo
b) substâncias compostas; sulfato de cobre e gás carbônico
c) misturas homogêneas; ar e gasolina 
d) misturas heterogêneas. madeira e arroz-doce 
Questão 2(2,0 PONTOS – 0,5 cd cálculo e 0,5 justificativa): Com base nos dados do 
quadro a seguir, referentes aos átomos A,B e C, diga qual(is) átomo(s) têm existência 
possível e qual(is) não. Justifique a sua resposta.
Onde Z representa o número atômico, M o número de massa e n o número de nêutrons 
do elemento em questão.
Átomo A: M=Z+n 
 5x+4=3x-1+13 → 2x=8 → x=4 
 Z=3(4)-1 = 11 M=5(4)+4 = 24 
 M=Z+n → 24 = 11+13 → 24 = 24 
Átomo B: 2y-3=y-2+4 → y=5
 Z=5-2 =3 M=2(5)-3 = 7 
 M=Z+n → 7 = 3+4 → 7 = 7 
Átomo C: 6z=2z+4+10 → 4z=14 → z=3,5 
 Z=2(3,5)+4 = 11 M=6.3,5 = 21 
 M=Z+n → 21 = 11+10 → 21 = 21 
A soma do número de prótons com o número de nêutrons é igual ao número de massa dos elementos 
em questão, portanto os átomos A, B e C tem existência possível.
OBS: A existência ou não de um átomo está condicionada a uma relação específica entre o número 
de prótons e o número de nêutrons. Para que o átomo exista é necessário que o número de nêutrons 
seja maior ou igual ao número de prótons. 
Quanto maior a diferença entre os dois mais instável será o núcleo. Neste caso a existência não seria 
possível. Porém diante do escopo da disciplina foram consideradas corretas neste ítem C ambas as 
respostas.
Questão 3 (2,0 PONTOS ): O átomo X possuí raio atômico muito pequeno, grande 
eletronegatividade e forma com o átomo de hidrogênio um ácido que e capaz de corroer 
o vidro reagindo com o SiO2, que é o maior componente do vidro. Para o elemento 
imediatamente abaixo do elemento X na Tabela Periódica, calcule o tamanho da órbita 
do elétron mais externo se seguisse o modelo de Bohr.
 O átomo x é o Flúor, logo o átomo imediatamente abaixo é o Cloro.
Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, logo n = 3 e Z = 17
 Raio atômico por Bohr: rn=n2 . ao/Z , sendo n = 3
 rn=32 . 0,529/17 = 4,761/17 = 
 rn=0,28Å 
 
Questão 4 (2,0 PONTOS – 1,0 cd): Considere as seguintes representações de íons: 13A3+, 
9B- , 8C2-, 12D2+, 7E3- , 11F+ e 10G.
a) Arranje essas representações de íons em ordem decrescente segundo seus raios 
atômicos.
Como todas as espécies apresentadas têm 10 elétrons (1s2; 2s2; 2p6), a análise deverá ser 
feita em relação ao número de prótons, quanto maior o número de prótons, maior será a 
atração exercida por estes sobre os elétrons, reduzindo assim a eletrosfera. Portanto a 
ordem decrescente de raios é:
 
 E >C > B > G > F > D > A 
b) Explique porque o tamanho de um cátion é sempre menor que o do átomo de origem, 
enquanto o ânion representa maior tamanho que o do átomo de origem.
 Ao se formar um cátion, há a retirada de um ou mais elétrons de orbitais mais afastados 
do núcleo, diminuindo a repulsão entre os elétrons restantes e aumentando a atração 
nuclear, o que torna o cátion menor que o seu átomo de origem. 
Ao se formar um ânion, a adição de elétrons aumenta a repulsão dos mesmos, fazendo 
com que se expandam tornando o ânion ser sempre maior do que o seu átomo de 
origem.
Questão 5(2,0 PONTOS – 1,0 cd): Os elementos químicos que apresentam a última 
camada eletrônica incompleto podem alcançar uma estrutura mais estável unindo-se uns 
aos outros.
a) De que forma se podem ligar dois átomos que precisem ganhar elétrons?
Através do compartilhamento de elétrons (ligação covalente).
b) Dois elementos situam-se: um no 2º período e subgrupo 4A; e o outro, no 3º período 
e subgrupo 7A da Tabela Periódica. Escreva o diagrama de pontos e de ligação do 
composto por eles formado?
Diagrama de Pontos:
 ..
 :Cl :
 .. : ..
 : Cl : C : Cl :
 .. : ..
 : Cl:
 ..
Diagrama de ligação:
 .. 
 : Cl :
 .. | ..
: Cl -C - Cl :
 .. | ..
 : Cl : 
 ..